【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是
A. 分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物有4種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))
B. 和互為同系物
C. 乙炔和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷
D. 甲苯分子中所有原子都在同一平面上
【答案】A
【解析】A.當(dāng)兩個(gè)Cl原子在同一碳原子上時(shí),存在兩種同分異構(gòu)體:CH(Cl)2CH2CH3、CH3C(Cl)2CH3,當(dāng)兩個(gè)Cl原子位于不同C原子時(shí),也存在兩種結(jié)構(gòu):CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl,所以分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物總共含有4種結(jié)構(gòu),故A正確;B.和的結(jié)構(gòu)不相似,不屬于同系物,故B錯(cuò)誤;C.乙炔含碳碳三鍵,則與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,1,2,2-四溴乙烷,故C錯(cuò)誤;D.由于甲苯中甲基為四面體結(jié)構(gòu),所以甲苯中所有原子不可能共平面,故D錯(cuò)誤;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】r—Fe2O3是一種具有磁性、催化、氣敏的納米材料。一種以硫鐵礦燒渣等為原料制備r—Fe2O3的流程如下:
(1)下列有關(guān)“還原焙燒”工序的說(shuō)法正確的是_____(填字母)。
a.焦炭應(yīng)少量,空氣應(yīng)過(guò)量
b. 焙燒過(guò)程均為吸熱反應(yīng),需用電爐持續(xù)加熱反應(yīng)器
c.“還原焙燒”的主要反應(yīng)為 3C+2O22CO+CO2、Fe2O3+CO2FeO+CO2
(2)“浸取”前需將焙燒生成的熔體粉碎,其目的是_____________________。
(3)已知三種金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | |
開(kāi)始沉淀的pH | 2.2 | 7.5 | 4.1 |
完全沉淀的pH | 3.5 | 9.5 | 5.4 |
則“調(diào)pH”時(shí),溶液的pH范圍為_______________。
(4)濾渣1的主要成分為_________(填化學(xué)式);“沉鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)“過(guò)濾2”時(shí)需用蒸餾水洗滌,能證明沉淀已洗滌干凈的方法是_________;沉淀緩慢氧化為鐵黃的化學(xué)方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑。
(1)將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,若在上述反應(yīng)體系中增大H2的濃度(其他條件保持不變),此反應(yīng)的△H_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)CO2制備甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0 kJ·mol-1,在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是_________。
②0~9 min時(shí)間內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________。
③在相同條件下,密閉容器的體積縮小至0.5 L時(shí),此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量(Q)可能是_________(填字母序號(hào))kJ。
a. 0<Q<29.5 b. 29.5<Q<36.75
c. 36.75<Q<49 d. 49<Q<98
④在一定條件下,體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與L和X的關(guān)系如圖所示,L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。
i. X表示的物理量是_________。
ii. 判斷L1與L2的大小關(guān)系:L1________L2(填“<”,“=”或“>”),并簡(jiǎn)述理由:_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【題目】下列描述中正確的是 ( )
A. 純堿溶于熱水后去污效果增強(qiáng),說(shuō)明純堿的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH>0
C. 500℃、30 MPa下,將7 g N2和3 g H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
D. 甲烷的燃燒熱(ΔH)為-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A. S2和S8的混合物共6.4 g,所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
B. 將100 mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L水中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D. 1 mol硫單質(zhì)在過(guò)量氧氣中燃燒產(chǎn)生NA個(gè)SO3分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹽是一類(lèi)常見(jiàn)的物質(zhì),下列物質(zhì)可直接反應(yīng)生成鹽的是( )
①金屬 ②非金屬 ③酸 ④堿 ⑤酸性氧化物 ⑥堿性氧化物.
A.只有③④
B.只有①②
C.只有①③⑤
D.全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求完成下列各小題
(1)寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。
(2)氯化鋁的水溶液常溫時(shí)呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性,把氯化鋁溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是__________。
(3)實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液,溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸,其原因是___________________(用離子方程式和適當(dāng)文字說(shuō)明);配制完畢后要加入少量鐵屑,其目的是____________________________。
(4)t℃時(shí),某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,則:
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________;
②在該溫度下,將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________。
【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11
【解析】(1). NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽,在水溶液中完全電離,電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案為:NaHSO4=Na++H++SO42-;
(2).AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解使溶液呈酸性;Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,加熱蒸干氯化鋁溶液,促進(jìn)鋁離子的水解,使平衡正向移動(dòng),因HCl易揮發(fā),則蒸干后得到Al(OH)3固體,灼燒時(shí)Al(OH)3發(fā)生分解:2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,所以灼燒后得到氧化鋁固體,故答案為:酸;Al2O3;
(3).實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液,因亞鐵離子發(fā)生水解:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,則溶解時(shí)先加入少量的稀硫酸,增大氫離子濃度,抑制Fe2+水解;因Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+,配制完畢后加入少量鐵屑,可以發(fā)生:Fe+2Fe3+=3Fe2+,從而達(dá)到防止Fe2+被氧化的作用,故答案為:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,抑制Fe2+水解;防止Fe2+氧化;
(4).① . t℃時(shí),某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,則Kw= c(H+)×c(OH-)= 10-a mol·L-1×10-b mol·L-1=1.0×10-(a+b),已知a+b=12,則Kw=1.0×10-12,故答案為:1.0×10-12;
②在該溫度下,100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液中n(H+)=0.1L×0.1 mol·L-1×2=0.02mol,100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液中n(OH-)=0.1L×0.4 mol·L-1=0.04mol,兩溶液混合后氫氧根離子過(guò)量,所得溶液中c(OH-)= = 0.1mol/L,則c(H+)= =10-11mol/L,則pH= -lgc(H+)=11,故答案為:11。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】已知25 ℃時(shí),部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:
弱酸化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:____________________。
(2)等物質(zhì)的量濃度的A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3 D.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________(填字母)。
(3)已知在25℃時(shí), 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。
(4)常溫下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)铝斜磉_(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是______。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)
(5)體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應(yīng),反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率:v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反應(yīng)完全后,所得氫氣的質(zhì)量:m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)己知 Na2CO3 溶液中存在水解平衡:CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣,請(qǐng)用 Na2CO3 溶液及必要的試劑儀器,設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn),證明鹽類(lèi)的水解是一個(gè)吸熱過(guò)程.操作是_________,現(xiàn)象是___________。
(2)已知等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合呈酸性是因?yàn)榇姿岬碾婋x常數(shù)______醋酸鈉的水解常數(shù)(選填“大于”、“小于”或“等于”);可知該溫度下醋酸鈉(或醋酸根)的水解常數(shù)_____1.0×10-7 (選填“大于”、“小于”或“等于”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列儀器:①燒杯、②坩堝、③錐形瓶、④蒸發(fā)皿、⑤試管、⑥燒瓶、⑦表面皿,用酒精燈加熱時(shí),需要墊石棉網(wǎng)的是( )
A.②④⑤
B.①⑥⑦
C.③④⑥
D.①③⑥
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