19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的質(zhì)量恰好最大時(shí)：Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
B．KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：2MnO4-+16HCl=2Mn2++6Cl-+5Cl2↑+8H2O
C．0.1molCl2和100mL1mol/LFeBr2反應(yīng)：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
D．用Al（OH）3中和過多的胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

分析 A．沉淀的質(zhì)量恰好最大時(shí)，生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀；
B．鹽酸完全電離；
C．物質(zhì)的量均為0.1mol，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化；
D．反應(yīng)生成氯化鋁和水．

解答 解：A．將一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的質(zhì)量恰好最大時(shí)的離子反應(yīng)為Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子反應(yīng)為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B錯(cuò)誤；
C.0.1molCl2和100mL1mol/LFeBr2反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2，故C錯(cuò)誤；
D．用Al（OH）3中和過多的胃酸的離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．將CO2氣體通入CaCl2溶液中，有白色沉淀生成
B．pH試紙如果事先用水潤(rùn)濕，不一定會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果造成偏差
C．淀粉遇碘變藍(lán)，所以可用加碘的食鹽來檢測(cè)馬鈴薯中是否含有淀粉
D．鈣、鐵、鋅、碘元素都是人體必需的微量元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．長(zhǎng)期露置在空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是（　�。�
A．O2B．Cl2C．HClOD．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：
 查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體產(chǎn)生．
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)
取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢�、過濾．
（1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（也可寫為Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-）．
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察的現(xiàn)象是通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶解．
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定；利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：
（3）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O．
（5）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．為實(shí)現(xiàn)CO2減排，目前唯一技術(shù)成熟的方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集工業(yè)煙氣中的CO2．某研究小組用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2，并研究了吸收后的溶液（稱為富液）的再生．
（1）該富液的溶質(zhì)成分及其濃度是K2CO30.75mol/L、KHCO31.5mol/L．（忽略溶液體積變化）
（2）該富液中離子濃度關(guān)系正確的是bc．（填序號(hào)）
a．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）
b．3c（K+）=4c（CO32-）+4c（HCO3-）+4c（H2CO3）
c．c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）傳統(tǒng)的再生方法是將富液加熱，使其脫碳再生．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O．
（4）近年提出的電解法是一種新型、高效、節(jié)能的再生方法．將富液通入陰極室，將KHCO3溶液通入陽極室進(jìn)行電解，其原理如圖1所示：

電解過程中，溶液中各物質(zhì)濃度的變化情況如圖2所示：
圖示說明：
1：陽極室中c（K2CO3）
2：陽極室中c（KHCO3）
3：陰極室中c（K2CO3）
4：陰極室中c（KHCO3）
陽極室的溶液在電解過程中其組成幾乎保持不變的原因是OH-在陽極失電子生成O2（4OH--4e-═O2↑+2H2O），產(chǎn)生的H+消耗溶液中的HCO3-（H++HCO3-═CO2↑+H2O）；陰極室中的HCO3-、CO32-進(jìn)入陽極室，發(fā)生反應(yīng)CO32-+CO2+H2O═2HCO3-或CO32-+H+═HCO3-，使HCO3-得以補(bǔ)充，溶液組成和濃度基本不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知N≡N、N-H、H-H的鍵能分別為946kJ•mol-1、390.8kJ•mol-1、436.0kJ•mol-1．試根據(jù)蓋斯定律，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5mol（L•min）B．v（B）=0.9mol（L•min）C．v（C）=1.2mol（L•min）D．v（D）=0.4mol（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）用18mol/L H2SO4配制100mL 1.0mol/L H2SO4，若實(shí)驗(yàn)儀器有A.100m L 量筒  B．托盤天平  C．玻璃棒  D.50m L容量瓶  E.10m L量筒  F．膠頭滴管  G.50m L燒杯  H.100m L 容量瓶
實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填序號(hào)）C E F．G．H
配置過程中，下列情況會(huì)使配置結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）①．
①定容是俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度
（2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）BCD
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
C．配置溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．由轉(zhuǎn)變成需經(jīng)過下列合成途徑的順序是（　�。�
A．消去→加成→消去B．加成→消去→脫水C．加成→消去→加成D．取代→消去→加成

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