8．下列說法正確的是（　�。�
A．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
C．第二周期元素從左到右第一電離能依次增大
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

分析 A．ⅥA族元素的氫化物中，O的非金屬性最強，且水分子間含氫鍵；
B．同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強；
C．Be最外層2s電子為全滿，N的2p電子半滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素；
D．第三周期的陰離子半徑大于陽離子半徑，且具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑�。�

解答 解：A．ⅥA族元素的氫化物中，O的非金屬性最強，且水分子間含氫鍵，則水最穩(wěn)定，水沸點最高，故A正確；
B．同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強，不同周期時Ca的金屬性大于Na的金屬性，故B錯誤；
C．Be最外層2s電子為全滿，N的2p電子半滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則不能從左到右第一電離能依次增大，故C錯誤；
D．第三周期的陰離子半徑大于陽離子半徑，且具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則鋁離子半徑最小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置最適合于（　�。�
A．用濃硝酸與Cu 反應(yīng)制取NO2B．用濃鹽酸和 MnO2 反應(yīng)制取 C12
C．用 NH4Cl 和 Ca（OH）2 反應(yīng)制取 NH3D．用 H2O2溶液和 MnO2 反應(yīng)制取 O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．甲醛與單烯烴的混合物中含氧的質(zhì)量分數(shù)為X，則其含碳的質(zhì)量分數(shù)是（　　）
A．$\frac{6（1-x）}{7}$B．$\frac{1-Χ}{7}$C．$\frac{3Χ}{4}$D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-═Al（OH）3↓
B．金屬鈉投入到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
D．碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是反應(yīng)CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）進行過程中的能量變化曲線．曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．下列相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H=+91KJ/mol
B．加入催化劑，該反應(yīng)的△H變小
C．反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高
D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則△H變大．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．金銀花中含有綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)綠原酸的說法不正確的是（　　）
A．綠原酸的分子式為C16H8O9
B．1個綠原酸分子中含有4個手性碳原子
C．1mol綠原酸最多與4molNaOH反應(yīng)
D．1mol綠原酸最多能與6molH2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．當反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0達到平衡時，下列措施能提高N2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
①降溫 
②恒容通入Ne（g） 
③增加N2的濃度 
④縮小容器的容積．
A．①④B．①②C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
B．反應(yīng)②為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物B是一種芳香烴
C．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，產(chǎn)物溴苯是比水重的無色液體
D．反應(yīng)④為加成反應(yīng)，若H2足量則產(chǎn)物D為環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．電鍍廢液的綜合利用有利于減少重金屬對水體的污染．某實驗小組用以下流程模擬利用一定量工業(yè)電鍍廢液（強酸性，含Cr2O72-、雜質(zhì)Cu2+等）制備水溶性皮革鞣劑Cr（OH）SO4．回答下列問題：
（已知lg2=0.3，Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20 ）

（1）加Na2SO3前先將廢液調(diào)為弱酸性溶液的原因是溶液酸性過強，Na2SO3生成SO2，利用率降低，寫出廢液中加Na2SO3時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（2）步驟①須保持溫度在30～50℃，可采用的措施是水浴加熱．
（3）步驟②的操作名稱是過濾、洗滌．
（4）若在步驟②中，使Cr3+完全沉淀，則溶液的pH范圍為5.6＜pH＜6，
（5）粗產(chǎn)品中含有微量CrO42-，工業(yè)選擇的試劑X應(yīng)滿足的條件是A、D．
A．與水互不相溶     B．CrO42-在X中溶解度小
C Cr（OH）SO4在X中溶解度大     D．Cr（OH）SO4與X不反應(yīng)
（6）若工業(yè)電鍍廢液含0.1mol Cr2O72-，最終制得產(chǎn)品31.35g，則產(chǎn)率為95%．
（7）酸性條件下，蔗糖還原Na2Cr2O7也可制備Cr（OH）SO4：
Na2Cr2O7+NaHSO4+C12H22O11→Cr（OH）SO4+Na2SO4+H2O+CO2（未配平）
①反應(yīng)中每生成1molCr（OH）SO4，理論上需要C12H22O11$\frac{1}{16}$mol
②將生成液降溫至17℃以下，靜置，過濾，在80℃時蒸發(fā)濾液，得到標準的工業(yè)產(chǎn)品，該產(chǎn)品中混有的主要雜質(zhì)是Na2SO4．

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