Question

19．如圖裝置（Ⅰ）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K⁺通過，該電池充放電的化學方程式為；2K₂S₂+KI₃$?_{充電}^{放電}$K₂S₄+3KI，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖當閉合開關K時，X附近溶液先變紅．則下列說法正確的是（　　）

• A． 閉合K時，K^十從左到右通過離子交換膜
• B． 閉合K時，A的電極反應式為：3I^--2e^-═I₂^-
• C． 閉合K時，X的電極反應式為：2CI^--2e^-═Cl₂↑個
• D． 閉合K時，當有0.1mo1K⁺通過離子交換膜，X電極上產生標準狀況下氣體2.24L

Answer 1

分析 當閉合開關K時，X附近溶液先變紅，說明X極生成OH^-，應為電解池的陰極，發(fā)生反應為：2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-，Y為電解池的陽極，發(fā)生：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，則A為原電池的負極，電極反應式為2K₂S₂-2e^-═K₂S₄+2K⁺，B為原電池的正極，電極反應式為I₃^-+2e^-═3I^-，以此解答該題．

解答 解：當閉合開關K時，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極．與陰極連接的是原電池的負極，所以A極是負極，B極是正極．
A．原電池工作時，陽離子向正極移動，應從左到右通過離子交換膜，故A正確；
B．A為原電池的負極，電極反應式為2K₂S₂-2e^-═K₂S₄+2K⁺，故B錯誤；
C．X為電解池的陰極，發(fā)生反應為：2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-，故C錯誤；
D．當有0.1mo1K⁺通過離子交換膜，即當電極Y有0.1mole^-轉移時，根據2H⁺+2e^-═H₂↑知產生0.05molH₂，體積是1.12L，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原電池及電解池工作原理，難度較大，能準確判斷各電極的名稱及電極反應是解本題的關鍵，注意電極反應式的書寫，為易錯點．