16.海水中化學(xué)資源的綜合開發(fā)利用,已受到各國的高度重視.Br2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取,如圖為提取它們的主要步驟:

請回答:
Ⅰ.從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的$\frac{1}{3}$,主要方法就是上述流程中的空氣吹出法.
(1)制取Br2時第一次通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_Cl2+2Br-═2 Cl-+Br2_
(2)吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2 Br-
Ⅱ.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料,而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的.
(1)上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用NaOH或Ca(OH)2(寫化學(xué)式).
(2)加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2 H+═Mg2++2H2O.
(3)步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾.
(4)通電時無水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑.
Ⅲ.上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時還可以制得其他化工物質(zhì),比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸.生產(chǎn)方法是:
①將氯化鎂晶體(MgCl2•6H2O)加熱到523℃以上,該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物,其中一種氣體常溫下為無色液體.
②將兩種氣體冷卻至室溫,再根據(jù)需要,加入不同量的水,就可得到不同濃度的鹽酸.
(1)MgCl2•6H2O在523℃以上分解的化學(xué)方程式是MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;523°C\;}}{\;}$MgO+2 HCl↑+5H2O↑.
(2)現(xiàn)用1molMgCl2•6H2O分解所得的非固體產(chǎn)物來制取密度為1.19g/cm3的鹽酸溶液168mL,需加水36.9g(精確到0.1),該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L(精確到0.1).

分析 濃縮海水中主要含MgSO4、NaCl、NaBr,加入試劑氫氧化鈣或氫氧化鈉沉淀鎂離子,過濾得到混合溶液中通入氯氣,得到低濃度的溴單質(zhì),進入吸收塔用二氧化吸收得到溴化氫,再通入氯氣得到高濃度的溴單質(zhì),氫氧化鎂沉淀中加入氫氧化鈉溶液溶解得到氯化鎂溶液,加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾得到氯化鎂晶體,在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到氯化鎂固體,電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣,
I.(1)根據(jù)氯氣的性質(zhì)書寫,氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì);
(2)根據(jù)溴和二氧化硫的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)分析,二氧化硫被溴單質(zhì)氧化為硫酸;
II.(1)根據(jù)制取氫氧化鎂的反應(yīng)分析,加入氫氧化鈣溶液可以沉淀鎂離子;
(2)可根據(jù)氫氧化鎂和氯化鎂的轉(zhuǎn)化分析,加入鹽酸溶解氫氧化鎂生成氯化鎂和水;
(3)從分離固體和溶液的方法分析,固體和液體分離用過濾;
(4)電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣;
III.(1)根據(jù)含水結(jié)晶物和鎂離子水解分析,鎂離子水解生成氫氧化鎂;
(2)根據(jù)化學(xué)方程式和pH的計算分析,得到的鹽酸的質(zhì)量是1.19g/cm3×168mL═199.92g.根據(jù)MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;523°C\;}}{\;}$ MgO+2 HCl↑+5H2O↑可知,1molMgCl2•6H2O分解可得2mol氯化氫、5mol水,二者的質(zhì)量共73g+90g=163g,則需要加水:199.92g-163g=36.92g,即需要加水36.9g,濃度c=$\frac{n}{V}$;

解答 解:I.(1)濃縮溴水與試劑①反應(yīng)得到氫氧化鎂,剩余混合液中含有的是溴離子,通入氯氣后,氯氣與溴離子反應(yīng)生成單質(zhì)溴和溴離子,其離子方程式是Cl2+2Br-═2 Cl-+Br2
故答案為:Cl2+2Br-═2 Cl-+Br2;
(2)單質(zhì)溴經(jīng)過空氣吹出法后被富集在吸收塔,通入的二氧化硫與單質(zhì)溴反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸,其化學(xué)方程式是:Br2+SO2+2H2O═2H2SO4+2HBr,即其離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2 Br-.在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強,根據(jù)Cl2+2Br-═2 Cl-+Br2得,氧化性Cl2>Br2.根據(jù)得Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2 Br-,氧化性Br2>S O2.即氧化性為Cl2>Br2>SO2
故答案為:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2 Br-;
II.(1)濃縮溴水與試劑①反應(yīng)得到氫氧化鎂,則試劑①可以是氫氧化鈉或氫氧化鈣,故答案為:NaOH或Ca(OH)2;
(2)氫氧化鎂與試劑②反應(yīng)得到氯化鎂,則試劑②必是鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg(OH)2+2 HCl═MgCl2+2 H2O,其離子方程式是Mg(OH)2+2 H+═Mg2++2H2O,
故答案為:Mg(OH)2+2 H+═Mg2++2H2O;
(3)要從氯化鎂溶液得到含結(jié)晶水的氯化鎂,就需要蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶,并通過過濾把固體從溶液中分離出來,故答案為:過濾;
(4)電解熔融狀態(tài)的無水氯化鎂可以得到氯氣和鎂單質(zhì),即MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑,故答案為:MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑;
III.(1)根據(jù)題意MgCl2•6H2O在523℃以上分解,實際上是MgCl2•6H2O高溫失水形成氯化鎂溶液,氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫,然后氫氧化鎂高溫下分解得到氧化鎂,即MgCl2•6H2O在523℃以上分解得到的應(yīng)該是氧化鎂、氯化氫和水,其化學(xué)方程式是MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;523°C\;}}{\;}$ MgO+2 HCl↑+5H2O↑,
故答案為:MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;523°C\;}}{\;}$ MgO+2 HCl↑+5H2O↑;
(2)得到的鹽酸的質(zhì)量是1.19g/cm3×168mL═199.92g.根據(jù)MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;523°C\;}}{\;}$ MgO+2 HCl↑+5H2O↑可知,1molMgCl2•6H2O分解可得2mol氯化氫、5mol水,二者的質(zhì)量共73g+90g=163g,則需要加水:199.92g-163g=36.92g,即需要加水36.9g.
因為該鹽酸中含有2molHCl,體積為0.168L,則c(HCl)═$\frac{2mol}{0.168L}$=11.9mol/L,即該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L.
故答案為:36.9 g;11.9.

點評 本題是從海水提煉金屬鎂和單質(zhì)溴以及有關(guān)計算的綜合題目,需要學(xué)生調(diào)用扎實的基礎(chǔ)知識,靈活解決問題,具有一定的難度.

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6.淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到多種有機物
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(2)B是一種單糖,則B的名稱是葡萄糖;
(3)B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是答案:C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2
(4)一分子B可在乳酸菌作用下分解成兩分子D,兩分子D可以反映生成六元環(huán)酯,D的結(jié)構(gòu)簡式是答案:CH3CH(OH)COOH.

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已知以下信息:
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;
②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡; ③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1:1.回答下列問題:
(1)E中所含官能團的名稱為羧基和氯原子;
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為; F的分子式為C7H4O3Na2;
(3)由B生成C的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)類型為取代反應(yīng);
(4)在一定條件下,由G聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
(5)寫出符合下列條件的化合物G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
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11.如表相關(guān)實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是( 。
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1.下列各組物質(zhì)中分子數(shù)一定相同的是( 。
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8.下列物質(zhì)中不能由單質(zhì)直接化合生成的是(  )
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5.“低碳循環(huán)”、如何降低大氣中CO2的含量、有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視.
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I80022x15
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6.下列反應(yīng)曾用于檢測司機是否酒后駕駛:
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(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為sp3和sp2
(3)H2O分子的空間構(gòu)型為V形;H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶,除因為它們都是極性分子外,還因為H2O與CH3CH3OH之間可以形成氫鍵.

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