Question

19．實驗探究是體驗知識的產生和形成過程的基本途徑．某化學興趣小組為探究元素性質遞變規(guī)律，設計了如下實驗：
試劑：鎂條、鋁條、氯水、AlCl₃溶液、MgCl₂溶液、NaBr溶液、氫硫酸、水、NaOH溶液．請把表格補充完整．

實驗方案（只要求填寫選用試劑）	（1）	（2）
	AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液	氯水、NaBr溶液
實驗現象	針對方程式①②或③試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失． 針對方程式④：試管中有白色沉淀．	溶液由淺黃綠色變成橙黃色
有關反應的離子方程式	①Al3++3OH-═Al（OH）3↓ ②Al（OH）3+OH-═AlO-2+H2O 或③Al3++4OH-═AlO-2+2H2O ④Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓	2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
結論	金屬性：Mg＞Al	非金屬性：Cl＞Br

Answer 1

分析 同周期元素的原子，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，可以根據金屬和酸或水反應置換出氫氣的難易程度來判斷，或者根據最高價氧化物對應水化物的堿性強弱來回答，氫氧化鋁是兩性氫氧化物而氫氧化鎂屬于堿；從左到右元素的非金屬性逐漸增強，氧化性強的可以將氧化性弱的從鹽中置換出來，據此判斷Cl、Br的非金屬性，據此分析解答．

解答 解：（1）試管中有白色沉淀道用到的試劑有：AlCl₃溶液、MgCl₂溶液、NaOH溶液，根據方程式①Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、②Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O、③Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O可知試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失，氫氧化鋁既可以和強酸反應還可以和強堿反應，是兩性氫氧化物；
方程式④中的現象：試管中有白色沉淀，離子方程式為為：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，說明氫氧化鎂只能和強酸反應，不能溶于強堿，氫氧化鎂屬于堿；
即堿性：氫氧化鎂＞氫氧化鋁，可以證明金屬鎂的活潑性強于金屬鋁；
（2）氯氣的氧化性強于溴單質，氧化性強的可以將氧化性弱的從鹽中置換出來，根據氯氣能置換溴單質可以得出Cl的非金屬性強于Br，原理方程式為：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，用到的試劑是：氯水、NaBr溶液，故答案為：

實驗方案 （只要求填寫選用試劑）	（1）	（2）
		氯水、NaBr溶液
實驗現象	試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失；
有關反應的離子方程式	④Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓	2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
結論	金屬性：Mg＞Al	非金屬性：Cl＞Br

點評 本題是一道考查元素周期律應用知識的綜合實驗探究題目，綜合性強，結合表中數據分析是解題的關鍵，難度中等．