9．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表短周期中的一種元素：

（1）A單質(zhì)電子式是；B元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族．A比B的非金屬性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）C的最高價(jià)氧化物水化物中所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵，其與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；E的最高價(jià)氧化物水化物的名稱是高氯酸．

分析 由元素在短周期中的位置，可知A為N元素、B為O元素、C為Na、D為Al、E為Cl元素．
（1）A的單質(zhì)為N2，分子中N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)；B元素處于第二周期ⅥA族；同周期隨原子序數(shù)增大，元素非金屬性增強(qiáng)；
（2）C的最高價(jià)氧化物水化物為NaOH，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成NaCl、NaCl和H2O，E的最高價(jià)氧化物水化物的名稱是高氯酸．

解答 解：由元素在短周期中的位置，可知A為N元素、B為O元素、C為Na、D為Al、E為Cl元素．
（1）A的單質(zhì)為N2，分子中N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，電子式為；B元素處于第二周期ⅥA族；同周期隨原子序數(shù)增大，元素非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性A＜B，
故答案為：；第二周期ⅥA族；弱；
（2）C的最高價(jià)氧化物水化物為NaOH，含有離子鍵、共價(jià)鍵，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成NaCl、NaCl和H2O，反應(yīng)離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，E的最高價(jià)氧化物水化物的名稱是高氯酸，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；高氯酸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注意整體把握元素周期表．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4
B．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋築＞D＞E
C．B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物中，C的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定
D．A與B形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．對(duì)于CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子結(jié)構(gòu)的描述，下列敘述中，正確的是（　　）
A．6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上
B．分子中最多有12個(gè)原子在同一平面上
C．6個(gè)碳原子有可能都在同一平面上
D．6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在圖均用石墨作電極的電解池中，甲裝置中為500mL含某一溶質(zhì)的藍(lán)色溶液，乙裝置中為500mL稀硫酸．閉合K1，斷開(kāi)K2進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重6.4g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B電極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+；C電極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑．
（2）甲裝置電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O2↑+Cu↓+4H+．
（3）甲裝置電解后溶液的c（H+）為0.8mol/L，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入CuO或CuCO3（填化學(xué)式），其質(zhì)量為8或12.4g．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．我國(guó)“J20”戰(zhàn)斗機(jī)已經(jīng)廣泛采用碳纖維復(fù)合材料，復(fù)合材料占全機(jī)比例為40%．下列有關(guān)復(fù)合材料的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．復(fù)合材料一定是由兩種或兩種以上材料制成的
B．復(fù)合材料既保持了原材料的優(yōu)點(diǎn)，又有優(yōu)于原材料的特點(diǎn)
C．在復(fù)合材料中，增強(qiáng)體起骨架作用
D．傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料和新型無(wú)機(jī)非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向某工業(yè)廢水中加入過(guò)量濃溴水產(chǎn)生白色沉淀該廢水中可能含有苯酚
B向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀溴乙烷中含有溴元素
C某有機(jī)物中加入金屬Na產(chǎn)生氣泡該物質(zhì)為乙醇
D乙醇與濃硫酸共熱，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色該氣體一定為乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，來(lái)研究硫酸和硝酸的性質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)一：在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺(tái)上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中．塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花．給試管加熱，觀察現(xiàn)象．當(dāng)試管中的液體逐漸透明時(shí)，停止加熱．待試管中的液體冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，觀察現(xiàn)象．

回答下列問(wèn)題：
（1）a處反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，計(jì)算放出112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol．
（2）試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后，b處濾紙條的變化為蘸有品紅溶液的濾紙褪色．
待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過(guò)品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為恢復(fù)紅色．
實(shí)驗(yàn)二：為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．A為注射器，B為兩端長(zhǎng)短不等的U形管，C是裝有NaOH溶液的燒杯，D處是繞成螺旋狀的銅絲，K1、K2是止水夾．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為在D處收集到NO，以便觀察顏色，必須事先在A中吸入一定量的空氣．然后關(guān)閉K1（“關(guān)閉”或“打開(kāi)”），從U形管左端注入稀硝酸，當(dāng)看到U形管右端稀硝酸接觸膠塞 現(xiàn)象可以確定U形管中空氣已被趕盡．
（2）然后給裝置B微微加熱，在裝置D處產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）如何證明D處聚集的是NO而不是H2？將A中空氣壓入B中，有紅棕色氣體生成．
（4）如何消除環(huán)境污染？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察完畢，關(guān)閉止水夾K1，打開(kāi)止水夾K2，在重力作用下，U型管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入NaOH溶液中吸收，消除了環(huán)境污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．四個(gè)電解裝置都以Pt做電極，它們分別裝著如下電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，電解一段時(shí)間后，測(cè)定其pH變化，所記錄的結(jié)果正確的是（　�。�
ABCD
電解質(zhì)溶液HClAgNO3BaCl2KOH
pH值變化減小增大變大不變
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中加入3molH2和1molN2，建立如下平衡：N2（g）+3H2（g）?
2NH3（g）相同條件下，若向容器中再通入3mol H2和，1molN2再次達(dá)到平衡．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NH3的百分含量不變B．N2的體積分?jǐn)?shù)增大
C．N2的轉(zhuǎn)化率增大D．NH3的百分含量增小

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