Question

（1）在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1mol H-H鍵要吸收436.4KJ的能量，斷裂1mol Cl-Cl鍵要吸收242.7KJ的能量，斷裂1mol H-Cl鍵要吸收431.8KJ的能量，則1mol H₂在Cl₂中充分燃燒的能量變化是△H=

 

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（2）液態(tài)化合物N₂H₄和N₂O₄曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是N₂和H₂O．
1mol N₂H₄與N₂O₄完全反應(yīng)生成兩種氣體時放出熱量516.8kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

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（3）已知具有相似組成和結(jié)構(gòu)的分子晶體，其熔沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高．可是H₂O的熔沸點卻比H₂S更高，原因是

 

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Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法進(jìn)行解答，注意標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變；
（3）H₂O存在氫鍵沸點升高；

解答： 解：（1）在反應(yīng)H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl中，斷裂1molH-H鍵，1molCl-Cl鍵共吸收的能量為：436.4kJ+242.7KJ=679.1kJ，生成2molHCl，共形成2molH-Cl鍵，放出的能量為：2×431.8KJ=863.6kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：863.6kJ-679.1kJ=184.5kJ，即△H=-184.5kJ/mol，
故答案為：-184.5kJ/mol；
（2）反應(yīng)方程式為：2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4H₂O，1molN₂H₄與N₂O₄完全反應(yīng)生成兩種氣體時放出熱量516.8kJ，所以熱化學(xué)方程式為：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1033.6kJ/mol；
故答案為：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1033.6kJ/mol；
（3）H₂O中存在氫鍵，作用力更強(qiáng)，因此熔沸點更高；
故答案為：H₂O分子之間存在氫鍵作用，作用力更強(qiáng)．

點評：本題主要考查了熱化學(xué)方程式式的書寫，反應(yīng)熱的計算以及氫鍵等知識，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．