用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液，恰好中和時，所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3，則這三者的關(guān)系是（）

    A．             V1＞V2＞V3           B． V1＜V2＜V3        C． V1=V2＞V3  D． V1=V2＜V3


考點：  酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．

專題：  電離平衡與溶液的pH專題．

分析：  硫酸和鹽酸是強酸，pH相同、體積相同的H2SO4、HCl溶液中氫離子物質(zhì)的量相同，需要氫氧根離子物質(zhì)的量相同，CH3COOH溶液是弱酸存在電離平衡，相同pH時，醋酸溶液濃度大于硫酸和鹽酸，和氫氧化鈉反應(yīng)需要的氫氧根離子多．

解答：  解：等體積、等pH的H2SO4、HCl中，c（H+）相同，滴加等濃度的氫氧化鈉將它們恰好中和，用去酸的體積V1=V2，但CH3COOH為弱酸，等pH時，其濃度大于HCl，滴加等濃度的氫氧化鈉將它們恰好中和，弱酸繼續(xù)電離產(chǎn)生氫離子，則消耗堿多，即V2＜V3，

所以消耗酸的體積關(guān)系為V3＞V2=V1，

故選D．

點評：  本題考查酸堿混合的計算，明確pH與濃度的關(guān)系及強酸、弱酸的判斷、弱酸的電離平衡是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應(yīng)：CO2（g）+3H2 （g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡時，改變溫度（T）和壓強（p），反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強（p）的關(guān)系判斷正確的是（）

    A．                                 P3＞P2   T3＞T2   B． P2＞P4   T4＞T2

    C．                                 P1＞P3   T3＞T1   D． P1＞P4   T2＞T3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，降溫可以使混和氣體平均相對分子質(zhì)量減小的是（）

    A． H2（氣）+Br2（氣）⇌2HBr（氣） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

    B． N2（氣）+3H2（氣）⇌2NH3（氣） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

    C． 2SO3（氣）⇌2SO2（氣）+O2（氣） （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

    D． 4NH3（氣）+5O2（氣）⇌4NO（氣）+6H2O（氣） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1）在一個容積為3L的密閉容器內(nèi)進行如下反應(yīng)：N2（氣）+3H2（氣）⇌2NH3（氣）．反應(yīng)開始時，n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，n（H2）=3.5mol．用NH3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為   ，2min末N2的濃度   ，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為   ．

（2）在密閉容器中，對于反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在反應(yīng)起始時N2和H2 分別為5mol和15mol，當(dāng)達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為20%．若以NH3為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時，欲使其達(dá)到平衡時各成分的百分含量與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量為  ，NH3的轉(zhuǎn)化率  ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

    A． 容器內(nèi)壓強不隨時間變化

    B． v正（X）=v逆（Z）

    C． 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

    D． 單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，在一個容積為2L的密閉容器中加入0.8mol A2氣體和0.6mol B2氣體反應(yīng)達(dá)平衡生成1mol AB氣體并釋放出熱量，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示．下列說法不正確的是（）

    A．                                 圖中a點的值為0.15  B． 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03

    C．                                 溫度升高，平衡常數(shù)K值減小   D． 平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0  反應(yīng)來說：

（1）若將2mol SO2氣體和1mol O2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2min建立平衡，此時測得SO3濃度為0.8mol•L﹣1，則從開始至2min用氧氣表示的平均速率v（O2）=   ；該條件時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=  ．

（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有  （填字母）．

A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強        D．移出生成的SO3

（3）一定溫度下，若將8mol SO2氣體和4mol O2氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是  ．

A．SO2的轉(zhuǎn)化率和O2的轉(zhuǎn)化率相等    B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v（SO2）逆=2v（O2）正 D．容器內(nèi)密度保持不變

（4）一定溫度下，將8mol SO2和4mol O2氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經(jīng)t1時間達(dá)到平衡，測得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol．若此時向容器中充入一定量的氦氣，SO3（g）的物質(zhì)的量將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；若使SO2、O2、SO3三種氣體均增加1mol，則平衡  （填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化過程：則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)可能有（　　）

　  A． 2種           B． 8種              C． 6種              D． 4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


電解CuCl2和NaCl的混合溶液，陰極和陽極上最先分別析出的物質(zhì)是（）

    A．             H2和Cl2             B． Cu和Cl2         C． H2和O2    D． Cu和O2

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