18．下列氣體屬于居室空氣污染的主要來(lái)源之一的是（　�。�
A．甲烷B．甲醛C．醋酸D．二氧化硫

分析 甲醛能使蛋白質(zhì)失去原有的生理活性而變性，一些裝飾材料、膠合板、涂料等會(huì)不同程度地釋放出甲醛氣體，而使室內(nèi)空氣中甲醛含量超標(biāo)，成為室內(nèi)空氣污染的主要原因之一．

解答 解：A．甲烷為天然氣的主要成分，為化石燃料之一，裝飾材料、膠合板、涂料等不含有該氣體，故A錯(cuò)誤；
B．有些裝飾材料、膠合板、涂料等中添加的甲醛的不同程度地?fù)]發(fā)，而使室內(nèi)空氣中甲醛含量超標(biāo)，導(dǎo)致室內(nèi)空氣污染，故B正確；
C．醋酸是有刺激性氣味的液體，但裝飾材料、膠合板、涂料等不含有該氣體，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫是有刺激性氣味的有毒氣體，能引起酸雨的形成，但裝飾材料、膠合板、涂料等不含有該氣體，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理，難度不大，化學(xué)來(lái)源于生活又服務(wù)于生活，但是在使用化學(xué)物質(zhì)時(shí)要合理的使用，防止對(duì)環(huán)境造成污染、對(duì)人體造成傷害．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．利用下列反應(yīng)不能制得較為純凈的括號(hào)中的物質(zhì)的是（　　）
A．乙烯與氯氣加成（1，2-二氯乙烷）
B．乙炔先加一分子HCl，再加H2（氯乙烷）
C．Cl2和苯用FeCl3作催化劑（氯苯）
D．等物質(zhì)的量的Cl2和C2H6在光照條件下（氯乙烷）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.4g，將剩余固體加入一定量的水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾液是10%的氯化鉀溶液（假設(shè)溶液無(wú)損失）．計(jì)算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量．
（2）二氧化錳的質(zhì)量．
（3）氯化鉀溶液中水的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．某溫度下：A+B?2C，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）如果A為氣體，且增大壓強(qiáng)時(shí)，通過(guò)平衡移動(dòng)使A的平衡濃度增大，則B為固體或純液體（填“狀態(tài)”），
（2）如果減少或增加B物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，則B是固體或純液體（填“狀態(tài)”）．
（3）如果升溫，C的平衡濃度降低，此反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氰化鈉（NaCN），白色結(jié)晶顆粒或粉末，易潮解，應(yīng)用于合成、電鍍、冶金、藥物等多個(gè)領(lǐng)域，是一種重要的基本化工原料．
（1）氰化鈉中含有化學(xué)鍵的類型為共價(jià)鍵、離子鍵．碳的化合價(jià)為+2價(jià)，據(jù)此推測(cè)，氰化鈉中碳可能表現(xiàn)的性質(zhì)是c（填序號(hào)）；
a．只具有氧化性    b．只具有還原性    c．既有氧化性又有還原性
工業(yè)上生產(chǎn)氰化鈉的方程式為：2Na+2C+2NH3═2NaCN+3H2↑該反應(yīng)的還原劑為：Na、C（填化學(xué)式），當(dāng)反應(yīng)得到24.5g氰化鈉時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA，同時(shí)產(chǎn)生標(biāo)況下氫氣16.8L；
（2）氰化鈉遇水時(shí)極易與水反應(yīng)，產(chǎn)生一種具有揮發(fā)性的可燃物，最終所得溶液呈強(qiáng)堿性（強(qiáng)于同條件等濃度的碳酸氫鈉溶液），寫出相關(guān)的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閇Na+]＞[CN-]＞[OH-]＞[H+]．配制氰化鈉溶液的方法是b（填序號(hào)）；
a．在通風(fēng)櫥中，直接將其溶解于水
b．在通風(fēng)櫥中，先將其溶解于氫氧化鈉溶液，再稀釋到相應(yīng)濃度
c．在通風(fēng)櫥中，邊通CO2邊將其溶解于水
25℃時(shí)向等體積pH=10的氫氧化鈉溶液和pH=10的氰化鈉溶液中不斷滴加同濃度的稀鹽酸至pH=9，消耗鹽酸的體積前者小于后者（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）氰化鈉可以與很多金屬形成絡(luò)合物，因此工業(yè)上采用氰化法提煉金：用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石，通入空氣，使金礦石中的金粒溶解，生成能溶于水的絡(luò)合物Na[Au（CN）2]，其反應(yīng)方程式為：4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的電離方程式為：Na[Au（CN）2]═Na++[Au（CN）2]-然后再用鋅從溶液中把金置換出來(lái)，鋅轉(zhuǎn)化為Na2[Zn（CN）4]．據(jù)此，請(qǐng)寫出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應(yīng)式：正極：O2+2H2O+4e-═4OH-；負(fù)極：4Au+8CN--4e-═4[Au（CN）2]-；
（4）含氰化鈉的廢水可以在堿性條件下，加入（或通入）過(guò)氧化氫溶液（或氯氣）（填常用試劑名稱）處理，使CN-轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)危害的氣體．若人不慎氰化鈉中毒，可用Na2S2O3緩解，二者反應(yīng)得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+可變?yōu)檠t色．寫出解毒原理相關(guān)離子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有機(jī)物：①硝基苯；②環(huán)己烷；③甲苯；④苯磺酸；⑤溴苯；⑥異丙苯．其中不能由苯通過(guò)一步反應(yīng)直接制取的是（　　）
A．②④B．③C．①⑤②⑥D．③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在下列有機(jī)物中：①乙醇，②苯乙烯，③甲酸，④苯酚，⑤苯甲醛，⑥溴乙烷，⑦甲酸乙酯（填序號(hào)）
（1）能發(fā)生酯化反應(yīng)的有①③；
（2）能發(fā)生加聚反應(yīng)的有②；
（3）能與NaOH溶液反應(yīng)的有③④⑥⑦；
（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有③⑤⑦；
（5）能發(fā)生消去反應(yīng)的有②⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號(hào)，下同）．原子結(jié)構(gòu)示意圖為．元素⑩名稱為溴單質(zhì)與水反應(yīng)化學(xué)方程式Br2+H2O=HBr+HBrO．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（3）②的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N2O5寫出其最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液與足量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：，該化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（5）表示①與⑦、①與⑥形成的化合物的電子式、．
（6）③、⑥氫化物的沸點(diǎn)高低H2O的沸點(diǎn)高于H2S；原因H2O分子之間存在氫鍵
（7）④、⑥、⑦形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小S2-＞Cl-＞Na+
（8）②和⑥形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，請(qǐng)相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且⑥的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%．該化合物的化學(xué)式為S4N4．
（9）④和③兩種元素形成含有非極性鍵的化合物化學(xué)式為Na2O2，鑒別該化合物中含④元素常用方法焰色反應(yīng)；利用該化合物制取③單質(zhì)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的、半導(dǎo)體材料；Z原子得電子能力是同周期主族元素中最大的．
（1）X位于元素周期表中第三周期第IA族；W的元素符號(hào)為O；
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是Si（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比較穩(wěn)定的是HCl（寫化學(xué)式）；
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；
（4）在25C、10lkPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移lmol電子放出190.0kJ的熱量，則1mol Y氣態(tài)氫化物完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí)，放出的熱量為：1520kJ．

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