7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子
B．27g鋁被完全氧化成氧化鋁，失去2NA個(gè)電子
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNH3和CO混合氣體所占的體積約為22.4L
D．常溫常壓下，28g乙烯含有2NA個(gè)碳碳雙鍵

分析 A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；
B、求出鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鋁變?yōu)?3價(jià)來(lái)分析；
C、標(biāo)況下，氨氣和CO的均為氣體；
D、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烯中含1mol碳碳雙鍵來(lái)分析．

解答 解：A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，而反應(yīng)后鋁變?yōu)?3價(jià)，故1mol鋁失去3mol電子即3NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，氨氣和CO的均為氣體，故1mol氨氣和CO的混合氣體的體積為22.4L，故C正確；
D、28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而1mol乙烯中含1mol碳碳雙鍵即NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．若NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1molCl2通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．在0℃、101kPa時(shí)，22.4L H2中含有NA個(gè)H
C．14gN2中含有7NA個(gè)電子
D．NA個(gè)CO分子和0.5molCH4的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是（　　）
A．分子中含有3種官能團(tuán)
B．遇FeCl3溶液呈現(xiàn)為紫色
C．1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的是（　　）
A．水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極B．地下鋼管連接鋅板
C．汽水底盤(pán)噴涂高分子膜D．金屬護(hù)攔表面涂漆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
B．1.0L、1.0mol/L的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
C．0.1mol AlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0．lNA個(gè)膠體粒子
D．常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在入住新裝修的新房之前，下列做法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．緊閉門(mén)窗，防止裝修面干裂或變質(zhì)
B．適度開(kāi)窗通風(fēng)，充分進(jìn)行室內(nèi)外空氣對(duì)流
C．請(qǐng)專(zhuān)業(yè)環(huán)境監(jiān)測(cè)人員進(jìn)行檢測(cè)
D．在各個(gè)房間均勻地適量放置吊蘭、蘆薈等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．關(guān)于NO的下列敘述不正確的是（　　）
A．NO不溶于水，是一種大氣污染物
B．NO是一種紅棕色的有毒氣體
C．NO結(jié)合血紅蛋白的能力比CO還強(qiáng)
D．NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，體現(xiàn)其還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為285.5KJ/mol，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mol
B．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol 則稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）KJ/mol
C．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中化學(xué)能全都轉(zhuǎn)化為熱能
D．已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為一93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃．室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 KJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=一123.8 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）一定溫度下，在2L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)．10min達(dá)平衡，測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為20%．
（2）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）過(guò)程中能量變化示意圖，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
（3）在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K398498
平衡常數(shù)KK1K2
①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②試判斷K1＞K2（填寫(xiě)“＞”“=”或“＜”）；
③NH3（g）燃燒的方程式為4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol   N2（g）+2O2（g）═2NO2 （g）△H=+67.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3 （g）△H=-92.0kJ/mol  則NH3 （g）的燃燒熱282.8kJ/mol．
（4）常溫1L0.1mol•L-1醋酸與1L0.1mol•L-1氨水反應(yīng)，放出的熱量為a kJ，寫(xiě)出此離子反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）=CH3COO-（aq ）+NH4+ （aq ）+H2O（l）△H=-10akJ/mol．

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