【題目】2019年 11月《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取 H2O2 的綠色方法,原理如圖所示(已知:H2O2H++HO2-,Ka=2.4×10-12。下列說(shuō)錯(cuò)誤的是( )
A.X膜為陽(yáng)離子交換膜
B.每生成 1mol H2O2外電路通過(guò)4mol e-
C.催化劑可加快單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目
D.b極上的電極反應(yīng)為:O2+ H2O + 2e- = HO2 + OH-
【答案】B
【解析】
通入H2的電極為原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:H2-2e-= 2H+,通入O2的電極為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:O2+H2O+2e-=HO2-+OH-。
A. 在H2、O2燃料電池中,通入H2的電極為原電池負(fù)極,氫氣失電子生成H+,因此X膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜,A正確;
B. 原電池正極上O2得電子生成HO2-,氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià),因此每生成1molH2O2電極上流過(guò)2mole-,B錯(cuò)誤;
C. 催化劑能降低活化能,加快反應(yīng)速率,促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移,C正確;
D. b極上通入氧氣,為原電池正極,O2得電子生成HO2-,電極反應(yīng)式為:O2+H2O+2e-= HO2-+OH-,D正確;故答案為:B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是( )
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0
D.已知中和熱為57.3 kJ·mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的 稀溶液混合,則放出的熱量大于57.3 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠,有關(guān)合成路線圖如下:
已知:不穩(wěn)定
(1)乙炔中官能團(tuán)的名稱是__________。
(2)試劑a是__________。
(3)寫(xiě)出物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。
(4)④的反應(yīng)類型是__________。
(5)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)⑤_______;反應(yīng)⑦_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣是現(xiàn)代工業(yè)的重要原料,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱車點(diǎn),回答下列問(wèn)題:
(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)?砂聪铝写呋^(guò)程進(jìn)行:
Ⅰ.CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=+83kJ·mol-1
Ⅱ.CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20kJ·mol-1
Ⅲ.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3
反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是___。利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí),還需要利用反應(yīng)___的ΔH。
(2)如圖為剛性容器中,進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)分別等于1:1、4:1、7:1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系:
可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(400℃)__K(500℃)(填“大于”或“小于”)。設(shè)容器內(nèi)初始?jí)簭?qiáng)為p0,根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)=4:1的數(shù)據(jù),計(jì)算400℃時(shí)容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)=___(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率,同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是___。
(3)已知:氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaClO3。有研究表明,生成NaClO3的反應(yīng)分兩步進(jìn)行:
Ⅰ.2ClO-=ClO2-+Cl-
Ⅱ.ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-
常溫下,反應(yīng)Ⅱ能快速進(jìn)行,但氯氣與NaOH溶液反應(yīng)很難得到NaClO3,試用碰撞理論解釋其原因:___。
(4)電解NaClO3水溶液可制備NaClO4,寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)式:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫恒容下,向2L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g),發(fā)生反應(yīng):MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
反應(yīng)時(shí)間/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(CO2)/mol |
0 | 2.00 | 2.00 | 0 |
2 | 0.80 | ||
4 | 1.20 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)在0~2min內(nèi)的平均速率為v(SO2)=0.6molL-1min-1
B.反應(yīng)在2~4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒(méi)有變化
C.若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.00,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO,到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)<0.60mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸,常溫下,不同 pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.在 pH為6.37及10.25時(shí),溶液均存在 c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)
B.反應(yīng) CO32-+H2OHCO3-+OH- 的平衡常數(shù)為10-7.23
C.0.1 mol·L-1NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,發(fā)生反應(yīng):2CO32+H2C2O4=2HCO3+C2O42
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2,工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如圖:
已知:①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示:
沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開(kāi)始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 2.7 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.7 | 8.8 |
(1)為了加快反應(yīng)Ⅰ的速率,可以采取的措施是__(任寫(xiě)1條)。
(2)固體混合物A中的成分是__。
(3)反應(yīng)Ⅰ完成后,鐵元素的存在形式為__(填離子符號(hào));檢驗(yàn)該離子常用的方法之一是:取少量含該離子的溶液于試管中,滴加幾滴含有+3價(jià)鐵元素的配合物溶液,會(huì)產(chǎn)生沉淀.寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__。
(4)操作1主要包括:__、__、__。洗滌CuSO4·5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗,而用冰水洗滌。原因是__。
(5)用NaClO調(diào)pH可以生成沉淀B,利用題中所給信息分析沉淀B為___,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。
(6)用NaOH調(diào)pH可以生成沉淀C,利用題中所給信息分析y的范圍為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】美國(guó)Lawrece Liermore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室(LINL)成功地在高壓下將轉(zhuǎn)化為具有類似結(jié)構(gòu)的原子晶體,下列關(guān)于的原子晶體說(shuō)法,正確的是:
A. 的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體
B. 在一定條件下,原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化
C. 的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
D. 在的原子晶體中,每一個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子,每一個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.28g晶體硅中含有NA個(gè)Si-Si鍵
B.疊氮化銨(NH4N3)發(fā)生爆炸反應(yīng):NH4N3=2N2+2H2,當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
C.pH=1的H3PO4溶液中所含H+的數(shù)目為0.1NA
D.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中A13+和SO42-的數(shù)目總和是NA
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