Question

過氧化氫又名雙氧水，具有較強的氧化性和還原性，在日常生活和生產(chǎn)中有重要用途．其電子式為

 

．
經(jīng)研究知Cu²⁺對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關(guān)問題：
（1）定性分析：如圖甲可通過觀察

 

，
定性比較得出結(jié)論．有同學提出將FeCl₃改為
Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是

 

，寫出H₂O₂在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式

 

．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為

 

，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是

 

．

Answer 1

考點：過氧化氫,實驗裝置綜合

專題：元素及其化合物

分析：根據(jù)在過氧化氫分子中，一個過氧鍵：-O-O-（短線表示一對共用電子對），每個氧原子各連著1個氫原子，根據(jù)電子式的書寫方法寫出過氧化氫的電子式；
（1）探究Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果是，必須保持其他的條件相同，所以將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾；
（2）催化效率越高，則一定時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體越多．

解答：解：根據(jù)在過氧化氫分子中，一個過氧鍵：-O-O-（短線表示一對共用電子對），每個氧原子各連著1個氫原子，過氧化氫的電子式為：，故答案為：；
（1）在探究Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果是，必須保持其他的條件相同，所以將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾，過氧化氫分解生成水和氧氣，反應方程式為：2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑；
故答案為：反應產(chǎn)生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑；
（2）由圖可知，A為分液漏斗．定量比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，可以通過測定產(chǎn)生40mL的氣體所需的時間來比較．產(chǎn)生40mL的氣體所需的時間越短，則催化效果越好，
故答案為：分液漏斗；收集40 mL氣體所需要的時間．

點評：本題通過保持其他外界條件一致而改變一個條件來探究催化劑對反應速率的影響，綜合性較強，難度適中．