15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．28gMgCO3和NaHCO3混合固體中的CO32-離子數(shù)為NA
B．lmolI2與4molH2反應(yīng)生成的HI分子數(shù)為2NA
C．1molAl溶于含1molNaOH溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
D．標準狀況下，2.24LH2O含有的共價鍵數(shù)為0.2NA

分析 A、NaHCO3固體中無碳酸根；
B、氫氣和碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、鋁和氫氧化鈉反應(yīng)后變?yōu)?3價；
D、標況下水為液體．

解答 解：A、NaHCO3固體中無碳酸根，由鈉離子和碳酸氫根構(gòu)成，故A錯誤；
B、氫氣和碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故生成的HI分子個數(shù)小于2NA個，故B錯誤；
C、鋁和氫氧化鈉反應(yīng)后變?yōu)?3價，故1mol鋁反應(yīng)后轉(zhuǎn)移3NA個電子，故C正確；
D、標況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．煤的氣化可以減少環(huán)境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎(chǔ)有機化工原料．
（1）工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
又知：H2O（l）═H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
則△H與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是△H=△H1-3△H2-2△H3．
（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），下列選項不能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是a、b．
a．v（H2）正=2v（CO）逆
b．平衡常數(shù)K不再隨時間而變化
c．混合氣體的密度保持不變
d．CH3OCH3和H2O的體積之比不隨時間而變化
（3）工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如圖1所示．
①合成甲醇的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB＞KC．p1和p2的大小關(guān)系為P1＜P2．
③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L．

（4）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H2=-29.1kJ•mol-1．科研人員對該反應(yīng)進行了研究，部分研究結(jié)果如圖2、3：
①從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應(yīng)速率影響較小，且反應(yīng)放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．同時改變兩個變量來研究化學(xué)平衡的移動，能更快得出有關(guān)規(guī)律
B．催化劑通過改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率
C．可逆反應(yīng)的平衡向正向移動，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定增大
D．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．利用自然資源制備相關(guān)化學(xué)物質(zhì)，下列化工生產(chǎn)不可行的是（　�。�
A．FeS2$→_{高溫}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4
B．石英砂$→_{高溫}^{焦炭}$粗硅$\stackrel{Cl_{2}}{→}$粗SiCl4$→_{（2）H_{2}/高溫}^{（1）分餾提純}$高純硅
C．提取食鹽后的母液$\stackrel{Cl_{2}}{→}$含Br2的液體$\stackrel{熱空氣}{→}$$\stackrel{冷凝}{→}$粗Br2$→_{蒸餾}^{NaBr（s）}$Br2
D．鋁土礦$→_{（2）過濾}^{（1）NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$→_{（2）過濾}^{（1）CO_{2}}$Al（OH）3$\stackrel{煅燒}{→}$Al2O3$→_{電解}^{煅燒}$Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．化學(xué)工業(yè)中會產(chǎn)生大量含鉻廢水，直接排放會產(chǎn)生污染．
（1）工業(yè)上處理酸性含Cr2O72-廢水的方法如下：
①SO2還原法：向1000L含0.002mol•L-1 Cr2O72-的酸性廢水中通入SO2使Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+，至少需要通入134.4L SO2（標準狀況）
②鐵屑還原法：向含Cr2O72-的酸性廢水中加入廢鐵屑，加熱充分反應(yīng)后，加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．
已知25℃時，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31．欲使溶液中殘余Cr3+的物質(zhì)的量濃度為6.3×10-7 mol•L-1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=6．
（2）鉻元素總濃度的測定：準確移取20.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水，向其中加入足量（NH4）2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去過量（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.03mol•L-1的Na2S2O3標準溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL．
①上述操作過程中，若無煮沸操作，則測定的鉻元素總濃度會偏高．
②計算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg•L-1，寫出計算過程）Cr2O72-～3I2～6S2O32-，根據(jù)方程式確定關(guān)系Cr2O72-～3I2～6S2O32-
n（Cr2O72-）=$\frac{n（{S}_{2}{O}_{3}^{2-}）}{6}$=$\frac{0.03×20.00×1{0}^{-3}}{6}$mol，所以c（Cr2O72-）=$\frac{\frac{0.03×20×1{0}^{-3}}{6}}{20×1{0}^{-3}}$=0.005mol/L
所以廢水中鉻元素總濃度=0.005×2×52×1000=520 mg•L-1．
已知測定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
①2Cr3++3S2O82-+7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+
②Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．某班同學(xué)用如下實驗探究Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)．回答下列問題：
（1）甲組同學(xué)分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管溫度上升，而盛NaHCO3的試管溫度下降；原因是碳酸鈉與水反應(yīng)生成Na2CO3•xH2O，屬于放熱反應(yīng)；NaHCO3只有溶解擴散現(xiàn)象，吸收熱量．
（2）乙組同學(xué)分別取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH變化與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示：

①碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)pH有兩次突變，達到兩次反應(yīng)終點，分別是BC（填A(yù)、B、C、D或E）．
②B點的主要溶質(zhì)是NaCl和NaHCO3（用化學(xué)式表示）．
③B點小于（填“大于”或“小于”） D點的pH，主要原因是B點溶液溶解了少量二氧化碳，同時NaHCO3的濃度低于D點．
（3）丙組同學(xué)預(yù)測NaHCO3有酸性，向其溶液加入鎂粉，發(fā)現(xiàn)有氣泡和沉淀生成，寫出化學(xué)方程式：2NaHCO3+Mg=MgCO3↓+Na2CO3+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+OH-═HCO3-
B．碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液：NH4++OH-NH3↑+H2O
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（C-12  H-1）（　　）
A．標準狀況下，22.4LCCl4所含的分子數(shù)為NA
B．1mol的羥基（-OH）與1 mol的氫氧根（OH -）離子所含電子數(shù)均為9 NA
C．常溫常壓下，在30g 的乙烷氣體分子中，碳氫鍵的總個數(shù)為6NA
D．一定條件下，將2molSO2與足量的O2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　　）
A．Fe$→_{點燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
B．MgO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$MgSO4（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．飽和NaCl（aq）$\underset{\stackrel{①N{H}_{3}}{→}}{②C{O}_{2}}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
D．NH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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