精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
3．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道
B．對醫(yī)用酒精進行蒸餾操作可得到更高純度的酒精溶液
C．加熱高錳酸鉀固體制取并收集氧氣結束后，應立即停止加熱
D．蒸餾實驗時，冷水應從上口進下口出

分析 A．硫酸具有酸性，污染地下水和土壤；
B．蒸餾時能除去酒精中的雜質；
C．加熱高錳酸鉀固體制取并收集氧氣結束后，應該先撤導管后停止加熱；
D．蒸餾時，冷卻水應該采用下口進上口出的原則．

解答 解：A．硫酸具有酸性，污染地下水和土壤，為防止污染地下水和土壤，應該處理后再倒入下水道，故A錯誤；
B．蒸餾時能除去酒精中的雜質，所以對醫(yī)用酒精進行蒸餾操作可得到更高純度的酒精溶液，故B正確；
C．加熱高錳酸鉀固體制取并收集氧氣結束后，應該先撤導管后停止加熱，否則易產生倒吸現象，故C錯誤；
D．蒸餾時，冷卻水應該采用下口進上口出的原則，如果采用上口進下口出，蒸氣急劇冷卻會導致冷凝管炸裂，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作、實驗安全等知識點，明確實驗操作規(guī)范性是解本題關鍵，注意實驗安全，杜絕安全事故發(fā)生．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬敕昼妰阮伾蛔優(yōu)橹梗?br />（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是D
（A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（D）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數為0.00mL，終點讀數為26.10mL；所用鹽酸溶液的體積為26.10 mL．
（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如表：
滴定次數待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol•L-1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
請選用其中合理的數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）=0.1044mol/L（保留小數點后4位）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．現有下列幾種物質：①淀粉溶液②CO2③熔化的KNO3④BaSO4晶體⑤H2SO4⑥鋁⑦石墨⑧BaCl2溶液⑨乙醇，請用編號填寫下列空格：
（1）屬于膠體的有①
（2）屬于非電解質的有②⑨，
（3）直接能導電的電解質是③，
（4）屬于混合物的有①⑧，
（5）⑤和⑥反應的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑，
（6）⑤和⑦反應的離子方程式C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．碘是人體必需的微量元素之一．在市場中購買的加碘鹽加入的是（　�。�
A．I2B．NaIOC．KID．KIO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中，插入兩個Pt電極，保持溫度不變，通電一段時間后，下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液的pH將增大B．Na+數和CO32-數的比值將變小
C．溶液濃度不變，有晶體析出D．溶液濃度逐漸增大并有晶體析出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．（1）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
　　ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈灰黑色，實驗E中的金屬呈紫紅色；
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．
（2）在100℃和200kPa的條件下，反應aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質的條件下逐步增大體系的壓強（維持溫度不變），下表列出的不同壓強下反應建立平衡時物質B的濃度．
壓強（kPa）2005001 000
B的濃度（mol•L-1）0.040.10.27
根據表中的數據，回答下列問題：
①壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡不移動（填“正向”“逆向”或“不”），理由是濃度增大的倍數和壓強增大的倍數相同．
②壓強從500kPa增加到1 000kPa時，平衡正向轉移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是加壓至1000kPa時，C物質變成了非氣態(tài)物質．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某同學做如表實驗：下列說法正確的是（　�。�
裝
 
置		  
現象電流計指針未發(fā)生偏轉電流計指針發(fā)生偏轉
A．“電流計指針未發(fā)生偏轉”，說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
B．鐵片Ⅳ的電極反應式可能為Fe-3e-=Fe3+
C．用K3Fe（CN）6]溶液檢驗鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷裝置的正、負極
D．鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質溶液濃度相同，所以二者的腐蝕速率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質屬于硅酸鹽的是（　�。�
A．二氧化硅B．保鮮膜C．青花瓷D．金剛石

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．以下是我�；瘜W興趣小組的同學測定廚房食醋中醋酸濃度的實驗，請你參與并完成相關實驗：
①用NaOH固體配0.10mol•L-1NaOH溶液1L
②取5mL食醋稀釋至50mL
③取稀釋后的食醋10mL放入錐形瓶中，滴入指示劑
④用NaOH標準液進行滴定
⑤滴定重復進行三次，求出滴定中所用標準液體積的平均值．
根據以上操作，回答下列問題：
（1）從下列選項中選出①、③操作中需要的儀器，用序號回答：bd．
a．250mL容量瓶   b．1000mL容量瓶   c．堿式滴定管     d．酸式滴定管
（2）設⑤中所得標準液平均值為7.50mL，則食醋中醋酸的濃度為0.75mol•L-1，該醋酸與同物質的量濃度的鹽酸均稀釋至pH=4，加入水的體積：醋酸的＜鹽酸的（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）若滴定管用水洗凈后，未用標準液潤洗，則食醋的濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若錐形瓶用水洗凈后，再用待測液潤洗，則食醋的濃度偏高．
（4）該實驗選用的指示劑最合適的是B．
A．甲基橙       B．酚酞       C．石蕊
（5）如圖是滴定管、量筒、溫度計等玻璃儀器的一 部分，下述讀數（虛線刻度）及說法正確的是B．
A．①是量筒，讀數為2.5mL
B．②是量筒，讀數為2.5mL
C．③是滴定管，讀數為2.5mL
D．②是溫度計，讀數是2.5℃

查看答案和解析>>

同步練習冊答案