20．我國的“神舟”系列宇宙飛船不僅在太空首次實現(xiàn)手動交會對接，還實現(xiàn)宇航員在“天宮一號”內(nèi)的實驗操作．“神舟”系列火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮做氧化劑，生成水、氮氣和二氧化碳．
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N2+2CO2+4H2O；
②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量（填“大于”“小于”或“等于”）

分析 （1）偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳?xì)怏w，以此可寫出化學(xué)方程式；
（2）該反應(yīng)能提供飛船飛行所需的能量，說明反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)．

解答 解：①偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳?xì)怏w，故化學(xué)方程式為：C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2↑+3N2↑+4H2O，
故答案為：C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N2+2CO2+4H2O；
②該反應(yīng)能提供飛船飛行所需的能量，故此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故答案為：放熱； 大于．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)吸放熱的判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和反應(yīng)熱、焓變的理解，難度不大，應(yīng)注意的是反應(yīng)吸放熱取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小或斷鍵吸收能量和成鍵放出能量的相對大小．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某小組欲探究Cl2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計以下反應(yīng)實驗Cl2+KOH+KI→KIOX+KCl+H2O（未配平）．
Ⅰ[實驗方案]實驗裝置如圖

各裝置中所使用的試劑如下所示：
A、MnO2   B、飽和食鹽水  C、KI、KOH混合溶液  D、AgNO3溶液   E、NaOH溶液   F、濃鹽酸
（1）儀器A的名稱蒸餾燒瓶，E裝置的作用是吸收多余氯氣，防止污染空氣．
（2）當(dāng)D裝置中出現(xiàn)渾濁（或有白色沉淀） 時，停止加熱．
（3）應(yīng)用平衡原理解釋B裝置的作用氯氣在水中的溶解平衡為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，飽和食鹽水中C（CI-）很大，可以抑制氯氣的溶解，而氯化氫又極易溶于水，因此采用飽和食鹽水既能除去HCI又能避免因溶解而造成CI2的損失．
Ⅱ[檢驗產(chǎn)物]
①精確取C中液體20.00mL（均勻）于錐形瓶中，加入KI（過量）和足量稀硫酸
②向上述錐形瓶中滴加淀粉指示劑，溶液變藍(lán)，用0.5000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去，耗Na2S2O3溶液25.20mL．
已知：原C中KI的濃度為0.1000mol/L；I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（1）寫出①的離子反應(yīng)方程式（2x-1）I-+IOX-+2xH+=xI2+xH2O；
（2）經(jīng)過計算x=3.15．若與理論值相比偏高，你認(rèn)為可能的原因是C中有殘余氯氣，會氧化KI生成I2．若想修正此誤差，可采取的方法是加熱煮沸所取的20.00mL液體，趕走溶在其中的氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗步驟如下：
①稱量綠礬樣品，配成100mL待測溶液，
②取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，
③將標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至a mL處，
④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)b mL，
⑤重復(fù)滴定2～3次．
（1）如何知道滴定到達(dá)終點？溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘后不變
下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是C
A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有AD；
A．托盤天平      B．量筒       C．堿式滴定管       D．酸式滴定管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分．
（一）NOx主要來源于汽車尾氣．
已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566.00kJ•mol-1
（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H=-746.50 kJ•mol-1．
   （2）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)
過程（0-15min）中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示．
①T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5（mol/L）-1；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將向右移動．（填“向左”、“向右”或“不”）

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達(dá)到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是b．（填“a”或“b”）
③15min時，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n（NO）發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是增加CO的物質(zhì)的量濃度或增大壓強(qiáng)．
（二）SO2主要來源于煤的燃燒．燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵．
（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3．該反應(yīng)的離子方程式是H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑．
（4）圖2電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-．
①寫出物質(zhì)A的化學(xué)式H2SO4，陽極的電極反應(yīng)式是SO2+2H2O-2 e-═SO42-+4H+．
②該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為5SO2+2NO+8H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$（NH4）2SO4+4H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點/℃    78.5    132    34.6
  熔點/℃    一l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）寫出該實驗過程中發(fā)生的所有主要反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br．
（2）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度170℃左右，其最主要目的是d．（填正確選項前的字母，下同）
a．引發(fā)反應(yīng)   b．加快反應(yīng)速度    c．防止乙醇揮發(fā)      d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（3）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體．
a．水        b．濃硫酸        c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去（填實驗現(xiàn)象）．
（5）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層
（6）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去．
a．水       b．氫氧化鈉溶液   c．碘化鈉溶液         d．乙醇
（7）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去．
（8）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品1，2-二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導(dǎo)管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．欲測定某NaOHmol•L-1溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用甲基橙作指示劑）．
請回答下列問題：
（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為錐形瓶；
（2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管；
（3）滴定至終點的顏色變化為溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；
（4）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標(biāo)
準(zhǔn)溶液的體積為26.90mL；
（5）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
選取下述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1052mol/L；（保留四位有效數(shù)字）
實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol•L-1HCl溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0026.29
225.001.0031.00
325.001.0027.31
（6）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高AC（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用：A．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；B．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個過程的熱化學(xué)方程式為：
A．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
B．C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=E2②
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=E3③
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=E4④
完成下列問題：
（1）上述四個反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有②．（填序號）
（2）等量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的熱量（理論上）關(guān)系正確的是B．
A．a(chǎn)＞b      B．a(chǎn)=b     C．a(chǎn)＜b
（3）根據(jù)上述兩個途徑的關(guān)系，寫出E4的數(shù)學(xué)表達(dá)式：E4=E1-E2-E3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
（1））CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
（2）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
（3）CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC═OH-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465413
由此計算△H1=-99kJ•mol-1；已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義．
（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484.0kJ•mol-1；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220.0kJ•mol-1；
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）△H=+132.0kJ/mol．
（2）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，由H2和CO反應(yīng)合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1
①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是D
A．2mol CO和4mol H2             B．2mol CO、4mol H2 和1mol CH3OH（g）
C．4mol CO和4mol H2             D．4mol CO和6mol H2
②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得CO的轉(zhuǎn)化率為20%．若在相同條件下，起始時在該容器中充入1mol CH3OH（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時的熱量變化是吸收（填“吸收”或“放出”）72.8kJ熱量．

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