Question

下列說法正確的是（　�。�

	A．	AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣濃度的乘積是一個常數(shù)
	B．	AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)
	C．	溫度一定時，當AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液
	D．	向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c（Cl﹣）增大，Ksp值變大

　

Answer 1

考點：

難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

A、在一定溫度下的AgCl的飽和水溶液中，K_sp=C（Ag⁺）C（Cl^﹣）是一個常數(shù)；

B、依據(jù)強弱電解質(zhì)的概念回答即可；

C、溫度一定時，根據(jù)濃度熵Q_C=K_sp值時，此溶液為 AgCl的飽和溶液；

D、K_sp值只與溫度有關，溫度不變K_sp值不變．

解答：

解：A、在一定溫度下的AgCl的飽和水溶液中，K_sp=C（Ag⁺）C（Cl^﹣）是一個常數(shù)，在不飽和溶液中Ag⁺和Cl^﹣濃度的乘積不是一個常數(shù)，故A錯誤；

B、氯化銀為鹽，故是強電解質(zhì)，與溶解度無關，故B錯誤；

C、溫度一定時，濃度熵Q_C=K_sp值時，此溶液為 AgCl的飽和溶液，故C正確；

D、K_sp值只與溫度有關，溫度不變K_sp值不變，所以向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，K_sp值不變，故D錯誤；

故選C．

點評：

本題主要考查的是難溶電解質(zhì)的溶度積K_sp的意義以及影響因素，難度不大，根據(jù)所學知識即可完成．