7.在隔絕空氣的條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)=C(g)+2H2(g)△H>0,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.低溫下是非自發(fā)反應(yīng),高溫下是自發(fā)反應(yīng)
B.任何溫度下都是自發(fā)反應(yīng)
C.低溫下是自發(fā)反應(yīng),高溫下是非自發(fā)反應(yīng)
D.任何溫度下都是非自發(fā)反應(yīng)

分析 CH4(g)=C(g)+2H2(g)△H>0,由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知△S>0,△H-T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,以此來(lái)解答.

解答 解:CH4(g)=C(g)+2H2(g)△H>0,由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知△S>0,則該反應(yīng)在高溫下△H-T△S<0,反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變,為高頻考點(diǎn),把握焓變、熵變及反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意綜合判據(jù)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA(g)+nB(g)?pC(g)達(dá)到平衡時(shí),維持溫度不變,將氣體體積縮小到原來(lái)的$\frac{1}{2}$,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍,則下列說(shuō)法正確的是(  )
A.m+n>pB.m+n<p
C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.在下列各組溶液中,離子一定能大量共存的是( 。
A.加入KSCN溶液顯紅色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-
B.NaHCO3溶液中:Na+、K+、SO42-、AlO2-
C.$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=0.1 mol•L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
D.水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:Na+、K+、AlO2-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述及操作正確的是( 。
A.
觀察Fe(OH)2的生成
B.
用圖所示方法驗(yàn)證HCl氣體易溶于水
C.
用圖定量測(cè)定H2O2的分解速率
D.
記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
A.Na2O2與H2O反應(yīng)B.灼熱的木炭與水蒸氣反應(yīng)
C.鋁熱反應(yīng)D.CH4與O2反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.Li-SOCl2電池是迄今具有最高能量比的電池.該電池中鋰為負(fù)極,碳棒為正極,無(wú)水四氯鋁酸鋰(LiAlCl4)的SOCl2溶液為電解液.電池總反應(yīng)為電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為 Li-e-=Li+
B.正極的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-
C.若電解液中含有水,則該電池的效率將大大降低
D.若負(fù)極有14gLi參加反應(yīng),則理論上流過(guò)電路中的電子書(shū)約為1.204×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.鋼鐵在海水中的銹蝕過(guò)程示意見(jiàn)圖,有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.電子從碳轉(zhuǎn)移給鐵
B.在鋼鐵上連接鉛塊,可起到防護(hù)作用
C.正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e→4OH-
D.該金屬腐蝕過(guò)程為析氫腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.在堿性溶液中能大量共存且為無(wú)色透明的溶液是(  )
A.K、Cl-、MnO4-、SO42-B.Na+、SO42-、NO3-、CO32-
C.Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D.Ca2+、SO42-、S2-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.(1)某溫度(t℃)時(shí),測(cè)得0.01mol•L-1 NaOH溶液的pH=13,此溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va  L與pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略體積變化),若所得混合液為中性,且a=12,b=2,則Va:Vb=10:1.
(2)25℃時(shí),pH=a的20mL的H2SO4溶液與c(H+)=10-b的200mL的NaOH溶液混合后(忽略體積變化),溶液呈中性,則a和b滿足的關(guān)系a+b=15.

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