6．在容器體積可變的密閉容器中，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一定條件下達(dá)到平衡．完成下列填空：在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，ν正增大（選填“增大”、“減小”，下同），ν逆增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）．

分析 縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則平衡向著正向移動(dòng)．

解答 解：反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，
故答案為：增大；增大；正反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡及其影響，題目難度不大，明確平衡移動(dòng)原理即可解答，注意掌握化學(xué)平衡的影響因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)裝置、操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
測(cè)定中和熱B．
電解食鹽水C．
溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D．
催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應(yīng)的方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．在1L 密閉容器中加入0.1mol N2和0.3mol H2，實(shí)驗(yàn)①、②、③中c（N2）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)②從初始到平衡的過(guò)程中，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NH3）=0.008mol•L-1•min-1；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③所改變的實(shí)驗(yàn)條件分別為下列選項(xiàng)中的e、b（填字母編號(hào)）．
a．增大壓強(qiáng)  b．減小壓強(qiáng)
c．升高溫度  d．降低溫度
e．使用催化劑
（2）800K時(shí)向下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol N2、3mol H2，甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持溫度壓強(qiáng)不變，乙容器保持溫度體積不變，丙容器是絕熱容器保持體積不變，三容器各自建立化學(xué)平衡．

①達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K甲=K乙＞K丙（填“＞”“＜”或“=”）．
②達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度c（N2）甲＞c（N2）乙，c（N2）乙＜c（N2）丙（填“＞”“＜”或“=”）．
③對(duì)甲、乙、丙三容器的描述，以下說(shuō)法正確的是AC．
A．甲容器氣體密度不再變化時(shí)，說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．在乙中充入稀有氣體He，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．丙容器溫度不再變化時(shí)說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)
D．向丙容器中充入氨氣，正向速率減小，逆向速率增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4mol C和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中 C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增加
C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍
D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO） 隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$，已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b，用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ=1.5×10-3mol•L-1•s-1；
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc
a． υ（NO2）=2υ（O2）       b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．υ逆（NO）=2υ正（O2）     d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c
a．及時(shí)分離出NO2氣體      b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度           d．選擇高效的催化劑
（5）若將容器體積縮小至1L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)A2+B2?2AB；△H=Q，在不同溫度和壓強(qiáng)改變的條件下，產(chǎn)物AB的質(zhì)量分?jǐn)?shù)AB%生成情況如圖：a為500℃時(shí)的情況；b為300℃時(shí)的情況；c為反應(yīng)在300℃時(shí)從時(shí)間t3開始向容器中加壓的情況．則下列敘述正確的是（　　）
A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0
B．AB為氣體，A2、B2中至少有一種為非氣體，Q＜0
C．AB為氣體，A2、B2中有一種為氣體，Q＜0
D．AB為固體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．反應(yīng)m A+n B?p C在某溫度下達(dá)到平衡．
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是m+n＞P．
②若在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為氣態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列有關(guān)溶液pH的相關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，溶液中c（H+）=10-13 mol•L-1
B．將pH=9的氫氧化鈉溶液和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=11
C．將pH=13的氫氧化鋇溶液和pH=1的鹽酸等體積混合，由于氫氧化鋇過(guò)量，所得溶液的pH＞7
D．將pH=1的硫酸和pH=5的鹽酸等體積混合，所得混合溶液的pH=1.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列變化過(guò)程中，△S＜0的是（　�。�
A．NH3（g）與HCl（g）反應(yīng)生成NH4Cl（s）B．氯化鈉溶于水中
C．CaCO3（S）分解為CaO（S）和CO2（g）D．干冰（CO2）的升華

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