3．某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、量筒、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是溫度計．
（2）從實驗裝置上看，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是減少實驗過程中的熱量損失
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　�、“無影響”）
（4）實驗中改用50mL 0.50mol/L的醋酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是因為酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量與酸、堿的用量有關(guān)．

分析 （1）根據(jù)中和熱測定的實驗步驟選用需要的儀器，然后判斷還缺少的儀器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)．

解答 解：（1）中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計測量溫度，所以還缺少溫度計；
故答案為：溫度計；
（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；
故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減�。�
故答案為：偏�。�
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用50mL 0.50mol/L的醋酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏大；
故答案為：不相等；因為酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量與酸、堿的用量有關(guān)．

點評 本題考查學生有關(guān)中和熱的測定，注意掌握實驗的測定原理，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)要配制0.01mol/L的KMnO4溶液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．稱量時，使用了游碼，但砝碼和藥品放顛倒了
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．原容量瓶洗凈后沒有干燥
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
Ⅰ．工業(yè)上合氨用的H2有多種制取的方法：
①用焦炭跟水反應(yīng)：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
②用天然氣中水蒸氣反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$CO（g）+3H2（g）
  已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，且方法②的反應(yīng)只能在高溫下發(fā)生，則方法②中反應(yīng)的△H=（a+3b-c）KJ/mol．

Ⅱ．在3個1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應(yīng)：
3H2（g）+N2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g），按不同方式設(shè)入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)為：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3
達到平衡的時間（min）T58
平衡時N2的濃度（mol•L-1）C13 
N2的體積分數(shù)ω1ω2ω3
混合氣體密度（g•L-1） ρ1 ρ2 
（1）下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是c．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2  b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                   d．混合氣體的密度保持不變
（2）甲容器中達到平衡所需的時間t＞5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙中從反應(yīng)開始到平衡時N2的平均反應(yīng)速率0.2mol/（L．min），（注明單位）．
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是c．
a.2c1=3mol/L  b．ω1=ω2  c.2ρ1=ρ2
（5）該溫度下，容器乙中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{81}$（用分數(shù)表示）（mol/L）-2．
Ⅲ．（1）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示．

電池正極的電極反應(yīng)式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化銨．
（2）用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工業(yè)生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣．圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關(guān)系．
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大是Ⅲ．
②測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）當下列物理量不發(fā)生變化時，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體平均相對分子質(zhì)量  ②容器內(nèi)氣體壓強  ③混合氣體總物質(zhì)的量  ④C物質(zhì)的量濃度．
A．只有②③B．①④C．②③④D．只有④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．運用有關(guān)概念，判斷下列敘述正確的是（　　）
A．CO2溶于水后能導電，故CO2為電解質(zhì)
B．H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，故兩溶液中水的電離程度相同
D．溶液與膠體本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)微粒直徑的大小不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如表根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
選
項		實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有完全變質(zhì)
B將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液．再向上層溶液中滴加溴水實驗現(xiàn)象1：
上層溶液不變紅，下層溶液呈紫紅色
實驗現(xiàn)象2：
上層溶液變紅		氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
C將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al的
D取久置的綠礬（FeSO4•7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色綠礬部分或全部被氧化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列儀器中，不能直接用于加熱的是（　�。�
A．燒杯B．坩堝C．蒸發(fā)皿D．試管

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組變化中，化學反應(yīng)的熱量變化（△H或Q）前者小于后者的一組是（　�。�
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②C（g）+O2（g）═CO2（g）△H1；   C（g）+1/2O2（g）═CO（g）△H2
③t℃時，在一定條件下，將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；  CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．③④B．②④C．②③④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于配制NaCl溶液的敘述不正確的是（　　）
A．轉(zhuǎn)移時，要用玻璃棒引流
B．托盤天平稱取58.50克食鹽，加水配制成1升溶液，NaCl溶液濃度為1mol•L-1
C．溶解食鹽的燒杯要洗滌2～3次并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．攪拌可加速溶解

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