18．某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該裝置工作時(shí)，b極發(fā)生還原反應(yīng)
B．每生成1molO2，有44gCO2被還原
C．該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)通過(guò)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移
D．a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H++18e-═C3H8O+5H2O

分析 A、與電源正極相連的是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、電池總的方程式為：6CO2+8H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，由此分析解答；
C、與電源正極相連的是電解池的陽(yáng)極，負(fù)極相連的是電解池的陰極，a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動(dòng)；
D、a與電源負(fù)極相連，所以a是負(fù)極陰極，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O．

解答 解：A、b與電源正極相連，所以b是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、電池總的方程式為：6CO2+8H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有$\frac{2}{3}$mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為29.3g，故B錯(cuò)誤；
C、a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動(dòng)，所以H+從陽(yáng)極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，故C錯(cuò)誤；
D、a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，學(xué)生要清楚電解池的反應(yīng)原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，以及離子的移動(dòng)方向就可以迅速解題了，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成實(shí)驗(yàn)的裝置圖，驗(yàn)證鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱．
（1）鹽酸、碳酸、硅酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HCl＞H2CO3＞H2SiO3
（2）利用如圖所示的儀器可以組裝實(shí)驗(yàn)裝置．則儀器的連接順序?yàn)锳接D，E接B，C接F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．CH4→CO2B．KMnO4→K2MnO4C．SO2→SO32-D．H2O2→O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．室溫下由水電離出的H+的濃度是1×10-12mol/L，則該溶液（　�。�
A．一定是酸性溶液B．一定是堿性溶液
C．可能是中性溶液D．可能是酸性溶液也可能是堿性溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某課外小組探究鈉、鋁、鐵、銅單質(zhì)還原性強(qiáng)弱及其相關(guān)化學(xué)性質(zhì)，做了如表實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1常溫時(shí)取四種金屬少量分別放入裝有蒸餾水的試管中
實(shí)驗(yàn)2再取少量鋁、鐵、銅分別放入裝有稀硫酸的試管中
（1）實(shí)驗(yàn)1中能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)2中能夠判斷出鋁、鐵、銅還原性強(qiáng)弱的現(xiàn)象是鋁、鐵均產(chǎn)生氣泡且鋁稍快些，銅不產(chǎn)生氣泡．
結(jié)論：由實(shí)驗(yàn)1、2得出四種金屬的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镹a＞Al＞Fe＞Cu；請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋鈉的還原性強(qiáng)于鋁Na、Al同屬于第三周期Na原子半徑大于Al．
（3）為確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后溶液中的金屬陽(yáng)離子，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①取Al反應(yīng)后的溶液逐滴加入過(guò)量的NaOH溶液
②一段時(shí)間后，取Fe反應(yīng)后的溶液，檢驗(yàn)Fe2+方法正確的是bc．
a．滴加KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再加入少量氯水，溶液變紅
b．滴加K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
c．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
（4）在實(shí)驗(yàn)2中，鋁、鐵反應(yīng)現(xiàn)象的差異并不是很明顯，有同學(xué)建議再設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)來(lái)證明這兩種金屬的還原性關(guān)系，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案將鋁條插入硫酸亞鐵溶液溶液中，溶液顏色變淺，鋁條變粗．
（5）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，還有同學(xué)為了驗(yàn)證鐵與銅的還原性，用鐵、銅、導(dǎo)線、燒杯、氯化鐵溶液設(shè)計(jì)了原電池裝置．
①畫(huà)出原電池的裝置圖．
②該電池的正極反應(yīng)為2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（　�。�
A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
B．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同
D．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)蒸餾的方法除去自來(lái)水中含有的氯離子等雜質(zhì)制蒸餾水
B．將氫氧化鈉稀溶液逐滴滴入氯化鐵飽和溶液中，邊滴邊攪拌，可獲得氫氧化鐵膠體
C．由于氫氧化鐵膠體帶正電，所以電泳時(shí)陰極顏色加深
D．濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)該立即用大量水沖洗，然后涂上稀NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置回答下列問(wèn)題．

（1）在⑤-⑨元素中，原子半徑最小的是Cl（填元素符號(hào)）．
（2）③的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性弱（填“強(qiáng)”、“弱”或“相同”）．
（3）⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是H3PO4＜HClO4．（填化學(xué)式）
（4）②、④兩元素形成的物質(zhì)的電子式是．
（5）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的化學(xué)式NaOH或NaClO或Na2O2等．
（6）在⑤與⑥中，元素原子失電子能力較弱的是Mg（填元素符號(hào)），請(qǐng)舉一實(shí)例說(shuō)明鈉與冷水劇烈反應(yīng)，鎂不易與冷水反應(yīng)．

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