14．化學(xué)無處不在，如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中X是（　　）
A．稀鹽酸B．稀硫酸C．氯化鐵溶液D．碳酸鈉溶液

分析 無色溶液X能使石蕊試液變紅，說明呈酸性，可與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則應(yīng)為稀硫酸溶液，以此解答．

解答 解：無色溶液X能使石蕊試液變紅，說明呈酸性，可與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀，若X為稀鹽酸，則不與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；若X為氯化鐵溶液，則不與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；若X為碳酸鈉溶液，則不與氧化銅、鐵粉反應(yīng)．
故選B．

點評 本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重與硫酸的性質(zhì)的考查，注意把握反應(yīng)的現(xiàn)象，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
現(xiàn)有下列材料：A．有機(jī)玻璃    B． 普通玻璃　   C．石英玻璃
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是CaCO3（填化學(xué)式）．
②與光導(dǎo)纖維主要成分相同的是C（填字母）．
③屬于塑料的是A（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學(xué)小組采用如圖裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表所示：
 苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點/℃122.4-97-12.3
沸點/℃24964.3199.6
密度/℃1.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶
Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
甲裝置的作用是：冷凝回流；冷卻水從b（填“a”或“b”）口進(jìn)入．
Ⅱ粗產(chǎn)品的精制
苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制．

（1）試劑1可以是B（填編號），作用是洗去苯甲酸甲酯中過量的酸．
A．稀硫酸 B．飽和碳酸鈉溶液 C．乙醇
（2）操作2中，收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在199.6℃左右．
（3）實驗制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10g，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為73.5%．（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將1molCO和1molNO2充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）并達(dá)到化學(xué)平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2．在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入上述反應(yīng)器中，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，混合氣體中的CO2的體積分?jǐn)?shù)是（　　）
A．$\frac{1}{9}$B．$\frac{1}{6}$C．$\frac{2}{9}$D．$\frac{1}{3}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD．由此推斷：
（1）生成D的反應(yīng)速率0.2mol/（L．min），．
（2）B的平衡濃度為0.8mol/L．
（3）A的轉(zhuǎn)化率為60%．
（4）該溫度下的平衡常數(shù)K=0.5．
（5）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中A的轉(zhuǎn)化率不變．（填“增大”或“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖．反應(yīng)在t時刻達(dá)到平衡，如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X?3Y+Z．
（2）反應(yīng)起始至t1，Y的平均反應(yīng)速率是$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol/（L﹒min）．
（3）下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)加快的是B．
A．增加X的物質(zhì)的量  B．升高體系的溫度
C．減少Z的物質(zhì)的量  D．增加體系的壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列事實中，不能用勒夏特列原理加以解釋的是（　　）
A．夏天，打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體
B．濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體
C．壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深
D．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素．根據(jù)以下信息填空：
元素相關(guān)信息
A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認(rèn)識和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料
B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
C植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑
D室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
E它在地殼中儲量豐富，是人體不可缺少的微量元素之一．其單質(zhì)為銀白色固體，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的金屬材料，常用于機(jī)械制備、建筑等行業(yè)
（1）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．
（2）化合物X是元素D的最高價氧化物的水化物，X在水中的電離方程為H2SO4═2H++SO42-；常溫下，E的單質(zhì)與化合物X反應(yīng)生成鹽Y，Y的化學(xué)式是FeSO4．化合物Z僅由元素D和E組成，2Z+2H2O+7O2═2X+2Y，產(chǎn)物中n（X）：n（Y）=1：1，寫出并配平上述方程式：2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4．
（3）鹽Y受強(qiáng)熱會發(fā)生分解反應(yīng)，其氣體產(chǎn)物由元素D的氧化物組成，請設(shè)計一個可行的定性實驗，驗證其氣體產(chǎn)物中所含元素D的氧化物的組成將氣體產(chǎn)物通入品紅溶液，如果品紅溶液褪色，則含有SO2，反之則無SO2．取適量吸收液于試管，滴加適量鹽酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，則含有SO3，反之則無SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q．其中：在同周期中，Z的金屬性最強(qiáng)，Q的非金屬性最強(qiáng)； W的單質(zhì)是淡黃色固體； X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示：
（1）五種元素形成的單質(zhì)，其中：固態(tài)時屬于原子晶體的是：C（填化學(xué)式）；
常用做強(qiáng)氧化劑的是O2、Cl2（填化學(xué)式）．
（2）這五種元素中，原子半徑最大的是：Na（填化學(xué)式）；
由Z、W、Q形成的簡單離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl-＞Na+（用化學(xué)式表示）；X、W、Q最高價氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3 （用化學(xué)式表示）
（3）Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價鍵，寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）Z與Q反應(yīng)生成的化合物屬于離子化合物；電解該化合物的飽和溶液，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；電解一段時間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6，已知：9g該化合物燃燒放出140kJ的熱．
寫出該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C6H12O6 （s）+6O2（g）=6 CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ/mol．

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