2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．在標準狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
B．1.0L、1.0mol/L的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
C．0.1mol AlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0．lNA個膠體粒子
D．常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

分析 A、一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮部分轉(zhuǎn)化成四氧化二氮；
B、在硅酸鈉溶液中，除了硅酸鈉本身，水也含氧原子；
C、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體；
D、C2H4和C4H8的最簡式均為CH2．

解答 解：A、在通常狀況下，0.5mol NO與0.5mol O2混合后生成0.5mol二氧化氮，氧氣剩余0.25mol，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，所以氣體分子數(shù)小于0.75NA，故A錯誤；
B、在硅酸鈉溶液中，除了硅酸鈉本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)大于3NA個，故B錯誤；
C、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體，故得到的氫氧化鋁膠粒的個數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；
D、C2H4和C4H8的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，則原子為3mol即3NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硼鎂泥主要成份是MgO（占35%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH2.34.07.6
完全沉淀pH4.15.29.6
根據(jù)題意回答第（1）～（5）題：
（1）在酸解過程中，欲加快酸解時的化學(xué)反應(yīng)速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施：升溫、把硼鎂泥粉碎、攪拌等．
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，并發(fā)生水解，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，還有SiO2．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌干燥，便得到了MgSO4•7H2O．
（5）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4•7H2O為172.2g，計算MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將20g 10%的NaOH溶液與30g 20%的NaOH溶液混合，混合溶液的密度為1.2g/cm3．試計算：
（1）混合溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)
（2）混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NM3和D58是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如圖：
關(guān)于NM3和D58的敘述，錯誤的是（　�。�
A．都能與溴水反應(yīng)，原因不完全相同
B．遇FeCl3溶液都顯色，原因相同
C．都不能發(fā)生消去反應(yīng)，原因相同
D．都能與NaOH溶液反應(yīng)，原因不完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�
A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的過飽和溶液
B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
C．圖3表示0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1鹽酸溶液得到的滴定曲線
D．圖4表示已達平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件可能是增大壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 LCCl4含有NA個CCl4分子
B．27g鋁被完全氧化成氧化鋁，失去2NA個電子
C．在標準狀況下，1molNH3和CO混合氣體所占的體積約為22.4L
D．常溫常壓下，28g乙烯含有2NA個碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用石墨電極電解500mL含足量KCl的溶液，若通過xmol電子的電量，則溶液的pH與x的關(guān)系是（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）（　　）
A．pH═14+lg2xB．pH═14-lg2xC．pH═14+lgxD．pH═-lgx

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．食鹽可作為調(diào)味劑，也可作食品的增白劑
B．二氧化硫可廣泛用于食品增白
C．霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理
D．我國已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉未為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機鈦合金結(jié)構(gòu)件，高溫時可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì)）制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①抑制Fe3+的水解；②提高鐵的浸出率．
（2）“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，同時FeS2 被氧化為SO42-該反應(yīng)的離子方程式為：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量，以控制加入FeS2 的量．實驗步驟為：
準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍微過量的SnCl2 再加HgCl2 除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7 標準液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：
2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-
Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
①加入稍微過量的SnCl2的目的是：確保Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+．
②若不加HgCl2，則測定的Fe3+ 量偏高（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（4）①濾液中含有少量Fe3+，試寫出產(chǎn)生Fe3+的離子方程式表示：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
②已知部分陽離子一氫氧化物形式沉淀時，溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀2.73.87.59.48.3
完全沉淀3.25.29.712.49.8
實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba（NO3）2溶液酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體．請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：
a．向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌；
b．滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液為pH為3.2～3.8；
c．分離，洗滌；    d．灼燒，研磨．

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