【題目】已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2CaCl2等雜質(zhì).實驗室提純流程如下:

(1)用托盤天平稱量粗鹽時,若砝碼和粗鹽位置放顛倒,天平平衡時,讀數(shù)為5.4g,實際稱得粗鹽的質(zhì)量是__________。

A5.4g B4.6g C6.0g D5.0g

(2)步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________

(3)步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________

(4)步操作的目的是 ___________________________

(5)步操作a的名稱是 ________,此步操作中,玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在 _____________的一邊。

(6)步操作中,向濾液中滴加足量鹽酸的目的是_____________,此步操作中產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是___________________。

(7)在第步操作時,要用玻璃棒不斷攪拌,目的是_______________________

【答案】B BaCl2Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl MgCl22NaOHMg(OH)2↓+ 2NaCl 除盡Ca2+和過量的Ba2 過濾 三層濾紙 除盡過量的OHCO32 Na2CO32HCl2NaCl+H2OCO2 防止局部溫度過高使液體飛濺

【解析】

(1)根據(jù)左盤總質(zhì)量=右盤總質(zhì)量+游碼讀數(shù);

(2)第③步滴加BaCl2溶液,與Na2SO4作用生成BaSO4沉淀;

(3) 根據(jù)加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂進行解答;

(4)第⑤步操作滴加過量Na2CO3溶液后有CaCO3BaCO3沉淀生成;

(5)第⑥步操作的目的是固液分離;

(6)根據(jù)在第⑦步操作中,向濾液中滴加足量鹽酸的目的是除去加入的過量試劑NaOHNa2CO3進行解答;

(7) 根據(jù)蒸發(fā)結(jié)晶過程中玻璃棒的作用進行解答。

(1) 砝碼和粗鹽位置放顛倒,天平平衡時,讀數(shù)為5.4g,則砝碼是5g、游碼讀數(shù)是0.4g,根據(jù)左盤總質(zhì)量=右盤總質(zhì)量+游碼讀數(shù),可知粗鹽的質(zhì)量=5g-0.4g=4.6g,故答案為B

(2) 第③步滴加BaCl2溶液,與Na2SO4作用生成BaSO4沉淀,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCl2Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl;

(3) 第④步操作中加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;

(4) 第⑤步操作加入過量的碳酸鈉溶液,能除去氯化鈣和過量的氯化鋇,故其目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇;

(5) 過濾用于分離難溶性固體和可溶性固體的方法,第⑥步操作a的名稱是過濾,此步操作中,玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙的一邊;

(6) 在第⑦步操作中,向濾液中滴加足量鹽酸的目的是除去加入的過量試劑NaOHNa2CO3,其中與Na2CO3反應(yīng)時的方程式為Na2CO32HCl2NaCl+H2OCO2

(7) 蒸發(fā)結(jié)晶過程中玻璃棒的作用:防止蒸發(fā)時因局部溫度過高,造成液滴飛濺。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時,向2.0L恒容密閉容器中充入0.80molA,發(fā)生反應(yīng):,經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表:

時間/min

0

10

20

30

40

0.80

0.60

0.48

0.00

0.20

0.40

0.40

下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)在30min時已達到平衡

B.反應(yīng)在前20min的平均速率為

C.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,,則

D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.10molA、0.10molB0.30molC,達到平衡前的反應(yīng)速率:vv

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素WX、Y、Z“組合成一種超分子,具有高效的催化性能,其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。WX、Z分別位于不同周期,Z的原子半徑在同周期元素中最大。(注:實線代表共價鍵,其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注)下列說法不正確的是(

A.Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強

B.離子半徑:Z>Y

C.ZY可組成多種離子化合物

D.氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向兩只分別盛有50 mL0.100 mol/L鹽酸的燒杯中各自勻速滴加50 mL蒸餾水、50 mL0.100 mol/L醋酸銨溶液,裝置如圖所示(夾持儀器等已略)。

已知:常溫下,CH3COONH4溶液pH約為7。

下列說法正確的是(

A.實驗①滴加過程中溶液所有離子濃度都減小

B.實驗②滴至pH=2時,溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L

C.實驗②滴加過程中,溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

D.滴定結(jié)束后,①中水的電離程度比②中大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石油煉制過程中產(chǎn)生的H2S是一種有毒氣體,其有效利用是亟需解決的問題。

(1)H2S的電子式是_________

(2)熱分解法處理H2S

H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH1

已知:i.2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH2

ii.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3

①利用ΔH2ΔH3計算ΔH1時,還需要利用_______反應(yīng)的ΔH。

②直接加熱分解H2S轉(zhuǎn)化率低,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)MoS2可以催化H2S分解制取氫氣和硫磺,多孔陶瓷膜可以使氫氣選擇性分離?茖W(xué)家使用沉積有MoS2的多孔陶瓷膜裝置進行反應(yīng)的原因有_________。

(3)電化學(xué)法處理H2S

為避免硫磺沉積在陽極,將氧化吸收和電解制氫過程分開進行,裝置如圖所示。氧化吸收器中為Fe2(SO4)3溶液,電解反應(yīng)器中,以石墨為陽極,以Pt為陰極,中間用質(zhì)子交換膜隔開。

①氧化吸收器中反應(yīng)的離子方程式為_________。

②電解反應(yīng)器中,陰極的電極反應(yīng)式為_________

③電解反應(yīng)器的作用是_________(寫出2)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是:

A. 氮元素均被氧化

B. 工業(yè)合成氨屬于人工固氮

C. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化

D. 碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe3+SO32-不能大量共存的原因是存在氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)之爭。如圖是利用手持技術(shù)測量向FeCl3溶液滴加Na2SO3溶液過程中的pH和電導(dǎo)率的變化情況:

實驗過程還發(fā)現(xiàn):

i.b點時溶液澄清透明,向其中分別加入KSCN溶液和NaOH溶液,現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和灰綠色難溶物;

ii.c點和d點均出現(xiàn)明顯紅褐色難溶物,取上層清液,分別加入KSCN溶液和NaOH溶液,現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和無明顯變化。

結(jié)合以上信息,下列分析不合理的是

A.a點溶液在配置時需加入鹽酸

B.結(jié)合b點附近pH的變化以及實驗現(xiàn)象,說明此處發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.c點溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3

D.d點處上層清液,向其中滴加K3[Fe(CN)6],溶液會出現(xiàn)藍色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃鐵礦(FeS2)催化氧化的化學(xué)方程式為:2FeS27O22H2O2FeSO42H2SO4。已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.FeSO4H2SO4都是離子化合物,均屬于強電解質(zhì)

B.0.1 mol·L1 FeSO4 溶液中Fe2離子的濃度為0.1 mol·L1

C.FeSO4既是被氧化得到的產(chǎn)物,又是被還原得到的產(chǎn)物

D.當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol電子時,消耗氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)約為22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列描述違背化學(xué)原理的是

A.冰,水為之,而寒于水說明相同質(zhì)量的水和冰,水的能量高

B.反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達平衡后,溫度不變,增大壓強,平衡正向移動,平衡常數(shù)K值增大

C.SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率加快

D.多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1K2K3

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