Question

10．S．T．P下，H₂與CO₂的混合氣體的密度比為0.893g/L，求H₂CO₂的體積比．

Answer 1

分析 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H₂和CO₂組成的混合氣體的密度為0.893g/L，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是0.893g/L×22.4L/mol=20g/mol，設(shè)混合物中H₂和CO₂物質(zhì)的量分別為、y，根據(jù)相對分子質(zhì)量求混合物中H₂和CO₂物質(zhì)的量之比，從而得出其體積之比．

解答 解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H₂和CO₂組成的混合氣體的密度為0.893g/L，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：0.893g/L×22.4L/mol=20g/mol，
設(shè)混合物中H₂和CO₂物質(zhì)的量分別為x、y，
則：$\frac{2g/mol×x+44g/mol×y}{x+y}$=20g/mol，整理可得：x：y=8：3，
相同條件下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則混合氣體中H₂與CO₂的體積比為8：3，
答：混合氣體中H₂與CO₂的體積比為8：3．

點(diǎn)評 本題考查了混合物的計(jì)算，題目難度中等，明確摩爾質(zhì)量與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握平均值發(fā)在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．