9.(1)下列關(guān)于維生素C的說法錯誤的是D
A.維生素C也稱為抗壞血酸      B.維生素C高溫時不穩(wěn)定
C.人體所需維生素C主要從食物中獲取
D.維生素C能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
(2)生活中溶液藥品很多,如如A.碘酒  B.麻黃堿  C.青霉素 D.阿司匹林
E.葡萄糖注射液  F.胃舒平(含氫氧化鋁、淀粉等)
①上述物質(zhì)中屬于抗生素的是C(填字母,下同),不屬于人工合成藥物的是B.
②胃舒平可防治胃酸分泌過多,其發(fā)揮功效時的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
③低血糖癥發(fā)作時,喝葡萄糖水可快速見效.葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量,在體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是C(填字母).
A.加成反應(yīng)      B.取代反應(yīng)       C.氧化反應(yīng)       D.聚合反應(yīng).

分析 (1)A.維生素C,又叫抗壞血酸; 
B.維生素C,性質(zhì)不穩(wěn)定;
C.維生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中;
D.維生素C是一種強(qiáng)抗氧化劑,其本身被氧化;
(2)①青霉素屬于抗生素;麻黃堿是一種生物堿;
②胃液中的鹽酸與藥物中的氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水;
③葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水.

解答 解:(1)A.維生素C,又叫抗壞血酸,是一種水溶性維生素,缺乏它可引起壞血病,故A正確;
B.維生素C,超過80℃時,就會破壞,故B正確;
C.維生素C能促進(jìn)人體的生長發(fā)育,增強(qiáng)人體對疾病的抵抗能力,主要存在于蔬菜和水果中,人體所需維生素C主要從食物中獲取,故C正確;
D.維生素C能使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,本身被氧化,故D錯誤;
故選D;
(2)①青霉素屬于抗生素;麻黃堿是一種生物堿,是天然藥物,不屬于人工合成藥物;
故答案為:C;B;
(2)胃液中的鹽酸與藥物中的氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水,該反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O;
故答案為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(3)葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水,同時釋放出能量;
故答案為:C.

點(diǎn)評 本題考查了維生素C的性質(zhì)以及常見藥品的用途等,側(cè)重于常識性內(nèi)容的考查,難度不大,注意基礎(chǔ)知識的積累.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.其中A、D元素同主族,B、C元素同周期;由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1:1的多種化合物,甲、乙、丙、丁為其中的四種,它們的元素組成如表所示:
化合物
組成元素B、CA、CA、DC、D
常溫下,甲物質(zhì)為氣體,密度略小于空氣;乙物質(zhì)為液體;丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)丙物質(zhì)的化學(xué)式為NaH,丁物質(zhì)中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為1:2.
(2)若標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為akJ,試寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2 (g);△H=-4a kJ/mol.
(3)研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性,則乙物質(zhì)在水中的電離方程式為H2O2?H++HO2-
(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個以結(jié)構(gòu)簡式是BA3-CA的物質(zhì)為燃料的電池,并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液,其裝置如圖1:

①寫出ⅰ中通入該物質(zhì)這一極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖2所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),寫出在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式2 H2O-4e-=O2↑+4 H+;在t2時所得溶液的pH約為1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.已知:4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)  在容積固定的恒溫密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表:
時間/濃度c(NH3)(mol/L)c(O2 )(mol/L)c(NO)(mol/L)
起始0.8001.0000.000
第2minabc
第4min0.4000.500
(1)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ABE
A.容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變    
B.c(O2)不變  
C.v(O2)=1.25v(NH3
D.體系氣體無顏色變化                  
E.體系壓強(qiáng)不變
(2)在容器中加入正催化劑,則反應(yīng)速率增大(填“增大”“減小”“不變”;后同),降低容器的溫度則反應(yīng)速率減。
(3)反應(yīng)在第2min時,容器中壓強(qiáng)與反應(yīng)前之比為19:18,則a=mol/L;0~2min平均速率v(NH3)=0.2mol/(L•min).第4min時反應(yīng)是(是、否)達(dá)到平衡
(4)如果把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,NH3在原電池負(fù)極,電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動.若果以NaCl為電解質(zhì),正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.所謂合金,就是不同金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物或冷卻后的固體,下列組合金屬最難形成二元合金的是( 。
  Fe  Cu  Zn  Ag  Au  W
熔點(diǎn)/℃ 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380
沸點(diǎn)/℃ 3000 2595 907 2212 2707 5627
A.Fe、AgB.Ag、AuC.Zn、WD.Fe、Au

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是( 。
A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)
B.
能量變化如圖所示的反應(yīng)
C.燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)
D.化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.某化學(xué)課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水,并以四氯化碳(沸點(diǎn)76.80C)為溶劑將碘從碘水中提取出來,具體過程如圖所示.

請回答下列問題:
(1)操作①的名稱為溶解、過濾;
(2)向含碘單質(zhì)的水溶液中加入CCl4振蕩、靜置后,觀察到的現(xiàn)象是溶液分層,上層為水層接近無色,下層為CCl4層呈紫紅色;
(3)操作③中,將含碘單質(zhì)的水溶液與CCl4在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺的鐵圈上,分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內(nèi)壁上靜置后,下面的操作步驟是打開分液漏斗的玻璃塞(或?qū)⒎忠郝┒凡A系陌疾蹖?zhǔn)漏斗頸的小口),再轉(zhuǎn)動打開活塞,使下層液體緩慢流下后,關(guān)閉活塞,將上層液體從上口倒出.
(4)從含碘的有機(jī)溶劑中經(jīng)過蒸餾可以提取碘和回收有機(jī)溶劑,該實(shí)驗(yàn)需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計(jì)、錐形瓶、牛角管外,還需要蒸餾燒瓶、冷凝管,實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球所處位置為蒸餾燒瓶支管口處.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

1.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:2Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O
B.MgSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中:SO42-+Ba2+=BaSO4
C.向NaAlO2溶液中通入足量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D.FeCl3溶液中加入少量NaHS溶液:Fe3++3HS-+3H2O=Fe(OH)3↓+3H2S↑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.某校研究性小組探究二氧化硫分別與Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn).
請你參與實(shí)驗(yàn)并回答下列問題:
(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為SO2+Ba2++2OH-═BaSO3↓+H2O;過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為SO2+OH-═HSO3-
(2)若將SO2通入到BaCl2溶液中,出現(xiàn)了異,F(xiàn)象,看到了明顯的白色沉淀,為探究這種白色沉淀的成分,該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:

則操作①的名稱為過濾,試劑A的化學(xué)式為HCl.
(3)實(shí)驗(yàn)表明,當(dāng)加入試劑A后,白色沉淀未見溶解,則該白色沉淀的成分是BaSO4(填化學(xué)式),產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.有A、B、C、D、E五種物質(zhì),它們分別是MgCl2、AlCl3、NaOH、Al2(SO43、BaCl2中的一種,它們的溶液兩兩反應(yīng)有以下現(xiàn)象:
A+C→無明顯現(xiàn)象                              B+C→無明顯現(xiàn)象                   C+D→白色沉淀
A+E→白色沉淀                                 A+B→白色絮狀沉淀 (A過量沉淀  消失)
試判斷:A是NaOH,B是AlCl3,C是BaCl2,D是Al2(SO43

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同步練習(xí)冊答案