下列關于濃硝酸的敘述正確的是
A．具有揮發(fā)性，因而濃硝酸略帶有黃色B．具有不穩(wěn)定性，實驗室里應保存在棕色瓶中
C．具有強氧化性，常溫下可以溶解鋁片D．具有酸性，實驗室可以用它來制氫氣
B

試題分析：A．濃硝酸具有不穩(wěn)定性，光照容易分解產(chǎn)生紅棕色的NO2，因而濃硝酸略帶有黃色。錯誤。B．濃硝酸具有不穩(wěn)定性，實驗室里應保存在棕色瓶中 。正確。C．濃硝酸具有強氧化性，在常溫下遇到Fe、Al會在金屬表面產(chǎn)生一薄層證明的氧化物保護膜而發(fā)生鈍化現(xiàn)象。因此不可以溶解鋁片。錯誤。D．濃硝酸具有強氧化性，與比較活潑的金屬一般不能發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣，所以實驗室不可以用它來制氫氣。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是
A．硅酸鈉溶液
B．氫氟酸
C．氫氧化鈉溶液
D．氯化鈉溶液
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

硝酸是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)制硝酸的關鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業(yè)相關的過程中產(chǎn)生的氮氧化物的處理與應用也是科學研究的熱點。
I．圖10、圖11分別是實驗室模擬合成氨及氨催化氧化的裝置

（1）氮氣和氫氣通過圖10裝置，該裝置中濃硫酸的作用是控制氣體流速和   。
（2）用圖11裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將已經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，鉑絲保持紅熱的原因是       ，寫出該裝置中氨氧化的化學方程式   。反應結束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H＋、OH－、    離子、    離子。
II．下列有關硝酸事實的解釋合理的是
A．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩(wěn)定
B．足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化亞鐵離子
C．不用濃硝酸與銅屑反應來制取硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性
D．不用鋅與稀硝酸反應制取氫氣，說明稀硝酸能將鋅鈍化
工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。
（1）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx 。
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應   
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2         ① 
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2   ②
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生5.6L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加10g，則NOx中的x值為         。
（2）尿素也可用于吸收處理NOx，其反應原理為：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO2     
2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
當混合氣體中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時吸收效果最佳。若混合氣體中V(NO)∶V(NO2)＝3∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝   （空氣中氧氣的體積含量約為20%）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）硝酸銨在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防中都占有重要地位，下圖是云南天然氣化工廠合成硝酸銨的簡要生產(chǎn)工藝流程：

回答下列問題：
（1）N2的電子式            ，合成氨的反應中，若生成1g氨放出熱量a KJ,寫出該反應的熱化學方程式                                          。
（2）氨催化氧化的化學方程式是                                      ，
試從化學反應速率和化學平衡原理分析溫度、壓強對合成氨反應的影響                  。
（3）若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏，檢測的簡單方法                                    。
（4）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上長期、過量使用化肥硝酸銨，會加重土壤酸化，原因是（用離子方程式回答）             。
（5）25℃時，將x mol NH4NO3溶于一定量水中，向該溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水過程中水的電離平衡將   （填“正向” “不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的物質的量濃度為               （25℃時，Kb(NH3·H2O)="2.0" × 10-5 mol·L-1）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（18分）工業(yè)尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH3與NOx在催化劑作用下反應生成無毒的物質。某�；顒有〗M同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物 的處理過程。

I．探究制取NH3的方法
（1）B裝置的名稱：______________
（2）在上述裝置中，H能快速、簡便制取，裝置中需要添加的反應試劑為_________ 。
（3）為探究更好的實驗效果，活動小組同學采用上述C裝置來制取氨氣，在控制實驗條件相同的情況下，獲得下表中實驗數(shù)據(jù)。
分析表中數(shù)據(jù)，你認為哪種方案制取氨氣的效果最好________（填序號），從該方案選擇的原料分析制氣效果好的可能原因是________，__________。
試劑組合序號
固體試劑
NH3體積（mL）
a
6.0gCa(OH)2過量
5.4gNH4Cl
1344
b
5.4g(NH4)2SO4
1364
c
6.0gNaOH過量
5.4gNH4Cl
1568
d
5.4g(NH4)2SO4
1559
e
6.0gCaO過量
5.4gNH4Cl
1753
f
5.4g(NH4)2SO4
1792
 
II.模擬尾氣處理
活動小組同學選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置進行實驗。
（1）請從上述裝置中選擇你認為合理的進行補充（所選裝置不能重復）。

（2）A中反應的離子方程式為__________________________
（3）D裝置的作用有：_____________、____________、_____________。
（4）D裝置中的液體還可換成   （填序號）。
A．H2OB．CCl4C．濃H2SO4D．CuSO4溶液
（5）該小組同學所設計的模擬尾氣處理裝置中還存在一處明顯的缺陷是___________.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題


圖①-?分別代表有關反應中的一種物質，請?zhí)钕乱韵驴瞻住?br />
（1）①、④的化學式分別是______、______。
（2）用電子式表示②的形成過程為                     ；
（3）⑧與⑨反應的化學方程式是______；檢驗③的存在的方法是      。
（4）Mg也可以與⑧的稀溶液反應生成⑥，寫出反應的離子方程式        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用如圖所示裝置制取表格中的四種干燥、純凈的氣體(必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。其中正確的是

選項
氣體
a
b
c
d
A
SO2
濃硫酸
Cu
H2O
濃硫酸
B
Cl2
濃鹽酸
MnO2
NaOH溶液
濃硫酸
C
NH3
飽和NH4Cl溶液
消石灰
空集氣瓶
固體NaOH
D
NO
稀硝酸
銅屑
H2O
濃硫酸
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組為驗證NO2的氧化性和NO的還原性，設計了如下裝置制取NO2和NO，并驗證其性質：

(1)寫出甲中反應的離子方程式：_____________________
乙中的現(xiàn)象是__________________________________________________
可證明NO2的氧化性；在丙中鼓入空氣后的現(xiàn)象是_____________________________________，可證明NO的還原性。
(2)實驗前丙中充滿水的作用是________________________________________
(用反應的化學方程式和簡要文字回答)。
(3)小華對上述實驗設計提出了質疑，他認為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性，他的理由是_________________________________________________。
你認為怎樣才能準確證明NO2的氧化性？___________________________
(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖①—⑩分別代表有關反應中的一種物質，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：

（1）①中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學反應，主要生成物的化學式是     。
（2）寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗方法                               。
（3）寫出工業(yè)上合成③的化學方程式                                   。
（4）⑧與⑨反應的化學方程式是                                       。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案