2．用惰性電極電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時，陰極上依次析出Cu、Fe、Al錯誤（判斷）

分析 用惰性電極電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時，陰極上離子放電順序Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Al3+，據(jù)此分析解答．

解答 解：用惰性電極電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時，陰極上離子放電順序是Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Al3+，所以陰極上先析出Cu，后生成氫氣，不能生成Fe和Al，所以該說法錯誤，故答案為：錯誤．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，明確離子放電順序是解本題關鍵，注意鐵離子和銅離子放電先后順序，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA
B．2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
C．常溫下，5.6g Fe片投入到足量的濃硝酸中，轉移電子數(shù)為0.3NA
D．常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定．請回答：
（1）負極反應式為2H2+4OH--4e-═4H2O；正極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-．
（2）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．
金屬鋰是一種重要的儲氫材料，其吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應Ⅱ中的氧化劑是H2O；
②已知LiH固體密度為0.80g•cm-3，用鋰吸收112L（標準狀況下）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為8.93×10-4（可用分數(shù)表示或用a×10-b表示，a保留兩位小數(shù)）；
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為16mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列用來表示物質變化的反應式中，錯誤的是（　�。�
①鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：2H2O+O2=4e-=4OH-
②向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=7：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
③明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
④苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H6O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-．
A．①③B．③④C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．將標準狀況下的HC1氣體4.48L溶于水形成100mL溶液，然后與足量的鐵屑充分反應，計算：
（1）參加反應的鐵的質量
（2）生成H2在標準狀況的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知CO2通入澄清石灰水中，溶液先變渾濁，后又變澄清．用如圖裝置除去CO2氣體中的HCl，X試劑最合適的是（　�。�
A．NaOH溶液B．濃硫酸C．Na2CO3溶液D．NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．2-氯乙醇是一種重要的有機化工原料，受熱時易分解．通常是以適量的2-氯乙醇為溶劑，用氯化氫與環(huán)氧乙烷反應制得新的2-氯乙醇．制取反應裝置如圖所示．
反應原理為：（g）+HCl（g）?ClCH2CH2OH（l）△H＜0
部分實驗藥品及物理量：
化合物名稱相對分子質量熔點（℃）沸點（℃）
環(huán)氧乙烷44-112，210.8
2-氯乙醇80.5-67.5128.8
制取與測定實驗步驟如下：
Ⅰ.2-氯乙醇的制取
①將溶劑2-氯乙醇加入三頸燒瓶中，啟動攪拌器；②分別將氯化氫與環(huán)氧乙烷兩種氣體按6：5（物質的量）的配比通入反應器中，使其在溶劑中充分溶解反應；③反應溫度控制在30℃，持續(xù)反應100min；④采用減壓蒸餾，收集產品．
（1）裝置中使用恒壓分液漏斗的優(yōu)點是平衡氣壓，使分液漏斗內的液體能順利滴下．
（2）在步驟④中，采用減壓分餾的原因是減小壓強，使液體沸點降低，防止2-氯乙醇因溫度過高而分解．
（3）寫出實驗步驟中提高環(huán)氧乙烷利用率的措施：氯化氫過量、反應溫度控制在30℃．（寫出兩點）
Ⅱ.2-氯乙醇含量的測定．
已知：①ClCH2CH2OH+NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+NaCl（水解反應）
②Ksp（AgCl）=1.8×10-30；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12
③經檢測，所得樣品中還含有一定量的氯化氫和其它雜質（雜質不與NaOH和AgNO3溶液反應），密度約為1.10g•mL-1．
樣品中Cl元素含量的測定，涉及的實驗步驟如下：
a．待完全水解后加稀硝酸至酸性；
b．加入32.50mL0.400mol•L-1AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀；
c．取樣品1.00mL于錐形瓶中，加入NaOH溶液，加熱；
d．向其中加入2.00mL硝基苯（密度：1.21g•mL-1），振蕩，使沉淀表面被有機物覆蓋；
e．加入指示劑，用0.100mol•L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，消耗NH4SCN溶液10.00mL；
f．另取樣品1.00mL加水稀釋成10.00mL，用pH計測定，測得溶液的pH為1.00．
（4）在上述實驗步驟a-e中，
①合理的操作順序是cabde．（選填序號）
②操作d加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4CSN時，AgCl沉淀部分轉化為AgSCN沉淀，若無此操作，則所測樣品中Cl元素含量將會偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�
③操作e選用的指示劑可以是下列的C．（選填序號）
A．淀粉溶液 B．酚酞溶液 C．NH4Fe（SO4）2溶液 D．FeCl2溶液
（5）根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)計算，樣品中2-氯乙醇的質量分數(shù)為80.50%．
（6）2-氯乙醇能否與水反應生成HCl？請設計實驗驗證：取少量2-氯乙醇于試管中，加水溶解，振蕩后滴加硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀，如有，則表明2-氯乙醇能與水發(fā)生反應，否則，不會反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．實驗探究是體驗知識的產生和形成過程的基本途徑．某化學興趣小組為探究元素性質遞變規(guī)律，設計了如下實驗：
試劑：鎂條、鋁條、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、氫硫酸、水、NaOH溶液．請把表格補充完整．
實驗方案（只要求填寫選用試劑）（1）（2）
AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液氯水、NaBr溶液
實驗現(xiàn)象針對方程式①②或③試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失．
針對方程式④：試管中有白色沉淀．		溶液由淺黃綠色變成橙黃色
有關反應的離子方程式①Al3++3OH-═Al（OH）3↓
②Al（OH）3+OH-═AlO-2+H2O
或③Al3++4OH-═AlO-2+2H2O
④Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓		2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
結論金屬性：Mg＞Al非金屬性：Cl＞Br

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．苯分子中沒有碳碳雙鍵
B．淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同
C．乙醇能與金屬鈉反應，乙酸也能與金屬鈉反應
D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

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