7．已知0.1mol/L乙二酸溶液的pH大于1，取等體積的乙二酸溶液與NaOH溶液混合，測得溶液的pH=7，則乙二酸與NaOH物質(zhì)的量濃度的比值（　�。�
A．小于$\frac{1}{2}$B．大于$\frac{1}{2}$，小于1C．等于$\frac{1}{2}$D．大于1，小于2

分析 0.1mol/L乙二酸溶液的pH大于1，說明乙二酸是弱酸，酸堿恰好反應(yīng)生成正鹽時(shí)溶液顯堿性，若顯中性，則酸稍過量．

解答 解：0.1mol/L乙二酸溶液的pH大于1，說明乙二酸是弱酸，酸堿恰好反應(yīng)生成正鹽時(shí)溶液顯堿性，若顯中性，則酸稍過量，由于1mol乙二酸恰好反應(yīng)消耗2molNaOH，所以恰好反應(yīng)時(shí)乙二酸的濃度是NaOH的$\frac{1}{2}$，若顯中性，則酸稍過量，所以大于$\frac{1}{2}$，小于1；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離和酸堿混合溶液的定性判斷，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列推論正確的是（　�。�
A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2═SO2（g）△H2，則△H1＞△H2
B．C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9kJ•mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1，則：含20gNaOH的稀溶液與過量稀醋酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJ
D．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，則碳的燃燒熱大于110.5kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．用硝酸氧化淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）可制得少量草酸（H2C2O4），裝置如圖A所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去），已知硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
實(shí)驗(yàn)過程如下：

將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
請回答下列問題：
（1）冷凝管水的進(jìn)口是a（填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物質(zhì)是硝酸．
（2）實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是由于溫度過高、硝酸濃度過大，導(dǎo)致C6H12O6和H2C2O4進(jìn)一步被氧化．
（3）該裝置最大的一個(gè)缺點(diǎn)是缺少尾氣處理裝置．
（4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾裝置如圖B．儀器X的名稱三頸燒瓶或吸濾瓶減壓過濾的操作有：
①將含晶體的溶液倒入漏斗 ②將濾紙放入漏斗并用水濕潤 ③打開水龍頭④關(guān)閉水龍頭 ⑤拆下橡皮管．正確的順序是②③①⑤④．
（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時(shí)溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色（或淡紫色），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%，若滴定前正確讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則所測二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填偏高、偏低、無影響）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，二氧化碳的回收再利用是減緩溫室效應(yīng)的有效途徑之一．
（1）二氧化碳重整可用于制取甲烷，已知：
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247kJ•mol-1 
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2=+205kJ•mol-1
則反應(yīng)CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）的△H3=-163kJ/mol．
（2）一定壓強(qiáng)下，在某恒容密閉容器中，充入H2和CO2發(fā)生反應(yīng)：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），其起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
①降低溫度，平衡向逆反應(yīng) 方向移動(dòng)．
②在700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5時(shí)，H2 的轉(zhuǎn)化率為40%．
（3）CO2和H2在一定條件下可合成二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H．在一定壓強(qiáng)下，將2.5molH2與a molCO2置于容積為1L的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
 溫度/K
CO2轉(zhuǎn)化率/%
a/mol		 500600  700 800
 1.67 x 33  
 1.25 60 43  y
 0.83  z 32w 
①x、y的大小關(guān)系為B．
A．x=y  B．x＞y  C．x＜y  D．無法判斷
②下列關(guān)于該反應(yīng)敘述正確的是ABC
A．該反應(yīng)的△H＜0，△S＜0
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小
C．轉(zhuǎn)化率分別為z、w時(shí)，達(dá)到平衡的時(shí)間前者長
D．轉(zhuǎn)化率分別為y、w時(shí)，平衡常數(shù)不同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氫是一種重要的非金屬元素，氫的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用．
（1）NaH是一種生氫劑，NaH與H2O反應(yīng)放出H2．NaH含有的化學(xué)鍵為離子鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”），NaH與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（2）金屬-有機(jī)框架物（MOFs）儲氫材料是由金屬氧化物團(tuán)簇通過有機(jī)高分子鏈組裝形成的晶態(tài)材料．MOFs儲氫材料比表面積大，空隙率高，儲氫容量大，其儲氫和放氫的原理可表示為MOFs（s）+nH2（g）$?_{放氫}^{儲氫}$（H2）nMOFs（s），△H＜0，則儲氫時(shí)的適宜條件為B（填字母）．
A．低溫低壓　　　　B．低溫高壓　　　　C．高溫低壓　　　　D．高溫高壓
（3）一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H＜0
①一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為：CO2為0.2mol•L-1，H2為0.8mol•L-1，CH4為0.8mol•L-1，H2O為1.6mol•L-1．起始充入H2的物質(zhì)的量為8mol，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%．300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25．
②現(xiàn)有兩個(gè)相同恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1 molCO2和4mol H2，在Ⅱ中充入 1mol CH4和2 mol H2O（g），300℃下開始反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是C（填字母）．
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C．容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，其中敘述正確的是（　�。�
A．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等
B．溫度升高10℃，兩溶液的pH均不變
C．加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
D．用相同濃度的鹽酸中和至反應(yīng)完全時(shí)，消耗鹽酸的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知烯烴在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)R-CH=CH-R′$\stackrel{氧化劑，一定條件}{→}$R-CHO+R′-CHO，物質(zhì)A的分子式為C9H10O3，在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)換，其中A、E互為同分異構(gòu)體，且都能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；F是含有三個(gè)六元環(huán)的化合物，K、I是酯化反應(yīng)的產(chǎn)物

（1）寫出A、B、C、F的結(jié)構(gòu)簡式A、B、C、F；
（2）寫出H→I的化學(xué)方程式：HOOCCOOH+2$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L．請回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式是AlH3；乙的電子式是．
（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．
（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是Mg3N2（用化學(xué)式表示）．
（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
（5）甲與乙之間可能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，理由是AlH3中的H為-1價(jià)，NH3中的H為+1價(jià)，有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（　�。�
A．鹽橋中的電解質(zhì)可以用KC1
B．導(dǎo)線中流過0.2mol電子時(shí)，加入4.9gCu（OH）2，CuSO4溶液可恢復(fù)原組成
C．閉合K，石墨電極上只生成銅
D．閉合K，外電路電流方向?yàn)镕e電極→石墨電極

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