9．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列操作會對溶液濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（1）稱量時，NaOH固體與砝碼的位置顛倒．偏小
（2）轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)壁有水珠．無影響
（3）搖勻后液面低于刻度線，再加水至刻度線．偏小 
（4）定容時，俯視讀數(shù)．偏大．

分析 分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都能夠使溶液濃度偏低，反之使溶液濃度偏高，據(jù)此解答．

解答 解：（1）稱量時，NaOH固體與砝碼的位置顛倒，依據(jù)左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，可知物質(zhì)的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏�。�
故答案為：偏�。� 
（2）轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)壁有水珠，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響；
故答案為：無影響；
 （3）搖勻后液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小；
故答案為：偏小； 
（4）定容時，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；
故答案為：偏大．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析，明確配制原理，準(zhǔn)確判斷操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．同溫同壓下，某氣體的密度是氫氣密度的8.5倍，現(xiàn)有34g該氣體．則：
①該氣體的物質(zhì)的量為2mol．
②該氣體完全溶解于50mL水后稀釋得2L溶液，物質(zhì)的量濃度1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)將amol．L-1的K2C2O4溶液與bmol．L-1的KHC2O4溶液等體積混合（a、b均大于0），所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系為c（C2O42-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HC2O4-）+3c（HC2O4），試根據(jù)你學(xué)過的電解質(zhì)溶液知識證明一定有：a=b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)．在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：
     物質(zhì)
時間		XYZQ
起始/mol0.71
2min末/mol0.82.70.82.7
3min末/mol0.8
已知2min內(nèi)v（Q）=0.075mol/（L•min），v（Z）：v（Y）=1：2
（1）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時n（Y）=2.3mol，平衡常數(shù)K=0.3（保留一位有效數(shù)字）．
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3Q（g）．
（3）用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率0.05mol/（L．min）．
（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol．
（2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ•mol-1
則反應(yīng)CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）的△H=-283 kJ•mol-1
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②若5分鐘末達(dá)到平衡，此時測得體系壓強(qiáng)是開始時的0.7倍，則平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為36%；
③平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：則 K1＞K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
T/K398498
平衡常數(shù)KK1K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸，
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①量取 ②計(jì)算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷�，本�?shí)驗(yàn)必須用到的儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有100mL容量瓶．
（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④⑤，無影響的是③（填序號）．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
（4）若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列操作會造成所配溶液濃度偏低的是（　�。�
A．使用有少量蒸餾水的容量瓶配制溶液
B．NaOH溶解后未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶
C．移液后燒杯未用蒸餾水洗滌
D．定容時俯視液面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某無色溶液，其中可能存在的離子有：Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

試回答下列問題：
（1）生成沉淀甲的離子方程式為：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）已知?dú)怏w甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入如表（表中每一行對應(yīng)正確即可得分）
步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>試劑現(xiàn)象
1
2
3檢驗(yàn)CO2澄清石灰水溶液變渾濁
（4）綜上所述，該溶液肯定存在的離子有：AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、Na+．
（5）針對溶液中可能存在的離子，用實(shí)驗(yàn)證明是否存在的方法是取沉淀丙加入足量的稀鹽酸，若沉淀不完全溶解，則原溶液中含有SO42-；若沉淀完全溶解，則沒有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖裝置（Ⅰ）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池充放電的化學(xué)方程式為；2K2S2+KI3$?_{充電}^{放電}$K2S4+3KI，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖當(dāng)閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅．則下列說法正確的是（　�。�
A．閉合K時，K十從左到右通過離子交換膜
B．閉合K時，A的電極反應(yīng)式為：3I--2e-═I2-
C．閉合K時，X的電極反應(yīng)式為：2CI--2e-═Cl2↑個
D．閉合K時，當(dāng)有0.1mo1K+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L

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同步練習(xí)冊答案