【題目】交通運(yùn)輸部在南海華陽(yáng)礁舉行華陽(yáng)燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多 功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。鎂－海水電池可為燈塔提供能源，其裝置如圖所示。下列有關(guān)鎂－海水電池的說法正確的是（ ）.

A.鎂被還原

B.該電池工作一段時(shí)間后，左側(cè)溶液質(zhì)量減輕

C.正極的電極反應(yīng)式為H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O

D.若電池工作時(shí)，SO42－從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

【答案】C

【解析】

A. 鎂化合價(jià)升高，被氧化，故A錯(cuò)誤；

B. 該電池工作一段時(shí)間后，左側(cè)發(fā)生H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O，溶液質(zhì)量增加，故B錯(cuò)誤；

C. 正極是過氧化氫得到電子，其電極反應(yīng)式為H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O，故C正確；

D. 若電池工作時(shí)，SO42－不會(huì)從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，中間是質(zhì)子交換膜，不允許硫酸根遷移，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的活性化合物A；其結(jié)構(gòu)如下：

為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)________。

A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng)

C．縮聚反應(yīng) D．氧化反應(yīng)

(2)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。

(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)

反應(yīng)①__________________________________；反應(yīng)⑥_____________________________。

(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應(yīng)，⑦屬于________反應(yīng)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：

甲：向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

乙：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

丙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

其中正確的是（ ）

A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述實(shí)驗(yàn)方案都不正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，工業(yè)制備硫酸的接觸室中二氧化硫不能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，尾氣必須處理。某興趣小組模擬接觸室中反應(yīng)，如圖是分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)物二氧化硫的濃度隨時(shí)間的變化。

(1)工業(yè)制硫酸的接觸室中用二氧化硫與氧氣制三氧化硫的生產(chǎn)條件為_______。

(2)實(shí)驗(yàn)②，0～4min 平均反應(yīng)速率v(O2)=______。

(3)實(shí)驗(yàn)③可能改變的條件是什么：______請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。______（已知正反應(yīng)放熱）

(4)二氧化硫尾氣可以用氨水吸收，最終的產(chǎn)物可能有(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3。若三者的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，銨根離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______。

(5)濃硫酸是常見的干燥劑，請(qǐng)解釋不能干燥硫化氫與氨氣的原因_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為0），平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1，0.3 mol·L-1,0.08 mol·L-1，則下列判斷不合理的是

A. C1∶C2=1∶3 B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3∶2

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. C1的取值范圍為0＜C1＜0.14 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中按照下表甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）＋N2（g） 2NH3（g），測(cè)得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 40%，下列說法正確的是（ ）.

N2（mol）

H2（mol）

NH3（mol）

甲

1

3

0

乙

0.5

1.5

1

丙

0

0

4

A.乙容器中反應(yīng)向逆向進(jìn)行

B.達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH3體積分?jǐn)?shù)的大小順序：甲＝乙>丙

C.乙中的NH3轉(zhuǎn)化率為40%

D.若丙在恒溫恒壓的密閉容器進(jìn)行，平衡后往容器中再充入4 mol NH3，重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH3體積分?jǐn)?shù)不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)

A中試劑

B中試劑

C中液體

I

飽和食鹽水

電石

H2O

II

濃氨水

NaOH固體

CCl4

III

生鐵

H2O

IV

NaOH溶液

鎂鋁合金

H2O

（1）導(dǎo)管E的作用是：____________________、_________________；

（2）實(shí)驗(yàn)I燒瓶B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗(yàn)純后點(diǎn)燃，現(xiàn)象是___________；

（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，不能防止倒吸的是___________；

（4）實(shí)驗(yàn)III的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕。則A中試劑可選用__________（填序號(hào)）;

a NaOH溶液 b C2H5OH c NaCl溶液 d 稀硫酸

能證明生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是_________;

（5）寫出實(shí)驗(yàn)IV中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________；若讀數(shù)時(shí)C管液面低于D管液面，則測(cè)出的鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸

B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體

D.熱的純堿溶液去油污效果好

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890kJ/mol。當(dāng)一定量的CH4 (g) 完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l) 所放出的熱量為74kJ時(shí)，所需要空氣在標(biāo)況下的體積約為（空氣中N2:O2體積比為4:1計(jì)） （ ）

A.37.24LB.18.62LC.9.3LD.20.50L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案