4．下列單體中，能在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成 的是（　�。�
A．B．C．乙烯和D．

分析 高聚物單體的判斷方法：凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子（無其它原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合；凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物，其規(guī)律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換．

解答 解：中，主鏈上有四個碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，根據(jù)規(guī)律“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換，得到其單體為．
故選B．

點評 本體考查根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡式來尋找單體的方法，注意根據(jù)聚合反應(yīng)的類型來分析，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下圖是實驗室制取氣體的常用裝置，回答下列問題：

（1）寫出標有數(shù)字①的儀器名稱試管
（2）實驗室用過氧化氫制備氧氣時，通常選擇的裝置是C（或B），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑，收集氧氣可以選擇D或E裝置
（3）若選擇C裝置制取二氧化碳，與B裝置相比，優(yōu)點是（寫一點即可）可控制鹽酸的用量（節(jié)省藥品等）
收集二氧化碳一般只選擇D的原因是二氧化碳可溶于水且密度比空氣大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解．當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時（設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是（　�。�
A．27mgB．54mgC．108mgD．216mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于實驗安全的說法中正確的是（　�。�
A．實驗室可用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈
B．蒸餾實驗時，在燒瓶內(nèi)加幾粒沸石以防止暴沸
C．不慎把濃硫酸灑在皮膚上，要立即用NaOH溶液沖洗
D．盛放濃鹽酸的試劑瓶上要貼上如圖的標志

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
①鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
②將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
③用食醋除去熱水瓶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
④氯化鈣與碳酸氫鉀溶液反應(yīng)：Ca2++CO32-═CaCO3↓
A．①②③B．②③④C．①②④D．③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)
B．固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)
C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫水溶液是電解質(zhì)
D．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以，三氧化硫是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進行分類，NaHCO3屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　　）
A．CO的燃燒熱為283 kJ
B．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=+452 kJ/mol
C．如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
D．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)生成1molNa2CO3（s）時放出509kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．用50mL0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是A
a．酸的濃度和體積       b．堿的濃度和體積　   c．比熱容
d．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量　   e．生成水的物質(zhì)的量
f．反應(yīng)前后溫度的變化　 g．操作所需時間
A．a(chǎn)bcf                B．a(chǎn)cde
C．cdef                D．全部
③若通過該實驗測定中和熱的△H，其結(jié)果常常大于-57.3kJ•mol-1，其原因可能：實驗過程中難免有熱量散失．
④用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．

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