18．下列關(guān)于CO2和SiO2性質(zhì)的說法中，不正確的是（　�。�
A．SiO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，而CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀
B．CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸
C．CO2與SiO2在物理性質(zhì)上差別很大
D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)

分析 A．鹽酸的酸性強于碳酸；
B．碳酸酸性強于硅酸；
C．二者結(jié)構(gòu)不同，晶體類型不同；
D．酸性氧化物都能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水．

解答 解：A．鹽酸的酸性強于碳酸，二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，故A錯誤；
B．碳酸酸性強于硅酸，CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸，故B正確；
C．二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，二者結(jié)構(gòu)不同，所以物理性質(zhì)不同，故C正確；
D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了硅及二氧化硅性質(zhì)，熟悉強酸制備弱酸規(guī)律、熟悉酸性氧化物、二氧化碳、二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：請完成下列問題：

（1）若D是單質(zhì)，且與A屬于同一主族，反應(yīng)在高溫下進行，則：
①此反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si．
②D單質(zhì)的一種重要用途是制半導(dǎo)體材料．
（2）若B為黃色固體，D為固體化合物，則該反應(yīng)為4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
①當(dāng)有1molC生成時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)是3.31×1024．
②將C通入足量的酸性KMnO4 溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）若B是一種堿性氣體，D為化合物，則：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②B在加熱條件下與CuO反應(yīng)有Cu生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O；有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O．已知Cu+在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，為驗證Cu2O是否存在，可取少量反應(yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，則證明含有Cu2O．請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．8月12日，天津港瑞海公司危險化學(xué)品倉庫發(fā)生爆炸事故，爆炸現(xiàn)場存儲的桶裝氰化鈉有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏．氰化鈉屬劇毒物質(zhì)，用過氧化氫處理氰化鈉現(xiàn)場和水污染的方程式為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．下列說法不正確的是（　�。�
A．NaCN中氮元素的化合價為+3
B．用雙氧水處理現(xiàn)場前，應(yīng)緊急疏散群眾
C．每生成1molNH3轉(zhuǎn)移2mol電子
D．NaCN中既含有離子鍵又含有共價鍵的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置分別測定生成的SO2氣體、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積，此設(shè)計有4處不合理之處．請說明理由：①飽和的NaHSO3溶液改為U形管，并浸在冰水中，使SO3液化、結(jié)晶；②濃硫酸改為氫氧化鈉溶液，目的是吸收SO2；③NaOH溶液改為澄清石灰水，目的是驗證SO2是否完全被吸收；④伸入量筒內(nèi)的導(dǎo)管太長，目的防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2②③④
3⑤⑨⑥⑦⑧
（1）由①、②兩種元素組成的相對分子質(zhì)量為28的有機物的結(jié)構(gòu)式，該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
（2）用電子式表示④的簡單氫化物的形成過程
（3）用①元素的單質(zhì)與④元素的單質(zhì)可以制成原電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入①的單質(zhì)，乙極通入④的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O
（4）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生（如圖）反應(yīng)：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3.3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，工業(yè)上常用單質(zhì)⑥冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)⑥在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向體積為Va 的0.05mol•L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol•L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．Va＞Vb時：c （CH3COOH）+c （CH3COO-）＞c （K+）
B．Va=Vb時：c（CH3COOH）+c （H+）=c（OH-）
C．Va＜Vb時：c（CH3COO-）＞c （K+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．Va與Vb任意比時：c（K+）+c （H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子組能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+   Na+   S2-   Cl-B．Al3+   NH4+   AlO2-   NO3-
C．NH4+  Mg2+   SO42-   Cl-D．H+    Na+    HCO3-  SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物（如圖）為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe 2+．實驗步驟如下：

（1）實驗室用18.4mol•L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol•L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）在步驟（1）配制250mL4.8mol•L-1的硫酸溶液過程中，下列操作會使配置的溶液的濃度偏高的是BC
A．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)
B．把量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)移到燒杯中稀釋后，用少量蒸餾水洗滌一下量筒內(nèi)壁，同時把洗滌液也轉(zhuǎn)移到燒杯中
C．稀釋后的硫酸溶液及時用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．移夜時容量瓶內(nèi)壁未干燥，殘留有水
（3）寫出步驟Ⅳ中用NaClO3氧化時的離子方程式6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O（提示：ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-）；已知1mol HNO3的價格為0.16元，1mol NaClO3的價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作為氧化劑的利弊，利是原料成本較低，弊是產(chǎn)生氣體對大氣有污染．
（4）為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+ 物質(zhì)的量之比，有人設(shè)計了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為m g．
（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到達(dá)終點時用去0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列問題：
①判斷（a）步驟溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則溶液中SO42-已沉淀完全_；
②在（b）步驟中判斷達(dá)到終點的現(xiàn)象是溶液由淺藍(lán)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；
③聚合硫酸鐵中SO42-與Fe3+的物質(zhì)的量之比為$\frac{m}{233}$：$\frac{V}{200}$（用含m、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　　）
A．將40g NaOH固體溶解于1L水中
B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成lL溶液
C．將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合
D．20g NaOH固體溶解在水中配成500mL溶液

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