7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+OH-═HCO3-
B．碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液：NH4++OH-NH3↑+H2O
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O

分析 A．二氧化碳少量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
B．氫氧化鈉足量，碳酸氫根離子和銨根離子都參與反應(yīng)；
C．鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；
D．二者物質(zhì)的量之比為2：5，反應(yīng)生成氫氧化鋁和鋁離子的混合物．

解答 解：A．NaOH溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：CO2+2OH-═CO32-+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水，正確的離子方程式為：2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故C錯(cuò)誤；
D．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合，二者物質(zhì)的量之比為2：5，反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氫氧化鋁和氯化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數(shù)為K1反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數(shù)為K2在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：
700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)K，則△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示：

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.0；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol•L-1，則平衡時(shí)CO2的濃度為$\frac{2}{3}$mol•L-1．
②下列措施中能使平衡時(shí)$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序號(hào)）．
A．升高溫度　　　　　　　B．增大壓強(qiáng)
C．再充入一定量的CO2    D．再加入一定量鐵粉
（3）對(duì)于可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2．
①?gòu)膱D中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是AC．
A．升溫       B．增大CO2濃度      C．使用催化劑
②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，t4～t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出t3～t5的V（逆）變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化氫電子式：B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．中子數(shù)為28的鈣原子：${\;}_{20}^{28}$Ca

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．28gMgCO3和NaHCO3混合固體中的CO32-離子數(shù)為NA
B．lmolI2與4molH2反應(yīng)生成的HI分子數(shù)為2NA
C．1molAl溶于含1molNaOH溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)藥品的毒性可以通過(guò)皮膚吸收、消化道吸收和呼吸道吸收三種方式對(duì)人體健康產(chǎn)生危害，下列預(yù)防措施錯(cuò)誤的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用四氯化碳時(shí)戴防塵口罩
B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中移取強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液應(yīng)帶防酸堿手套
C．實(shí)驗(yàn)場(chǎng)所嚴(yán)禁攜帶食物；禁止用飲料瓶裝化學(xué)藥品，防止誤食
D．稱(chēng)取粉末狀的有毒藥品時(shí)，要帶口罩防止吸入

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類(lèi)僅次于碳元素．
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)镕＞N＞O，氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為V形．
（2）根據(jù)等電子原理，判斷NO2+離子中，氮原子軌道的雜化類(lèi)型為sp，1mol NO2+所含π鍵的數(shù)目為2NA．
（3）氧元素與過(guò)渡元素可以形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物．如鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等，試寫(xiě)出Cr3+核外電子排布式1s22s22p63s23p63d3．
（4）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為CaO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會(huì)產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為H2O+H2O═OH-+H3O+．
Ⅱ．在許多反應(yīng)中H20扮演不同的“角色”．請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程
式或離子方程式．
（l）H2O參與置換反應(yīng)，符合X+W→Y+V．已知X和Y均是短周期主族元素形成的單
質(zhì)，W、V是化合物．
①若W是水，且做還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O═4HF+O2↑．
②若V是水，且為還原產(chǎn)物，該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2H2S═2H2O+2S↓
（2）A、B是兩種由短周期元素組成的有色氣體（且MA＞MB），它們均能與水發(fā)生氧化還原
反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑．
①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O═HCl+HClO，
②氣體B通常不是純凈物的主要原因?yàn)?NO2?N2O4（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．墨水是一種膠體，不同墨水混用時(shí)可能使鋼筆流水不暢或者堵塞
B．持續(xù)加熱到一定溫度能殺死甲型H1N1流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性
C．潔廁液與84消毒液混合洗廁所可以達(dá)到洗滌和消毒殺菌的雙重功效，對(duì)人體不可能造成傷害
D．用13C示蹤原子法可以進(jìn)行幽門(mén)螺旋桿菌的精確檢測(cè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．將不可再生的天然氣、石油、煤等化石燃料轉(zhuǎn)化利用、變廢為寶已成為當(dāng)務(wù)之急．
（1）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4+4F2=CF4+4HF的反應(yīng)熱△H=-1940kJ•mol-1．
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/（kJ•mol-1）414489565155
（2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，均可利用CO和H2反應(yīng)合成．
①某燃料電池以二甲醚為原料，熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，其負(fù)極反應(yīng)如下：CH3OCH3+6CO${\;}_{3}^{2-}$-12e-=8CO2+3H2O．寫(xiě)出該燃料電池的正極反應(yīng)式：O2+4e-+2CO2=2CO32-．
②廢水中含甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成污染，Co3+可將甲醇氧化為CO2．某同學(xué)以Pt作電極電解酸性含甲醇廢水與CoSO4混合液模擬工業(yè)除污原理，其陽(yáng)極反應(yīng)式為Co2+-e-=Co3+．
（3）某企業(yè)采用如圖所示原理處理化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S廢氣．
①電解池中電極A、B均為惰性電極，其中A為電解池的B極；電極B所得到的物質(zhì)X的分子式為H2．
②反應(yīng)池中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+．

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