【題目】在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa+,下列對(duì)該溶液的說法中，正確的是（ ）

A.該溶液中含有58.5gNaCl

B.配制100mL該溶液需用托盤天平稱取5.85gNaCl

C.量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol

D.將0.5molNaCl溶于0.5L水中可得到該溶液

【答案】C

【解析】

0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，則c(NaCl)==1.0mol/L。

A. 該溶液中含有NaCl的質(zhì)量為1.0mol/L×0.5L×58.5g/mol=29.25g，A不正確；

B.托盤天平只能讀到小數(shù)點(diǎn)后一位，B不正確；

C. 量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為1.0mol/L×0.1L=0.1mol，C正確；

D. 將0.5molNaCl溶于0.5L水中，所得溶液的體積不是0.5L，所以溶液的濃度不是1.0mol/L，D不正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M可形成a、b兩種化合物（如圖），a為磁共振氫譜中常用的參照物，b為有機(jī)合成中的一種還原劑。下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：W>M>Z

B.元素非金屬性：Z>M

C.W的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性

D.常溫常壓下X與Z形成的化合物為氣態(tài)

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【題目】在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝13，則在該溫度下，將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時(shí)體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）

A. 11.52 B. 11.70

C. 11.82 D. 12.00

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【題目】向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說法正確的是（ ）

A. 開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2

B. AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

C. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g

D. 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL﹣1

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【題目】金屬鉻常用于提升特種合金的性能。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)為原料制備金屬鉻的流程如下圖。下列說法不正確的是( )

A.①中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑B.②中需加入過量稀硫酸

C.③中發(fā)生了置換反應(yīng)D.溶液A為橙色

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【題目】在C（s）＋CO2（g）2CO（g）反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是

①壓縮容器體積 ②增加炭的量 ③恒容下通入CO2 ④恒壓下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升高溫度

A.①③⑥B.②④⑥C.①③④D.③⑤⑥

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【題目】（1）在12g某二價(jià)金屬的硫酸鹽中，含有0 4mol氧原子，此硫酸鹽的摩爾質(zhì)量為_________g/mol。

（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液，密度為1.8g/cm3，則物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

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【題目】過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)常溫下為白色，能溶于酸，難溶于水、乙醇，是一種溫和的氧化劑，常用于魚類長(zhǎng)途運(yùn)輸?shù)脑鲅鮿┑取?/span>

（1）過氧化鈣晶體可用下列方法制備：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。

用如下制取裝置制備過氧化鈣晶體。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

②裝置C采用冰水浴控制溫度在0 ℃左右，可能的原因主要有：

Ⅰ. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率；

Ⅱ.__________________________________。

③反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。檢驗(yàn)晶體已洗滌干凈的操作為：______。

（2）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2·8H2O含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反應(yīng)（I－被氧化I2）。

步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液以指示反應(yīng)的終點(diǎn)。

步驟三：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述操作2次，得出3次平均消耗Na2S2O3溶液體積為V mL。發(fā)生的反應(yīng)為：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-，產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用含字母的代數(shù)式表示)。

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【題目】實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是（ ）

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次

B.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次

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