Question

8．將1mol N₂和3mol H₂通入4L的密閉容器中反應，半分鐘后測得H₂的物質(zhì)的量為2.1mol，現(xiàn)用如下三種物質(zhì)在單位時間內(nèi)的濃度變化來表示該反應速率．①v（N₂）=0.15mol/（L•min）  ②v（N₂）=1.05mol/（L•min）  ③v（NH₃）=0.30mol/（L•min），其中正確的是（　�。�

• A． ①②
• B． ②③
• C． ①③
• D． ①②③

Answer 1

分析 前半分鐘內(nèi) v（H₂）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{（3-2.1）mol}{4L}}{0.5min}$=0.45 mol•L^-1•min^-1，同一可逆反應同一時間內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此計算氮氣、氨氣反應速率，據(jù)此分析解答．

解答 解：前半分鐘內(nèi) v（H₂）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{（3-2.1）mol}{4L}}{0.5min}$=0.45 mol•L^-1•min^-1，同一可逆反應同一時間內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，
v（N₂）=$\frac{1}{3}$×v（H₂）=$\frac{1}{3}$×0.45 mol•L^-1•min^-1=0.15mol•L^-1•min^-1；
v（NH₃）=$\frac{2}{3}$×v（H₂）=$\frac{2}{3}$×0.45 mol•L^-1•min^-1=0.30 mol•L^-1•min^-1，
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的有關計算，側(cè)重考查分析解答能力，明確計量數(shù)與速率關系是解本題關鍵，注意速率公式中各個字母含義，題目難度不大．