19．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（　　）
A．加熱B．滴加少量的CuSO4溶液
C．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸D．不用鐵片，改用鐵粉

分析 鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，升高溫度、增大反應(yīng)物接觸面積及利用原電池原理都增大反應(yīng)速率，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都增大反應(yīng)速率，故A不選；
B．加入少量硫酸銅溶液，F(xiàn)e置換出Cu，F(xiàn)e、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，從而加快反應(yīng)速率，故B不選；
C．濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象且生成二氧化硫，故C選；
D．不用鐵片使用鐵粉，增大反應(yīng)物接觸面積，增大反應(yīng)速率，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，溫度、反應(yīng)物接觸面積都改變反應(yīng)速率，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意濃硫酸和鐵的鈍化現(xiàn)象，題易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收熱量，形成化學(xué)鍵要放出能量．已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1 mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5k J的熱量．當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．煤經(jīng)分餾得到了煤焦油，從中可分離出苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物
B．的一氯代物有3種
C．若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不相同
D．木糖醇（）和葡萄糖（），互為同系物，均屬于糖類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
B．硫酸氫鈉溶于水時(shí)只破壞離子鍵
C．含有陽離子的晶體中一定有陰離子
D．1 mol二氧化硅晶體含4 mol Si-O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語的表示不正確的是（　�。�
A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氯氣的電子式：Cl：Cl
C．氧-18的原子符號(hào)：${\;}_{8}^{18}$OD．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷中碳碳單鍵的鍵能的2倍
B．NH4+中4個(gè)N-H鍵的鍵能不相同
C．N-O鍵的極性比C-O鍵的極性小
D．球棍模型  表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原材料．
（1）由石英砂可制取粗硅，反應(yīng)式為SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）不同溫度及不同$\frac{n（{H}_{2}）}{n（SiHC{l}_{3}）}$時(shí)，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示．

①X是SiHCl3（填“H2”或“SiHCl3”）．
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K（1150℃）＞K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法．
①用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示，電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為Si+4H--4e-=SiH4↑．
②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為Si3N4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將1mol N2和3mol H2通入4L的密閉容器中反應(yīng)，半分鐘后測得H2的物質(zhì)的量為2.1mol，現(xiàn)用如下三種物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化來表示該反應(yīng)速率．①v（N2）=0.15mol/（L•min）  ②v（N2）=1.05mol/（L•min）  ③v（NH3）=0.30mol/（L•min），其中正確的是（　　）
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．G是重要的化工原料可以由X合成，流程如下：

已知：①

請(qǐng)回答下列問題：
（1）X的名稱是2-甲基丙烷；Z的分子式為C4H8Br2
（2）Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C（CH3）=CH2
（3）1molG與足量的鈉反應(yīng)生成的氫氣是1mol，Ⅰ反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
（4）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)式：CH3C（CH3）=CH2+Br2→CH3C（CH3）BrCH2Br
（5）E是M的同分異構(gòu)體，E有3種結(jié)構(gòu)；其中，在核磁共振氫譜上只有一個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CCl（CH3）3．

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