7．在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，為放熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．如圖為反應(yīng)速率（ν）與時間（t）關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是c（填寫編號）．
a．增大N2的濃度
b．?dāng)U大容器體積
c．加入催化劑
d．升高溫度
改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量不變（選填“增大”、“減小”、“不變”）．

分析 降低溫度平衡向放熱的方向移動，該反應(yīng)降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；t1時刻，正逆反應(yīng)速率同等程度的增大；催化劑對化學(xué)平衡無影響，能改變反應(yīng)速率．

解答 解：降低溫度平衡向放熱的方向移動，在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，t1時刻，正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，則改變的條件為催化劑，催化劑對化學(xué)平衡無影響，能改變反應(yīng)速率，所以C符合，因平衡未移動，則平衡混合物中NH3的百分含量不變，
故答案為：放熱；c；不變．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡，題目難度不大，明確影響反應(yīng)速率及平衡的外界因素即可解答，注意催化劑對平衡移動無影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示．下列分析正確的是（　�。�
A．操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去
B．操作Ⅱ是加熱濃縮，趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉
C．操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來
D．操作Ⅰ～Ⅲ總共只需一次過濾操作

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．?dāng)?shù)十年來，化學(xué)工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．在高溫高壓下CO具有極高的化學(xué)活性，能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng)．
（1）工業(yè)上常采用水蒸氣噴到灼熱的炭層上實現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H2），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+H2O=CO+H2
（2）上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是讓部分炭燃燒，提供炭與水蒸氣反應(yīng)所需要的熱量；反應(yīng)生成的氣體在加熱、催化劑作用條件下可合成液體燃料甲醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+2H2$\frac{\underline{\;一定溫度\;}}{催化劑}$CH3OH．
（3）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應(yīng)方程式為：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O （g）該條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進行的原因是該反應(yīng)△H＜0．
（4）CO-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．該電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-．
（5）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)方程式為：
CH3OH（g）+CO（g）$?_{加熱}^{催化劑}$HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
科研人員對該反應(yīng)進行了研究，部分研究結(jié)果如下：

①根據(jù)反應(yīng)體系的壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響并綜合考慮生產(chǎn)成本因素，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強為b．
a．3.5×106Pa   b．4.0×106Pa   c．5.0×106Pa
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是溫度低于80℃，反應(yīng)速率較��；溫度高于80℃，升溫對反應(yīng)速率影響較小，且該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．化學(xué)理論在元素單質(zhì)及其化合物反應(yīng)中應(yīng)用廣泛．
（1）在一定條件下，可逆反應(yīng)mA?nB+pC△H，達到平衡狀態(tài)．
①若A、B、C都是氣體，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②其他條件不變，加熱后A的質(zhì)量減小，則反應(yīng)△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金屬氧化物（如FexOy）粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是c（填序號）．

（3）一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：
溫度/℃10001100
平衡常數(shù)0.680.50
請回答下列問題：
①反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃時，將FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，測得CO轉(zhuǎn)化率為w1，c（CO2）=0.15mol•L-1，則溫度T低于（填“高于”、“低于”或“等于”）1000，若此時保持其它條件不變再充入2.0mol CO（g），再達平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為w2，則w1=w2（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．如圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置．
請回答：
（1）檢驗該裝置氣密性的方法是將導(dǎo)氣管的末端插入水槽中，用手握住試管或用酒精燈對其進行微熱，這樣試管中的氣體受熱膨脹，在導(dǎo)氣管末端會有氣泡產(chǎn)生．在松開手或撤離酒精燈以后，導(dǎo)氣管末端有一段水柱上升，則證明該裝置的氣密性良好，不漏氣．
（2）濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑．
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用有吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度
（4）下列有關(guān)該實驗的說法中，正確的是AB．
A．向a試管中加入沸石，其作用是防止加熱時液體暴沸
B．導(dǎo)管不伸入到試管b中的液面的原因是防止倒吸
C．乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體
D．若原料為CH3COOH和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中不含18O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．肼（N2H4）廣泛用于火箭推進劑、有機合成及電池燃料．請回答下列問題：
（1）直接肼燃料電池原理如右圖所示，則該電池中負極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．用此電池作電源電解含有0.10mol CuSO4和0.10mol NaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.20mol電子，且電解池的電極均為惰性電極，則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準狀況下的體積是1.68 L；
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1，
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-947.6kJ•mol-1
（3）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.2kJ•mol-1．一定溫度下，一定體積的密閉容器中充入NO2進行反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡．寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將減�。ㄌ钤龃蠡驕p小或不變）； 若其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母序號）
A．減小NO2的濃度      B．降低溫度      C．增加NO2的物質(zhì)的量    D．升高溫度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一密閉容器中，反應(yīng)  mA（g）?nB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（　　）
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了D．m 小于n

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．甲、乙是兩種常見短周期元素的單質(zhì)，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法，錯誤的是（　　） 
A．若C為酸性氣體，則B可能具有兩性
B．若C是堿性氣體，則B一定是堿
C．若B、C是兩種酸，則B、C一定都是一元酸
D．以上3個轉(zhuǎn)變可能都是氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtW ü thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎．下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（　　）
A．13C與15N有相同的中子數(shù)B．13C的質(zhì)子數(shù)為13
C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案