【題目】氣態(tài)亞硝酸(HNO2HONO)是大氣中的一種污染物。

(1)亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka6.0×106,其電離方程式為________。

(2)亞硝酸分子中各原子最外層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式為________。

(3)亞硝酸進(jìn)入人體可以與二甲胺[(CH3)2NH]迅速反應(yīng)生成亞硝酸胺[CH3)2NNO],亞硝酸胺是最重要的化學(xué)致癌物之一。

亞硝酸與二甲胺反應(yīng)生成亞硝酸胺的一種反應(yīng)機(jī)理如下:

HONO+

過(guò)程ⅰ和過(guò)程ⅱ的反應(yīng)類型分別為:________、消去反應(yīng)。

上述反應(yīng)機(jī)理的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系如圖:

亞硝酸與二甲胺反應(yīng)生成亞硝酸胺的反應(yīng)ΔH________0(”)。反應(yīng)難度更大的是過(guò)程________(”)

【答案】HNO2 H+NO2 加成反應(yīng) 過(guò)程ⅰ

【解析】

(1)由亞硝酸的電離常數(shù)的數(shù)值可知,它是一種一元弱酸;

(2)亞硝酸屬于共價(jià)化合物,據(jù)此書寫電子式;

(3)①亞硝酸分子中含有氮氧雙鍵,過(guò)程的反應(yīng)中生成物氮氧雙鍵消失,變?yōu)榈鯁捂I,過(guò)程中脫去一個(gè)羥基和氫原子,形成氮氧雙鍵,結(jié)合有機(jī)物的反應(yīng)類型分析;

②根據(jù)蓋斯定律分析,化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān),與變化途徑無(wú)關(guān)分析判斷;活化能越大,反應(yīng)進(jìn)行的越慢,反應(yīng)難度越大。

(1)由亞硝酸的電離常數(shù)的數(shù)值可知,它是一種一元弱酸,在溶液中部分電離,電離方程式為HNO2 H+NO2;

(2)亞硝酸屬于共價(jià)化合物,分子中各原子最外層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式為;

(3)①亞硝酸分子中含有氮氧雙鍵,過(guò)程ⅰ的反應(yīng)中生成物氮氧雙鍵消失,變?yōu)榈鯁捂I,可以看作中的氮?dú)滏I斷裂,分別加成在亞硝酸分子的氮氧雙鍵兩端,可以看作是加成反應(yīng),過(guò)程ⅱ中中脫去一個(gè)羥基和氫原子,形成氮氧雙鍵,可以看作有機(jī)反應(yīng)中醇羥基的消去反應(yīng);

②根據(jù)蓋斯定律分析,化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān),與變化途徑無(wú)關(guān),根據(jù)圖示,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),ΔH0;活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)(過(guò)渡態(tài))所需要的能量;罨茉酱,反應(yīng)進(jìn)行的越慢,反應(yīng)難度越大,根據(jù)圖示,過(guò)程ⅰ的活化能大于過(guò)程ⅱ的活化能,則過(guò)程ⅰ的反應(yīng)難度更大。

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素WX、YZ“組合成一種超分子,具有高效的催化性能,其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。WX、Z分別位于不同周期,Z的原子半徑在同周期元素中最大。(注:實(shí)線代表共價(jià)鍵,其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注)下列說(shuō)法不正確的是(

A.Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強(qiáng)

B.離子半徑:Z>Y

C.ZY可組成多種離子化合物

D.氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fe3+SO32-不能大量共存的原因是存在氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)之爭(zhēng)。如圖是利用手持技術(shù)測(cè)量向FeCl3溶液滴加Na2SO3溶液過(guò)程中的pH和電導(dǎo)率的變化情況:

實(shí)驗(yàn)過(guò)程還發(fā)現(xiàn):

i.b點(diǎn)時(shí)溶液澄清透明,向其中分別加入KSCN溶液和NaOH溶液,現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和灰綠色難溶物;

ii.c點(diǎn)和d點(diǎn)均出現(xiàn)明顯紅褐色難溶物,取上層清液,分別加入KSCN溶液和NaOH溶液,現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和無(wú)明顯變化。

結(jié)合以上信息,下列分析不合理的是

A.a點(diǎn)溶液在配置時(shí)需加入鹽酸

B.結(jié)合b點(diǎn)附近pH的變化以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,說(shuō)明此處發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3

D.d點(diǎn)處上層清液,向其中滴加K3[Fe(CN)6],溶液會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】黃鐵礦(FeS2)催化氧化的化學(xué)方程式為:2FeS27O22H2O2FeSO42H2SO4。已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.FeSO4H2SO4都是離子化合物,均屬于強(qiáng)電解質(zhì)

B.0.1 mol·L1 FeSO4 溶液中Fe2離子的濃度為0.1 mol·L1

C.FeSO4既是被氧化得到的產(chǎn)物,又是被還原得到的產(chǎn)物

D.當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí),消耗氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)約為22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

.X、Y是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞。

1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式____;

2)在X極附近觀察到的現(xiàn)象是____

Ⅱ.若用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:

1X電極電極反應(yīng)式是____,Y電極的材料是___;

2)當(dāng)電路中有0.04mol電子通過(guò)時(shí),陰極增重___g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】雙功能手性催化劑在藥物合成中起到重要的作用。其中一種催化劑I的合成路線如下:

已知:R-NH2+

(1)A可與Na反應(yīng)可生成H2,則A中的官能團(tuán)名稱是_________。

(2)下列關(guān)于A的說(shuō)法中,正確的是_________。

a.與乙醇互為同系物

b.與B在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)

c.發(fā)生消去反應(yīng)的試劑和條件是:NaOH的醇溶液、加熱

(3)寫出BC的化學(xué)方程式:___________。

(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________

(5)EF的反應(yīng)類型是___________。

(6)已知:NH3+H2N-CH2CH2OHNH3和物質(zhì)K發(fā)生反應(yīng)可以制備試劑a,K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

(7)F與對(duì)苯二胺()在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)制備尼龍MXD6的衍生品,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

(8)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A.焊接鐵軌: 2Fe + Al2O32Al + Fe2O3

B.工業(yè)固氮: N2 + 3H22NH3

C.用純堿除油污:CO32-+H2OHCO3-+ OH-

D.用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2Cl2 + 2I-=2Cl-+I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列描述違背化學(xué)原理的是

A.冰,水為之,而寒于水說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰,水的能量高

B.反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)平衡后,溫度不變,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)K值增大

C.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率加快

D.多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1K2K3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】釩和五氧化二釩在工業(yè)應(yīng)用中廣泛,某工廠從釩渣中回收金屬,釩渣中主要成分有V2O3、FeO,還含有少量的CuO、Al2O3,工藝流程如圖:

已知:①KspCu(OH)2=1.0×1021;KspFe(OH)3=4.0×1038;KspFe(OH)2=8.0×1016。

NH4VO3難溶于水,(VO2)2SO4易溶于水。

1)寫出濾液I中加入過(guò)量的CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;制取純凈的Al2O3需要經(jīng)過(guò)一系列操作:過(guò)濾、______。

2)煅燒時(shí),濾渣I的主要成分V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

3)加入稀硫酸后,酸浸液中VO3VO2+能大量共存的原因是___(用離子方程式解釋)。

4)常溫下調(diào)節(jié)酸浸液的pH=___,即可以完全除去鐵、銅兩種元素對(duì)應(yīng)的離子___;實(shí)際pH值要調(diào)整到8,其目的是___;調(diào)pH=2~2.5后過(guò)濾,濾渣III的主要成分為___。

5)請(qǐng)寫出煅燒濾渣III時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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