18．運(yùn)用有關(guān)概念，判斷下列敘述正確的是（　�。�
A．CO2溶于水后能導(dǎo)電，故CO2為電解質(zhì)
B．H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，故兩溶液中水的電離程度相同
D．溶液與膠體本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)微粒直徑的大小不同

分析 A．電解質(zhì)必須是自身電離產(chǎn)生的離子導(dǎo)電；
B．同種元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體；
C．CH3COONH4促進(jìn)水的電離；
D．當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm．

解答 解：A．二氧化碳溶于水后能導(dǎo)電，是由與水反應(yīng)生成的碳酸電離出離子而導(dǎo)電，二氧化碳不能自身電離，所以二氧化碳為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．H216O、D216O、H218O、D218O是化合物，不是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．CH3COONH4促進(jìn)水的電離，NaCl對(duì)水的電離無(wú)影響，所以兩溶液中水的電離程度不同，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），
所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了電解質(zhì)、同素異形體、弱電解質(zhì)的電離以及分散系等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，注意知識(shí)的歸納和分類整合，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．恒溫、恒容的條件下對(duì)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為（　�。�
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B．混合氣體的密度不變
C．斷開(kāi)一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N-H鍵生成
D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3：2的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．甲醇與水蒸氣反應(yīng)：CH3OH（g）+H2O$\stackrel{催化劑}{?}$CO2（g）+3H2（g）．
（1）在某溫度下，測(cè)得H2O（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如表．
 0min10min20min60min70min
c（H2O）/mol•L-1 3.002.802.652.502.50
c（CH3OH）/mol•L-1 1.000.800.650.500.50
①0～10min內(nèi)的平均速率v（H2O）=0.02 mol•L-1•min-1．
②平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率=50%．
③該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.35．
（2）為了探究不同催化劑、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了3組實(shí)驗(yàn)，所得實(shí)驗(yàn)曲線如圖所示．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃c（CH3OH）/mol•L-1 c（H2O）/mol•L-1 催化劑
Ⅰ2801.003.00 CuO
ⅡX1.003.00 ZrO2
Ⅲ380YZ ZrO2
①補(bǔ)充完成表格中的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：X280Y1.00Z3.00．
②以上甲醇與水蒸氣反應(yīng)的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
③根據(jù)以上探究，該反應(yīng)的最佳條件是380℃，ZrO2做催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液Ca++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
C．次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO
D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)方程式中有一個(gè)與其他三個(gè)在分類上不同，這個(gè)反應(yīng)是（　　）
A．S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2B．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
C．NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2OD．CO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、量筒、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是溫度計(jì)．
（2）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　�、“無(wú)影響”）
（4）實(shí)驗(yàn)中改用50mL 0.50mol/L的醋酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是因?yàn)樗帷A發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量與酸、堿的用量有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說(shuō)法正確的是（　　）
A．N4的摩爾質(zhì)量是56g
B．N4是N2的同位素
C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1：2
D．N4是N2的同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，則混合物Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�
A．21%B．32%C．37%D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有機(jī)物中，屬于烴的衍生物且含有兩種官能團(tuán)的是（　�。�
A．CH3CH2BrB．CH2═CHBrC．CH3CH2OHD．

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