Question

19．實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生和形成過(guò)程的基本途徑．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
試劑：鎂條、鋁條、氯水、AlCl₃溶液、MgCl₂溶液、NaBr溶液、氫硫酸、水、NaOH溶液．請(qǐng)把表格補(bǔ)充完整．

實(shí)驗(yàn)方案（只要求填寫選用試劑）	（1）	（2）
	AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液	氯水、NaBr溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	針對(duì)方程式①②或③試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失． 針對(duì)方程式④：試管中有白色沉淀．	溶液由淺黃綠色變成橙黃色
有關(guān)反應(yīng)的離子方程式	①Al3++3OH-═Al（OH）3↓ ②Al（OH）3+OH-═AlO-2+H2O 或③Al3++4OH-═AlO-2+2H2O ④Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓	2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
結(jié)論	金屬性：Mg＞Al	非金屬性：Cl＞Br

Answer 1

分析 同周期元素的原子，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，可以根據(jù)金屬和酸或水反應(yīng)置換出氫氣的難易程度來(lái)判斷，或者根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)回答，氫氧化鋁是兩性氫氧化物而氫氧化鎂屬于堿；從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氧化性強(qiáng)的可以將氧化性弱的從鹽中置換出來(lái)，據(jù)此判斷Cl、Br的非金屬性，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）試管中有白色沉淀道用到的試劑有：AlCl₃溶液、MgCl₂溶液、NaOH溶液，根據(jù)方程式①Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、②Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O、③Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O可知試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失，氫氧化鋁既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)還可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，是兩性氫氧化物；
方程式④中的現(xiàn)象：試管中有白色沉淀，離子方程式為為：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，說(shuō)明氫氧化鎂只能和強(qiáng)酸反應(yīng)，不能溶于強(qiáng)堿，氫氧化鎂屬于堿；
即堿性：氫氧化鎂＞氫氧化鋁，可以證明金屬鎂的活潑性強(qiáng)于金屬鋁；
（2）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)，氧化性強(qiáng)的可以將氧化性弱的從鹽中置換出來(lái)，根據(jù)氯氣能置換溴單質(zhì)可以得出Cl的非金屬性強(qiáng)于Br，原理方程式為：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，用到的試劑是：氯水、NaBr溶液，故答案為：

實(shí)驗(yàn)方案 （只要求填寫選用試劑）	（1）	（2）
		氯水、NaBr溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失；
有關(guān)反應(yīng)的離子方程式	④Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓	2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
結(jié)論	金屬性：Mg＞Al	非金屬性：Cl＞Br

點(diǎn)評(píng) 本題是一道考查元素周期律應(yīng)用知識(shí)的綜合實(shí)驗(yàn)探究題目，綜合性強(qiáng)，結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析是解題的關(guān)鍵，難度中等．