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20．如圖所示，A池用石墨電極電解氫氧化鈉溶液，B池精煉粗銅．一段時間后停止通電，A池D極產生的氣體在標準狀況下為2.24L，則B池中E極質量的變化是（　　）
A．質量增加6.4 gB．質量增加12.8 gC．質量減少6.4 gD．質量減少12.8 g

分析 由圖可知，D、F為陽極，電解NaOH溶液，C為陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，D為Y陽極，電極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O，精煉粗銅，F(xiàn)為電解池的陽極，應為粗銅，E為電解池的陰極，為純銅，電極反應為Cu2++2e-=Cu，結合電子守恒計算．

解答 解：由圖可知，D、F為陽極，A池D極產生的氣體在標準狀況下為2.24L，D為Y陽極，電極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O，則n（O2）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
E為電解池的陰極，為純銅，電極反應為Cu2++2e-=Cu，
由電子守恒可知，O2～4e-～2Cu，
則E極質量增加為0.1mol×2×64g/mol=12.8g，
故選B．

點評 本題考查電解原理及應用，為高頻考點，把握電解判斷、電極反應及電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意電子守恒的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成．一種合成路線如下：

（1）A的結構簡式為CH3CHO，B中含有的官能團為羧基
（2）寫出反應①的化學方程式：．
（3）寫出反應③的方程式反應類型為酯化反應或取代反應
（4）寫出生成C的反應方程式．
（5）①②③中原子利用率能達到100%的是②（填標號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．氫元素存在1H、2H、3H三種核素，則自然界中的氫分子最多有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．控制變量法是研究化學變化量的重要思想方法．請仔細觀察表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號		碳酸鈣
狀態(tài)		C（HCl）/mol•l-1溶液溫度/℃碳酸鈣消失
時間/s
反應前反應后
1塊狀0.52039400
2粉末0.5204060
3塊狀0.62041280
4粉末0.8204030
5塊狀1.02040120
6塊狀1.0305040
（1）該反應屬于放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）實驗5、6表明溫度 對反應速率的影響．
（3）從本實驗數(shù)據(jù)中分析，影響化學反應速率的因素還有反應物接觸面積，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定條件下，反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g）在2L恒容密閉容器中進行，反應進行20s時，CO的物質的量增加了0.40mol，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應是一熵減反應
B．升高溫度時，反應向逆方向進行
C．反應平衡時，v （CO2）：v （CO）=1：2
D．充入N2使體系壓強增大，能提高反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．如表是一些化學鍵的鍵能．
化學鍵C-HC-F．H-FF-F
鍵能/（kJ•mol-1）414489565155
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反應熱△H為（　�。�
A．-1940kJ•mol-1B．1940kJ•mol-1C．-485kJ•mol-1D．485kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用標準濃度的氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的鹽酸，使用酚酞做為指示劑，下列敘述中說明恰好達到滴定終點的是（　�。�
A．由紅色變?yōu)樯罴t色B．由無色變?yōu)樯罴t色
C．由淺紅色變成深紅色D．由無色變?yōu)闇\紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知X組成的單質是最理想的氣體燃料，Y是形成化合物種類最多的元素，Z的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，w、R處于同一周期，W是該周期中金屬性最強的元素，W與R能形成化合物WR．請回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置是第二周期第VIA族；R的原子結構示意圖是．
（2）X、Y形成最簡單有機物的分子結構是正四面體．
（3）工業(yè)上用化合物WR冶煉W的單質，若要得到2.3tW，至少需要WR的質量是5.85t．
（4）W與Z形成的化合物W2Z2可作供氧劑，該化合物含有的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵或非極性共價鍵，其反應原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（用化學方程式表示）．
（5）在一定條件下，R單質能與硫反應生成一種用途廣泛的硫化劑S2R2；S2R2與足量水反應有黃色沉淀生成，同時生成能使品紅溶液褪色的無色氣體，則該反應的化學方程式是（并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．我國科學家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$CO2+H2O．下列有關說法正確的是（　　）
A．反應物和生成物都是非極性分子
B．0.5molHCHO 含有1molσ鍵
C．HCHO、CO2分子中中心原子雜化類型相
D．液態(tài)水中只存在一種作用力同

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