Question

5．根據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）短周期中原子半徑最大的元素（不考慮稀有氣體）位于周期表的第三周期第IA族，該元素與硫元素形成的化合物的電子式為．
（2）短周期中與氟元素同主族的元素是Cl（氯），其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素的氫化物遇到氨氣會產(chǎn)生大量的白煙，產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為NH₃+HCl=NH₄Cl．
（3）下列關(guān)于元素性質(zhì)的比較中正確的是a．
a．原子半徑：Al＞Si＞C   
b．非金屬性：P＞S＞Cl
c．熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S   
d．堿性：KOH＜Ca（OH）₂＜Mg（OH）₂．

Answer 1

分析 （1）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減��；鈉與S形成離子化合物硫化鈉；
（2）短周期中與氟元素同主族的元素為Cl，離子中質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18，HCl與氨氣反應(yīng)生成氯化銨；
（3）a．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減��；
b．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)；
c．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
d．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)．

解答 解：（1）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則短周期中原子半徑最大的元素為Na，位于周期表的第三周期第IA族，該元素與硫元素形成的化合物的電子式為，
故答案為：三；IA；；
（2）短周期中與氟元素同主族的元素為Cl，離子中質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，HCl與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，該反應(yīng)為NH₃+HCl=NH₄Cl，
故答案為：Cl（氯）；；NH₃+HCl=NH₄Cl；
（3）a．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Al＞Si＞C，故a正確；
b．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：P＜S＜Cl，故b錯誤；
c．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S，故c錯誤；
d．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，則堿性：KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，故d錯誤；
故答案為：a．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．