6．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置分別測定生成的SO2氣體、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積，此設(shè)計(jì)有4處不合理之處．請說明理由：①飽和的NaHSO3溶液改為U形管，并浸在冰水中，使SO3液化、結(jié)晶；②濃硫酸改為氫氧化鈉溶液，目的是吸收SO2；③NaOH溶液改為澄清石灰水，目的是驗(yàn)證SO2是否完全被吸收；④伸入量筒內(nèi)的導(dǎo)管太長，目的防止倒吸．

分析 SO3氣體易液化，可以用冰水混合物冷卻，SO2氣體用堿液吸收，氧氣用排水法測量，據(jù)此分析．

解答 解：如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置分別測定生成的SO2氣體、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積，SO3氣體的熔點(diǎn)為16.8℃，用冰水混合物冷卻會(huì)結(jié)晶，SO2氣體用堿液吸收，后面加一個(gè)澄清石灰水來檢驗(yàn)二氧化硫是否被完全吸收，氧氣用排水法測量，伸入量筒內(nèi)的導(dǎo)管不能太長防止發(fā)生倒吸；則此設(shè)計(jì)不合理之處為：①改為U形管，并浸在冰水中，是SO3液化；②改為氫氧化鈉溶液，目的是吸收SO2；③改為澄清石灰水，目的是驗(yàn)證SO2是否完全被吸收；④伸入量筒內(nèi)的導(dǎo)管太長；目的防止倒吸．；
故答案為：①飽和的NaHSO3溶液改為U形管，并浸在冰水中，使SO3液化、結(jié)晶；②濃硫酸改為氫氧化鈉溶液，目的是吸收SO2；③NaOH溶液改為澄清石灰水，目的是驗(yàn)證SO2是否完全被吸收；④伸入量筒內(nèi)的導(dǎo)管太長，目的防止倒吸．

點(diǎn)評 本題考查了氣體性質(zhì)、檢驗(yàn)，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，注意把握二氧化硫和三氧化硫的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將有Na2CO3•xH2O和NaHCO3組成的固體混合物31.6g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，并將反應(yīng)后的產(chǎn)物依次通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶和盛有堿石灰的干燥管，二者分別增重13.5g和2.2g（假定產(chǎn)物吸收完全）．
求：（1）混合物中NaHCO3的質(zhì)量；
（1）x的值．（要求寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖所示套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入KSCN溶液呈無色，再滴入氯水即可觀察到鐵釘附近的溶液變紅色，表明鐵被氧化；向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞試液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O-═4OH-．
（2）裝置2中的石墨是正極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為正極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+；
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64g，則甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)
B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣
C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　　）
A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z
C．離子半徑：X2-＞Y+＞Z-D．原子半徑：Y＞X＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有下列化學(xué)儀器：①量筒�、跓、廴萘科俊、苣z頭滴管�、菁�(xì)口試劑瓶　⑥標(biāo)簽紙
（1）現(xiàn)需要配制500mL 1mol•L-1的硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸27.2mL．
（2）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號排列是①②③④⑤⑥．
（3）容量瓶使用前應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查容量瓶是否漏水
（4）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度的影響，下列判斷正確的是A．
①用量筒量取硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，②稀釋濃硫酸的燒杯中原有少量蒸餾水；
A．①偏低 ②不變    B．①偏低 ②偏低    C．①偏高 ②偏低    D．①偏高 ②不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于CO2和SiO2性質(zhì)的說法中，不正確的是（　�。�
A．SiO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，而CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀
B．CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸
C．CO2與SiO2在物理性質(zhì)上差別很大
D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：

（1）配制時(shí)必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D、定容時(shí)俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學(xué)改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如圖所示，其錯(cuò)誤操作序號是①⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）；△H＞0的平衡體系中，在298K時(shí)，平衡常數(shù)為K1，在273K時(shí)，平衡常數(shù)為K2，在373K時(shí)平衡常數(shù)為K3，K1、K2、K3之間的數(shù)量大小關(guān)系是K3＞K1＞K2．．
（2）在298K時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間/s
n/mol		020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
20～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為0.002mol•L-1•s-1；298K時(shí)該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率=75%；反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”、“變深”或“不變”）；
（3）298K時(shí)，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷引起平衡移動(dòng)的因素及平衡移動(dòng)的方向：

圖（2）平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)；圖（3）引起平衡移動(dòng)的因素是減小壓強(qiáng)，圖（4）引起平衡移動(dòng)的因素是升高溫度．

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同步練習(xí)冊答案