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10．能得到Fe2O3 的實驗是（　　）
A．鐵在純氧中燃燒B．紅熱的鐵和水蒸氣反應
C．蒸干并灼燒Fe2（SO4）3溶液D．灼燒氫氧化鐵固體

分析 A、鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵；
B、紅熱的鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；
C、灼燒并蒸干Fe2（SO4）3 溶液得到Fe2（SO4）3固體；
D、難溶性的堿受易分解，得相應的氧化物．

解答 解：A、鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，故A錯誤；
B、紅熱的鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故B錯誤；
C、灼燒并蒸干Fe2（SO4）3 溶液得到Fe2（SO4）3固體，故C錯誤；
D、難溶性的堿受易分解，得相應的氧化物，加熱氫氧化鐵固體得到氧化鐵，故D正確．
故選D．

點評 本題考查鐵的化合物之間的相互轉化，主要是反應條件和反應產物的分析判斷，學生要對元素化合物知識熟練掌握即可，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鐵和鋁是兩種重要的金屬．請回答：
（1）兩種金屬中，在冷的濃硫酸或濃硝酸中會發(fā)生鈍化現象的是Fe、Al（填化學式）；能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的是Al（填化學式），寫出該反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）使鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下發(fā)生反應（鋁熱反應），寫出該反應的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，該反應中的還原劑是Al，可觀察到的實驗現象有bc（填字母）．
a．產生紅棕色煙霧       b．發(fā)出耀眼的光芒      c．有熔融物生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用石墨電極電解飽和NaCl溶液的裝置如圖所示，請回答：
（1）電解飽和NaCl溶液的總反應方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）a端是直流電源的正（填“負”或“正”）極．
（3）陽極上發(fā)生的反應式是2C1--2e-=Cl2↑．
（4）結合電極反應式說明電解池右側NaOH溶液濃度增大的原因是陰極是2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+由陽極區(qū)移向陰極區(qū)，消耗水且生成了NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質中，含有金屬鍵的是（　�。�
A．干冰B．金剛石C．食鹽D．白銀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．根據元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）短周期中原子半徑最大的元素（不考慮稀有氣體）位于周期表的第三周期第IA族，該元素與硫元素形成的化合物的電子式為．
（2）短周期中與氟元素同主族的元素是Cl（氯），其離子的結構示意圖為，該元素的氫化物遇到氨氣會產生大量的白煙，產生白煙的化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl．
（3）下列關于元素性質的比較中正確的是a．
a．原子半徑：Al＞Si＞C   
b．非金屬性：P＞S＞Cl
c．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S   
d．堿性：KOH＜Ca（OH）2＜Mg（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．把鐵粉撒入盛有硫酸鐵溶液的試管中，充分震蕩試管，溶液的顏色由黃色變成淺綠色，反應的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用，鋁在應用時應加以控制的是（　�。�
①制鋁合金    ②制電線    ③制炊具    ④制易拉罐    ⑤包裝糖果和小食品
⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品    ⑦銀色漆顏料．
A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．圖是實驗室制取某些氣體的裝置．
（1）該制氣裝置在加入反應物前，應事先進行的操作是檢查氣密性．
（2）若用該裝置制取O2，反應物選擇Na2O2（或K2O2，CaO2等）（填物質的化學式）和水．
（3）在實驗室利用該裝置還可制取ABD（選填下列字母序號）等氣體．
A．H2    B．CO2  C．Cl2  D．NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是（　�。�
A．鹽酸B．稀硫酸C．氨水D．NaOH溶液

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