含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的是（　�。�

　

A．

Va＞10Vb

B．

Va=10Vb

C．

Vb＜10Va

D．

Vb＞10Va

　


考點(diǎn)：

酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，pH為2和3的CH3COOH溶液，后者電離程度大，根據(jù)含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，二者物質(zhì)的量相等判斷．

解答：

解：含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，則有二者物質(zhì)的量相等，因?yàn)樗泻偷臍溲趸c的物質(zhì)的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，pH為2和3的CH3COOH溶液，后者電離程度大，pH為2的CH3COOH的濃度大于pH為3的CH3COOH溶液的濃度的10倍，

設(shè)pH為2的醋酸濃度為x，PH=3的醋酸濃度為y，則有Va×x=Vb×y，

則=＜，即Vb＞10Va，

故選D．

點(diǎn)評：

本題考查酸堿混合的計算，題目難度較大，本題注意濃度不同的醋酸，電離程度不同，濃度越大，電離程度越�。�

　　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某溫度下純水的pH=6，則該溫度下0.05mol/L Ba（OH）2溶液的pH是（　�。�

　

A．

13

B．

12.7

C．

11

D．

10.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


過量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)會因硫酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余清液中硫酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：與足量BaCl2溶液反應(yīng)，稱量生成的BaSO4質(zhì)量。

乙方案：與足量鋅反應(yīng)，測量生成氫氣的體積。

回答下列問題：

⑴判定甲方案不可行，理由是        。

⑵甲同學(xué)用圖所示裝置進(jìn)行乙方案的實(shí)驗(yàn)。

①檢查此裝置氣密性的方法                        。

②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將        轉(zhuǎn)移到         中。殘余清液與鋅粒混合后的現(xiàn)象                     。

③反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變。氣體體積逐次減小的原因是       　　　　 (排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。

⑶乙同學(xué)擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：A接(   )(   )接(   )(   )接(   )(填接口字母，可不填滿)

②實(shí)驗(yàn)開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶。其原因是                                     。

③乙同學(xué)滴入錐形瓶中的殘余清液體積為amL，測得量筒中水的體積為bmL(假設(shè)體系中氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘余清液中硫酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式__________(用a、b表示)

④某學(xué)生想用排水法收集氫氣，并檢驗(yàn)其純度，應(yīng)選擇集氣裝置__________(填A(yù)或B)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各項(xiàng)中的兩個量，其比值一定為2：1的是（　　）

　

A．

液面在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積

　

B．

相同溫度下，0.2mol•L﹣1醋酸溶液和0.1mol•L﹣1醋酸溶液中的c（H+）

　

C．

在（NH4）2SO4溶液中，c（NH）與c（SO）

　

D．

相同溫度下，等濃度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者與后者的c（OH﹣）

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　�。�

　

A．

pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合

　

B．

pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合

　

C．

pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合

　

D．

pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣濃度的乘積是一個常數(shù)

　

B．

AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)

　

C．

溫度一定時，當(dāng)AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液

　

D．

向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c（Cl﹣）增大，Ksp值變大

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）⇌C（g）

（1）若開始時放入1mol A+1mol B，到達(dá)平衡后，生成a  mol C，這時A的物質(zhì)的量為　　 mol．

（2）若開始時放入3mol A和3mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為　　 mol．

（3）若開始時放入x mol A，2mol B和1mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x=　　mol，y=　　mol．平衡時，B的物質(zhì)的量　　（選填一個編號）．

（甲）大于2mol　�。ㄒ遥┑扔�2mol    （丙）小于2mol    （�。┛赡艽笥�、等于或小于2mol

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是　．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


只用下列一種試劑就可以將六種無色液體：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、苯酚溶液、己烯、苯鑒別開來的是（　�。�

　

A．

FeCl2溶液

B．

溴水

　

C．

酸性高錳酸鉀溶液

D．

NaOH溶液

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知環(huán)戊烯結(jié)構(gòu)簡式為：可簡寫為：

降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：

（1）降冰片烯屬于　　

A．環(huán)烴    B．不飽和烴    C．烷烴    D．芳香烴

（2）降冰片烯的分子式為　　；

（3）降冰片烯不具有的性質(zhì)　　

A．能溶于水    B．發(fā)生氧化反應(yīng)    C．加成反應(yīng)  D．常溫常壓下為氣體

（4）寫出環(huán)戊烯在一定條件下加聚反應(yīng)方程式：　　．

　

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