13．下列裝置能達到實驗目的是（　�。�
A．
實驗室制取并收集氨氣		B．
吸收氨氣
C．
代替啟普發(fā)生器		D．
排空氣法收集二氧化碳

分析 A．收集氨氣時集氣瓶口應塞一團棉花；
B．四氯化碳的密度大，可隔絕氨氣與稀硫酸；
C．啟普發(fā)生器能使固體與液體分離；
D．二氧化碳的密度比空氣的密度大．

解答 解：A．收集氨氣時集氣瓶口應塞一團棉花，則圖中裝置可反應生成氨氣，但不能收集氨氣，故A錯誤；
B．四氯化碳的密度大，可隔絕氨氣與稀硫酸，則圖中裝置可吸收氨氣，防止倒吸，故B正確；
C．啟普發(fā)生器能使固體與液體分離，而圖中裝置關閉止水夾難實現(xiàn)固體與液體分離，故C錯誤；
D．二氧化碳的密度比空氣的密度大，則圖中應長導管進氣收集，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握氣體的制備實驗、儀器的作用、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗裝置的作用及實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某研究性學習小組為了探究的還原性，進行了如下實驗：
（1）取10mL0.1moL/L溶液于試管中，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色．將此黃色溶液分成兩份，向其中-份加入適量四氯化碳，若振蕩、靜置，溶液分層，下層呈橙紅色（填操作及現(xiàn)象），則證明Br-被CL2氧化成了Br2，若再將Br2從中分離出來的實驗操作名稱是分液；向另一份加入硫氰化鉀溶液（填試劑名稱），若溶液變紅色（填實驗現(xiàn)象），則證明Fe2+被 CL2氧化成Fe3+．
（2）已知Fe2+還原性比Br-強，在50mL0.1moL/LFeBr2溶液中通入標準狀況下的氯氣112mL，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++2 Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某實驗小組用50mL 1.0mol/L的鹽酸與50mL 1.1mol/L的NaOH溶液在如圖1所示裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌器
（2）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用3次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？不同意，因為不同溫度計誤差不同
（3）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如圖原始數(shù)據(jù)．
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度（t2）℃溫差（t2-t1）℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.76.7
225.125.125.132.06.9
325.125.125.133.68.5
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混和液的比熱容 C=4.18J（g•℃）則該反應的中和熱為
△H=-56.8kJ/mol
（4）將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）
下列敘述正確的是B
A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B．該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約是1.0mol/L
D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用石墨電極電解飽和NaCl溶液的裝置如圖所示，請回答：
（1）電解飽和NaCl溶液的總反應方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）a端是直流電源的正（填“負”或“正”）極．
（3）陽極上發(fā)生的反應式是2C1--2e-=Cl2↑．
（4）結(jié)合電極反應式說明電解池右側(cè)NaOH溶液濃度增大的原因是陰極是2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+由陽極區(qū)移向陰極區(qū)，消耗水且生成了NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或二種，現(xiàn)將13.8克樣品加入足量水，樣品全部溶解；再加入過量的CaCl2溶液，得到9克沉淀． 對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（　�。�
A．肯定有KNO3，肯定沒有Na2CO3B．肯定沒有Ba（NO3）2，可能有KNO3
C．肯定有KNO3，可能還有Na2CO3D．肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，含有金屬鍵的是（　�。�
A．干冰B．金剛石C．食鹽D．白銀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）短周期中原子半徑最大的元素（不考慮稀有氣體）位于周期表的第三周期第IA族，該元素與硫元素形成的化合物的電子式為．
（2）短周期中與氟元素同主族的元素是Cl（氯），其離子的結(jié)構示意圖為，該元素的氫化物遇到氨氣會產(chǎn)生大量的白煙，產(chǎn)生白煙的化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl．
（3）下列關于元素性質(zhì)的比較中正確的是a．
a．原子半徑：Al＞Si＞C   
b．非金屬性：P＞S＞Cl
c．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S   
d．堿性：KOH＜Ca（OH）2＜Mg（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用，鋁在應用時應加以控制的是（　�。�
①制鋁合金    ②制電線    ③制炊具    ④制易拉罐    ⑤包裝糖果和小食品
⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品    ⑦銀色漆顏料．
A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．用鐵、鋁混合物進行如下實驗：

（1）操作X的名稱是過濾．
（2）氣體A是H2（或氫氣）．
（3）A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成HCl（填化學式），A在該反應中作為還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（4）溶液B中陰離子除OH-外還有AlO2-；溶液D中存在的金屬離子為Fe2+；如等物質(zhì)的量的鋁和鐵分別與足量的鹽酸反應，生成的氣體的物質(zhì)的量之比為3：2．

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