Question

5．現(xiàn)有乙醇，乙二醇和丙三醇組成的混合物0.1mol，與足量的鈉反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24L氫氣，該混合物中乙醇，乙二醇和丙三醇的物質(zhì)的量之比不可能是（　　）

• A． 1：1：1
• B． 2：3：2
• C． 3：5：3
• D． 4：3：3

Answer 1

分析 金屬與醇反應(yīng)，醇中-OH中的氫原子被還原生成氫氣，根據(jù)H原子守恒可知，2n（-OH）=n（H₂）；標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol混合物與鈉反應(yīng)生成0.1mol氫氣，說明混合物分子中平均含有2個羥基；乙二醇中含有兩個羥基，其含量不影響生成氫氣的量，只要乙醇與丙三醇中含有的羥基平均數(shù)為2即可．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，0.1mol混合物與鈉反應(yīng)生成0.1mol氫氣，
金屬與醇反應(yīng)，醇中-OH中的氫原子被還原生成氫氣，根據(jù)H原子守恒可知，2n（-OH）=n（H₂），說明混合物分子中平均含有2個羥基，
乙二醇中含有兩個羥基，其含量不影響生成氫氣的量，乙醇與丙三醇中含有的羥基平均數(shù)為2，則乙醇與丙三醇的物質(zhì)的量之比為：1，
滿足條件的為A、B、C，不滿足條件的為D，
故選D．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確羥基與氫氣的關(guān)系式為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．