19．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
①鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
②將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
③用食醋除去熱水瓶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
④氯化鈣與碳酸氫鉀溶液反應：Ca2++CO32-═CaCO3↓
A．①②③B．②③④C．①②④D．③

分析 ①電子、電荷不守恒；
②反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
③反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳；
④二者不反應．

解答 解：①鋁溶于稀硫酸中的離子反應為2Al+6H+═3Al3++3H2↑，故錯誤；
②將鐵粉加入稀硫酸中的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故錯誤；
③用食醋除去熱水瓶中的水垢的離子反應為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故正確；
④氯化鈣與碳酸氫鉀溶液反應，不反應，則不能寫離子反應，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是（　�。�
A．異戊烷B．異戊二烯C．鄰二甲苯D．萘

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．a、b、c三點處，溶液c（H+）由小到大的順序為a、b、c
B．a、b、c三點處，電離程度最大的是b
C．a、b、c三點處，c（CH3COO-）最大的是c
D．若使c點溶液中c（CH3COO-）增大，可采取的措施有加入NaOH固體或加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實驗的做法錯誤的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出
B．用NaOH固體配制100mL  1mol•L-1的氫氧化鈉溶液時，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶
C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程中，玻璃棒的作用主要是攪拌和引流
D．容量瓶在使用前要檢查是否漏水，若瓶內(nèi)殘留蒸餾水會導致所得溶液濃度偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在標準狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.16g，該氣體可能是（　�。�
A．O2B．N2C．H2SD．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列單體中，能在一定條件下發(fā)生加聚反應生成 的是（　　）
A．B．C．乙烯和D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$4種離子組成，測得其中Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3：1：13，則溶液中Mg2+、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．1：3：3B．3：1：3C．3：3：1D．2：1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH-）等于2：1，稀釋100倍后二者的比值幾乎不變
B．由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-、一定能大量共存
C．1.0×10-3mol/L鹽酸溶液的pH=3，則1.0×10-8mol/L鹽酸溶液的pH=8
D．某溫度下水的離子積為1.0×10-12，若使pH=1的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為10：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）0.5mol CH4中含2NA_個氫原子，其在標準狀況下的體積約為11.2L．
（2）寫出下列反應的化學方程式：鐵與硫酸銅溶液Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（3）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：氫氧化鈉NaOH=Na++OH-，碳酸氫鈉NaHCO3=Na++HCO3-．
（4）寫出下列反應的離子方程式：碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸反應CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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