9．由轉(zhuǎn)變成需經(jīng)過(guò)下列合成途徑的順序是（　　）
A．消去→加成→消去B．加成→消去→脫水C．加成→消去→加成D．取代→消去→加成

分析 先發(fā)生消去反應(yīng)，然后與氫氣加成生成醇，醇消去羥基生成烯烴，以此解答該題．

解答 解：先發(fā)生消去反應(yīng)，生成丙烯醛，然后與氫氣加成生成2-甲基-1-丙醇，在濃硫酸催化作用下醇消去羥基生成烯烴，則反應(yīng)過(guò)程為：消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機(jī)物的合成等，明確常見(jiàn)的反應(yīng)類(lèi)型、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的質(zhì)量恰好最大時(shí)：Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
B．KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：2MnO4-+16HCl=2Mn2++6Cl-+5Cl2↑+8H2O
C．0.1molCl2和100mL1mol/LFeBr2反應(yīng)：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
D．用Al（OH）3中和過(guò)多的胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有以下物質(zhì)：a．NaCl晶體 b．液態(tài)SO3 c．液態(tài)的醋酸 d．汞 e．熔化的KNO3 f．BaSO4固體 g．酒精溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填寫(xiě)相應(yīng)的字母）：
①以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是de；
②以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是c；
③以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列描述正確的是（　　）
A．膠體粒子大小介于1納米致100納米之間，所以納米材料全部屬于膠體
B．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2為電解質(zhì)
C．可使用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
D．1 mol 任何物質(zhì)均含有約6.02×1023個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3•10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格1000mL，稱(chēng)取Na2CO3•10H2O的質(zhì)量是143.0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g） 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．c（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2
D．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2的同時(shí)生成n mol B2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B．該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移
C．每生成1molO2，有44gCO2被還原
D．a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．甲烷（CH4）是生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的化工原料．請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）將甲烷燃繞生成的CO2常溫常壓下溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，若溶液中c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L，pH=5．則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1的值為$\frac{2}{3}$×10-5（已知：10-5.60=2.5X10-6，忽略水及H2CO3的第二級(jí)電離）．
（2）將甲烷燃燒生成的0.1molCO2與100mL2mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)后，溶液中的各種離子（H+除外）按物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）（寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．373K時(shí)，某 2L密閉容器中加入2mol NH3發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）．其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如圖所示．
（1）前 20s內(nèi)NH3（g）的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/（L•s）．
（2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為0.12．
（3）將原平衡升溫至473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其它條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）吸熱反應(yīng)，為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件不變）b．
a．降低溫度     b．?dāng)U大容器的體積     c．加入合適的催化劑     d．再充入N2．

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