【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用.請回答下列問題:
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料.其中一個反應為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,該反應中氧化產(chǎn)物為________,若有3mol FeS2參加反應,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______.
(2)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì),該反應的離子方程式為_________.
(3)將一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL﹣1鹽酸中,再加入一定量鐵粉,鐵粉恰好完全溶解,收集到氣體2.24L(標準狀況),經(jīng)檢測,溶夜中無Fe3+,則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為______.
【答案】SO2、Fe3O4 322Fe3++2I﹣=2Fe2++I211.2g
【解析】
(1)3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中,Fe、S元素的化合價升高,O元素的化合價降低,SO2和Fe3O4為氧化產(chǎn)物。3molFeS2參加反應,由O元素的化合價變化可知,轉(zhuǎn)移的電子為8mol×2×(2-0)=32mol;
(2)Fe3+具有氧化性,能把I﹣氧化為單質(zhì)碘,方程式為2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2;
(3)依次發(fā)生反應為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;Fe+ 2FeCl3=3FeCl2;Fe+ 2HCl=FeCl2+H2↑;n(H2)=,過量的鐵粉與鹽酸反應的物質(zhì)的量為:
Fe~~~~2HCl~~~~H2
0.1mol 0.2mol 0.1mol
根據(jù)氯原子守恒,FeCl3的物質(zhì)的量為×[n(HCl)-2n(H2)]=0.16L×5mol/L-0.2mol)=0.2mol
Fe~~~2FeCl3
0.1mol 0.2mol
所以參加反應的鐵粉的質(zhì)量為(0.1mol+0.1mol)×56g/mol=11.2g。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料,為了分析某AlN樣品(樣品中的雜質(zhì)不與NaOH溶液反應)中AlN的含量,某實驗小組設(shè)計了如下兩種實驗方案。已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是________________________。
(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先檢查裝置的氣密性,再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是________,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是_______________。
(3)由于上述裝置還存在缺陷,導致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M意見_________________。
【方案2】按以下步驟測定樣品中A1N的純度:
(4)步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。
(5)步驟③的操作是__________。A1N的純度是___________(用m1、m2表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應CH3OH(l)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進行,若反應的|ΔH|=17 kJ·mol-1,|ΔH-TΔS|=17 kJ·mol-1,則下列正確的是( )
A.ΔH>0,ΔH-TΔS<0 B.ΔH<0,ΔH-TΔS>0
C.ΔH>0,ΔH-TΔS>0 D.ΔH<0,ΔH-TΔS<0
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應時,為了減緩反應速率,且不影響生成氫氣的總量,應向稀硫酸中加入適量的( )
A.CH3COOK(固體) B.CH3COOH C.KCl(固體) D.KOH(固體)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[2017天津]下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應無關(guān)的是
A.硅太陽能電池工作時,光能轉(zhuǎn)化成電能
B.鋰離子電池放電時,化學能轉(zhuǎn)化成電能
C.電解質(zhì)溶液導電時,電能轉(zhuǎn)化成化學能
D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時,化學能轉(zhuǎn)化成熱能
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中,SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的大小直接決定生產(chǎn)效率。某研究小組用下圖裝置模擬生產(chǎn)過程中測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的熔點是16.8℃,沸點是44.8℃。裝置Ⅰ中所涉及反應的化學方程式為: 。
(1)Ⅱ中的試劑是 ,儀器Ⅵ的名稱為 。裝置Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是 。
(2)根據(jù)實驗需要,應該在Ⅳ、Ⅴ處連接合適的裝置。請從下圖A~D裝置中選擇最適合裝置并將序號填入下面的空格中,Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是 、 。
(3)為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,實驗時在:①滴加濃硫酸;②加熱催化劑的步驟中,應采取的操作是先后順序_____________(填編號)。
(4)實驗結(jié)束后,如果把收集SO3的試管敞口露置于空氣中,能夠看到管口有大量的白霧,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。
(5)用18.9gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進行此實驗,當反應結(jié)束時,繼續(xù)通入O2一段時間后測得裝置Ⅴ增重了7.2g,則實驗測得SO2的轉(zhuǎn)化率為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下:6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH <0 溫度升高,該化學平衡移動后到達新的平衡,CH3OCH3的產(chǎn)率將____________(填“變大”、“變小”或“不變”,下同),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將____________;
Ⅱ.某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下,改變起始氧氣的物質(zhì)的量對合成新型硝化劑反應 4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g) ΔH <0的影響。
(1)圖像中T1和T2的關(guān)系是T1________T2(填“>”、“<”或“=”);
(2)比較a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是________(填字母);
(3)若起始時NO2是4mol,容器體積為1 L,n=1 mol,NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則此條件下(T2),反應的平衡常數(shù)為_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學電源的敘述錯誤的是( )
A. 普通鋅錳干電池中碳棒為正極
B. 鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負極板
C. 氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極
D. 堿性鋅錳干電池的比能量和儲存時間比普通鋅錳干電池高
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com